山西省长治市壶口第二中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市壶口第二中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是： （ ）参考答案：D略2. 在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，有一半Br变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于A0.0075mol?L1 B0.008mol?L1 C0.075mol?L1 D0.08mol?L1参考答案：D略3. 在恒温、恒容条件

2、下，能使正反应速率增大的措施是A 减小C或D的浓度 B 增大D的浓度C 减小B的浓度 D 增大A或B的浓度参考答案：D略4. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）A. Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2OB. 2CO + O2 CO2C. CaCO3 CaO+CO2D. CaO+H2O=Ca(OH)2参考答案：B【分析】氧化还原反应的判断标准是有没有元素化合价的升降。【详解】四个选项中只有B选项有元素化合价的升降，碳的化合价升高，氧的化合价降低。故选B5. 下列实验操作顺序或方法正确的是 A把苯和浓溴水混合后加入FeBr3可制溴苯B浓硫酸与浓硝酸混合冷却后，边滴入苯边振荡，

3、在60水浴中加热可制硝基苯C乙烷中混有乙烯，通入氢气与乙烯反应可达到除杂的目的D乙烯通入水中可制得酒精参考答案：B略6. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液 B20mL 0.1mol/LCaCl2溶液C30mL 0.2mol/L的KCl溶液 D100mL 0.25mol/L的NaCl溶液 参考答案：A略7. 下列各组金属最适合用H2或CO把它从化合物中还原出来的是ACa、Mg BAl、Fe CFe 、Cu DHg、Ag参考答案：C8. 某透明的酸性溶液中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是ANO3、Cl、Fe2、Na BAg、NO3、Cl、KCK、Ba

4、2、OH、SO42 DCu2、NH4、Br、Cl参考答案：A略9. 是重要的工业原料。下列有关的说法正确的是A原子核中含有92个中子 B原子核外有143个电子 C与互为同位素 D与为同一核素参考答案：C略10. 下列哪些产品或材料属于复合材料玻璃钢； 采用碳纤维增强复合材料制的钓鱼竿； 飞机机身； 航天飞机隔热陶瓷片； 纳米高分子复合材料A B C D全部参考答案：D略11. 将8克SO3加入X克水中，所形成的溶液里，SO42-和水分子个数比为1：5，则X等于 A、 9克 B、10.8克 C、12.4克 D、15.6克参考答案：B略12. X、Y、Z、W各代表一种物质，若XY=ZW，则X和Y之

5、间不可能是A碱性氧化物和水的反应 B盐和盐的反应 C酸与碱的反应 D酸性氧化物和碱的反应参考答案：A略13. 下列4组连线中，完全正确的一组是ABCD参考答案：A14. 下列哪一个实验，不仅产生气体，而且最终一定能产生白色沉淀（）A将过量的Na投入到AlCl3溶液中B将过量的Al投入到NaOH溶液中C将过量的Na投入到MgCl2溶液中D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中参考答案：C【考点】钠的化学性质【分析】A、氢氧化铝能溶于强碱；B、过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气；C、氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀；D、氢氧化铁沉淀为红褐色沉淀【解答】解：A将过量的Na投

6、入到AlCl3溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量时Al（OH）3溶解，最终不能产生白色沉淀，故A不选；B过量的Al投入到NaOH溶液中反应只生成偏铝酸钠和氢气，最终不能产生白色沉淀，故B不选；C将过量的Na投入到MgCl2溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠，MgCl2溶液与NaOH溶液发生反应为Mg2+2OH=Mg（OH）2，Mg（OH）2不溶于过量的NaOH溶液，一定产生白色沉淀，故C选；D将过量的Na2O2投入到FeCl2溶液中，因为过氧化钠具有强氧化性，所以反应生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D不选；故选C15. 三

