高一化学必修1《铁其化合物》教学设计总结

1、高一化学必修1铁及其化合物讲课方案总结高一化学必修1铁及其化合物讲课方案总结6/6高一化学必修1铁及其化合物讲课方案总结高一化学必修1铁及其化合物讲课方案通化县七中张浩讲课目的：（一）知识和技术1、认识铁的重要化合物的化学性质。2、认识查验Fe3+的方法（二）过程和方法1、经过对实验现象的分析、推理与概括，培育思想能力，同时在分组实验中培育合作学习的能力。2、经过在研究Fe2+和Fe3+的互相转变的过程中进行设计、反省与调控，提升自主学习化学的能力。（三）感情、态度和价值观学生经过察看和研究，发展学习化学的兴趣与热忱，感觉化学变化的巧妙与友好。讲课要点与难点：要点：Fe2+、Fe3+的互相转变

2、；Fe3+的查验2+3+难点：Fe、Fe的互相转变仪器：试管、滴管、烧杯等药品：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液（不加铁钉），FeCl3溶液，硝酸、复原铁钉、KI淀粉溶液、新制氯水、KSCN溶液等讲课方法：经过魔术演示把教课方案研究法与解说法相联合讲课过程：教师活动引入我们一同来看一个魔术，认识和研究铁的重要化合物，在实验盒中供给了一些常有的含有铁元素的试剂，请注意察看它们的颜色，并从元素构成的角度分析它们分别属于哪一种物质，此后把察看和分析的结果填入表中。发问请大家依据自己的察看提出学生活动察看：Fe2O3，Fe3O4，FeCl2溶液（加铁钉），FeCl2溶液

3、（不加铁钉），FeCl3溶液，铁粉，分析后填表：含铁试颜色物质类剂别发问：设计企图经过察看和分析发现问题疑问（1）为何没有供给Fe(OH)2和Fe解说供给的药品中，没有铁(OH)3的氢氧化物，我们能不可以利用（2）为何供给了两瓶FeCl2溶液（其现有的药品制取Fe(OH)2和中一瓶加入了铁钉）Fe(OH)呢？实验3明确任务制备Fe(OH)3和Fe(OH)2实验现象解说或结论操作指导学生报告实验结果演示实验用胶头滴管取NaOH溶液伸到FeCl2溶液液面下，获得白色的Fe(OH)2积淀，振荡后一会儿试管壁上的积淀变为红褐色。发问我的实验操作中有什么特别之处？为何试管壁上的积淀变为了红褐色？板书：1

4、、铁的氢氧化物的制备Fe3+3OH=Fe(OH)3红褐色2Fe+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2+O2+2HO=4Fe(OH)3小结：Fe(OH)2中+2价的Fe很简单被空气中的氧气氧化+3的Fe过渡发问此刻我们来研究第二个问题：你以为加入了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液有什么差异吗？学生实验制备Fe(OH)3和Fe(OH)2，并记录实验现象报告向FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色积淀FeCl2溶液加入NaOH溶液产生灰绿色积淀经过实验和对实验现象的分析，使学生在认识铁学生察看实验现象的氢氧化物的制备方法的同时，认识到+2价的Fe简单被空气中的氧气分析：氧化成

5、+3的Fe胶头滴管伸到了液面以下，这样做可以减少溶液与O2的接触。生成的Fe(OH)2被空气中的氧气氧化生成了氢氧化铁。推断：没加铁钉的FeCl2溶液中可能经过对两瓶FeCl2溶液的3+被空气中的氧气氧化生成了Fe分析，引出Fe3的查验方法怎样证明你的推断？演示实验要查验Fe3+，我们要用到一种新的试剂：硫氰化钾溶液，分别向FeCl2溶液和FeCl3溶液中滴加KSCN溶液板书小结：2、Fe3的查验Fe3遇KSCN溶液显红色Fe2遇KSCN溶液不显红色明确任务查验加入了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的3FeCl2溶液能否含有Fe发问：请谈谈你们的实验结果小结：没有加铁钉的FeCl2溶液中，Fe

6、2+能被空气中的氧气氧化生成了Fe3+发问：为何加入了铁钉的FeCl2溶液中没有Fe3+？板书：察看实验现象实验分别向加入了铁钉的FeCl2溶液与没有加铁钉的FeCl2溶液中滴加KSCN溶液报告经过对Fe3的查验，进一步认识到Fe2简单被空前者无明展现象，后者溶液变为红色，说明没有加铁钉的气中的氧气氧化成Fe3，FeCl2溶液中含有3同时认识到FeCl2溶液中Fe加铁钉的作用是将Fe3+还原成Fe2+回答铁将Fe3+复原成了Fe2+经过对Fe2+和Fe3+互相转化的实验方案的设计，使实验研究学生进一步应用氧化还原的原理分析解决问题，除了O2，你以为还有哪些物质所实预实结培育学生知识迁徙和应可以

7、将Fe2+氧化为Fe3+？除转变选验期验论了Fe，你以为还有哪些物质可目标试方现现用以及设计实验、实验记录、分析整理实验现象并以将Fe3+复原为Fe2+？剂案象象供给予下试剂：获得结论的能力促使学生将思想过程外显0.1mol/LFeCl2溶液、0.1mol/LFeCl3溶液、铁粉、KI淀粉溶液、KMnO4溶液、新制氯水、硝酸、KSCN溶液。请选择适合的试剂，设计氯化亚铁转变为氯化铁互相转变的实验方案，展望可能出现的实验现象，再进行实验。【发问】1、你设计Fe2+和Fe3+互相转变选择试剂的依据是什么？2、你怎样判断Fe2+和Fe3+之间发生了转变？【小结】经过实验表示，Fe2+拥有复原性，Fe

8、3+拥有氧化性，选择适合的氧化剂或复原剂，是可以实现Fe2+和Fe3+的互相转变。【发问】你对实验室保留FeCl2溶液有什么建议？二、铁的重要化合物1、铁的氢氧化物的制备Fe3+3OH=Fe(OH)3红褐色2Fe+2OH=Fe(OH)2白色4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32、Fe3的查验Fe3遇KSCN溶液显红色Fe2遇KSCN溶液不显红色3、Fe2+和Fe3+的互相转变FeCl2FeCl3FeCl3FeCl2学生疏组讨论并进行实验【报告】Fe2+转变为Fe3+，失电子被氧化，需加入氧化剂，如硝酸和氯水；3+2+入复原剂，如铁粉、KI回答：1、要加入铁单质、要密封保留、不可以和易挥发且氧化性的药品在一同保留，如不可以和硝酸、氯水等放在一同铁的重要化合物教课方案1、察看含铁元素的试剂，并从元素构成的角度分析它们的物质种类，填写下表含铁试剂颜色物质种类含铁试剂颜色物质种类我们发现的问题：2、实验目的：_实验操作现象解说或结论3、研究1实验目的：_实验操作现象解说或结论4、研究2供给试剂：FeCl2溶液、FeCl3溶液、KI淀粉溶