山西省长治市太岳森林经营局职工子弟中学高一化学测试题含解析

1、山西省长治市太岳森林经营局职工子弟中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (双选)关于第三周期元素性质的说法正确的是（）A镁单质能和冷水发生剧烈的反应B碱性Mg（OH）2Al（OH）3C稳定性SiH4HClD金属性NaMg参考答案：BC考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系 分析：A、镁表面打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应；B、金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；C、非金属性越强，元素氢化物的稳定性越强；D、同周期从左到右金属性减弱解答：解：A、镁表面

2、打磨光亮的镁条在热水中可以发生剧烈反应，但与冷水微弱的反应，故A错误；B、金属性：MgAl，所以碱性Mg（OH）2Al（OH）3，故B正确；C、非金属性SiCl，所以稳定性SiH4HCl，故C正确；D、同周期从左到右金属性减弱，所以金属性NaMg，故D错误；故选BC点评：本题考查同主族性质元素化合物性质的递变规律，题目难度不大，注意理解同主族元素化合物性质递变规律2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是：A. 23 g Na与氧气充分燃烧,生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为大于NA小于2NAB. 1 mol甲醇中含有共价键数为5NAC. 标准状况下22.4L C6H

3、6充分燃烧消耗氧气7.5 NAD. 0.2mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ 数为0.4NA参考答案：B【详解】A项、Na2O和Na2O2中都含有钠离子，23gNa物质的量为1mol，与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，共生成1mol钠离子，转移的电子数为NA，故A错误；B项、甲醇的结构简式为CH3OH，含有5个共价键，则1 mol甲醇中含有的共价键数为5NA，故B正确；C项、标准状况下C6H6为液态，无法计算标准状况下22.4LC6H6的物质的量，故C错误；D项、溶液体积不明确，故溶液中的离子的个数无法计算，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意掌握有关物

4、质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数等之间的转化关系是解答关键。3. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A. A、B、C、D、E BE、C、D、B、ACB、A、D、C、E DC、D、A、B、E参考答案：CA，B，C，D，E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，因为同周期随着原子序数的递增，元素的金属性减弱，最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，所以原子序数：AB；C和D的气态氢化

5、物的稳定性CD，因为同周期随着原子序数的递增，元素非金属性逐渐增强，气态氢化物的稳定性增强，所以原子序数：CD且都大于A和B；因为同周期随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，E是这五种元素中原子半径最小的元素，说明E的原子序数最大。综上，原子序数由小到大的顺序是：BADCE，故选C。4. 上图为元素周期表截取的短周期的一部分，即 。 四种元素均不是稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）A原子半径：WZYXB气态氢化物的稳定性：ZWXYCW的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等DZ的最高价氧化物的水化物可能为强碱参考答案：C5. 我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、

6、可再生的水电，相当于每年燃烧3106t原煤的火力发电厂产生的电能。因此，三峡工程有助于控制 A温室效应和酸雨 B赤潮 C白色污染 D破坏大气臭氧层参考答案：A6. 下列关于金属元素特征的叙述正确的是( )A. 金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B. 金属元素在化合物中一定显正价 C. 金属元素在不同化合物中化合价均不同 D. 所有的金属单质在常温下均是固体参考答案：B略7. 下列叙述错误的是()A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关B. 硅胶常作实验室和袋装食品等的干燥剂C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，不能与

7、任何酸反应参考答案：D【详解】A. 节假日燃放的五彩缤纷的烟花是和一些金属元素的焰色反应有关系，A正确；B. 硅胶吸水性强，常作实验室和袋装食品等的干燥剂，B正确；C. 84消毒液的有效成分为次氯酸钠，C正确；D. SiO2是光导纤维的原料，是一种酸性氧化物，与一般的酸不反应，但能与氢氟酸反应，D错误。答案选D。8. 为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子。其中合理的是( )A. B. C. D. 参考答案：B略9. 铅笔芯的主要成分是石墨和粘土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石

8、墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为 （ ） A2.51019个 B2.51022个 C51019个 D51022个参考答案：A略10. 蒸馏不需用到的玻璃仪器是A蒸发皿 B冷凝管 C.蒸馏烧瓶 D.酒精灯参考答案：A略11. A、B两原子， A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是()A硅和钠 B硼和氮 C碳和氯 D碳和铝参考答案：C试题分析：A原子L层比B原子M层少3个电子，则B原子L层一定有8个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A原子L层一定有4个电子，所以A为碳原子；B原子M层只有

9、7个电子，B是氯原子，故C正确。12. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）AabcdBacdbCcabdDbdca参考答案：B【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】原电池中，一般来说，较活泼的金属作负极；还可以根据电子、电流的流向及电极反应现象判断正负极，据此分析解答【解答】解：若a、b 相连时a为负极，则活动性顺序ab；c、d相连时电流由dc，说明c是负极，则活动性顺序cd；a、c相连时c极上产生大

10、量气泡，说明c是正极，则活动性顺序ac；b、d相连时b上有大量气泡产生，说明b是正极，则活动性顺序db，故活动性顺序是acdb，故选：B13. 如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(NA为阿伏加德罗常数)（）A. L B. L C. L D. L参考答案：A气体质量与分子数成正比，c g该气体含有的分子数是 ，c g该气体的物质的量是NA= ，在标准状况下的体积 ，故A正确。14. 下列说法正确的是ANaCl固体中含有共价键 BCO2分子中含有离子键C12 6C、13 6C、14 6C是碳的三种核素 D16 8O、17 8O、18 8O含有相同的中子数参

11、考答案：C略15. 下列操作合理的是 A用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸 B用25mL碱式滴定管量取14.80mLNaOH溶液 C用广泛pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7 D用托盘天平称取25.20gNaCl固体参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310(1)除如

12、图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_。(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。(4)反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液参考答案：(1)秒表或计时器等 (2)关闭

13、分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好 (3)未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 (4)34min 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (5)0. 025mol/(Lmin) (6)CD分析：(1)从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=C/t，因为时间相同，只要气体体积差大的

14、反应速率就大；(5)利用化学反应速率=C/t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的本质。详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实验前，检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好；(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成；(4)反应速率最大的时间段是 34min ，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所

15、以反应速率较快。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：先求氢气的物质的量（288mL-232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化学反应速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸馏水稀释溶液，故A正确； BKCl溶液稀释溶液，故B正确； CKNO3溶液，酸性条件下，硝酸与镁反应生成NO，故C错误；DCuSO4溶液与镁反应生成铜，镁、铜和盐酸形成原电池，加快反应速率，故D错误；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. (10分)一种固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合