7、种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC经测定HxA在500 时有1%分解，HxB在150 时有10%分解，HxC在1 000 时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系ACAB BACB CBAC DABC参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生需要用烧碱固体配制0.5 molL-1的NaOH溶液500 mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯 100mL量筒 1000 mL容量瓶 500 mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：（1）计算：需要称取NaOH固体_g（2）配制时，必须使用的仪器

8、有_（填代号），还缺少的仪器是_、_。（填仪器名称）（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。A 用少量水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解C 将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12 cm处（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_、后用于_；（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_；（填下列编号）容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干定容观察液面时俯视配制过程中遗漏了（3）中

9、步骤A加蒸馏水时不慎超过了刻度（6）若实验过程中出现（5）中这种情况你将如何处理？_。参考答案：(1)10 (2) 胶头滴管 药匙 (3)BCAFED (4)搅拌 引流 (5) (6)重新配制试题分析：（1）选用500mL容量瓶，因此需要称取的NaOH的质量为5001030.540g=10.0g；（2）配制一定物质的量浓度的实验中用到的仪器是：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，因此必须使用的仪器有：，缺少药匙和胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、振荡、定容、摇匀，顺序是BCAFED；（4）溶解时使用玻璃棒，加速溶解，转移到容量瓶中用

10、玻璃棒，起到引流的作用；（5）未烘干，有蒸馏水，对溶液的配制无影响，故错误；定容时俯视，所配溶液的体积减小，浓度偏高，故正确；未洗涤，造成容量瓶中溶质的物质的量减小，体积不变，浓度减小，故错误；加水不慎超过刻度，溶液体积增大，浓度偏小，故错误；（6）实验失败，重新配制。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知A、B、C和甲、乙、丙均是由短周期元素形成的物质，D是过渡元素形成的常见单质，它们之间能发生如下反应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出）请回答下列问题：（1）丙的电子式为_；组成气体乙的元素在周期表的位置_；物质B含有的化学键类型是_；（2）写出下列反应的离子方程式： _

11、； _；（3）金属D与稀硝酸反应，产生标准状况下1.12L的NO气体，则参加反应的硝酸为_mol。参考答案：(1) 第三周期 第 A族 离子键和共价键 (2)2Fe2+Cl22Fe3+2Cl Fe3+3OHFe(OH)3 (3)0.2【分析】金属A的焰色为黄色，所以A为Na，A与水生成气体甲（H2）和物质B（NaOH），气体甲和黄绿色气体乙（Cl2）反应生成气体丙（HCl），丙溶于水形成物质C盐酸；因为金属D最终会和氢氧化钠生成红褐色沉淀，所以D为Fe，物质E为氯化亚铁，物质F为氯化铁，红褐色沉淀为氢氧化铁。【详解】（1）丙是HCl，电子式为，组成气体乙的元素为Cl，在周期表的位置为第三周期

12、第 A族，物质B是氢氧化钠，含有的化学键类型是离子键和共价键；（2）反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl反应为Fe3+3OHFe(OH)3（3）铁与稀硝酸反应的方程式为2Fe+8HNO3=2Fe(NO3)3+2NO+4H2O，所以当生成标准状况下1.12L的NO气体（即0.05mol气体）时，消耗的硝酸为0.2mol。【点睛】在做元素推断题时，要学会找到“题眼”，此题中物质的焰色、沉淀的焰色，都是解题的突破口，因此学生在日常学习中，要注意积累常见物质的相关物理性质。18. 由短周期元素组成的10种物质AJ间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为

13、固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：(1)写出下列物质的化学式：B_，E_，F的结构式_。(2)反应的离子方程式为_；(3)足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是 ；铁与B反应的化学方程式 。(4)C是一种重要的化工产品，为易挥发的樱桃红色液体。若反应中生成的G、A和I的物质的量之比为126，则C的电子式为 ，反应的化学方程式为_ 。参考答案：(1)Cl2；SO3；HOH(2)HClOSO2H2O=3HSO42Cl (3)SO2、H2 (4)3SCl24H2O=H2SO42S6HCl略19. (4分)将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反