山西省长治市大黄庄中学高三化学测试题含解析

1、山西省长治市大黄庄中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将一定质量的Mg、Al合金投入20 molL、250 mL的稀硫酸中，金属全部溶解。然后向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是 （ ） A当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7 B当加入NaOH溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝 C生成的H2在标准状况下的体积为112 L D所加NaOH溶液的物质的量浓度为50 molL参考答案：D略2.

2、下列说法正确的是（）A A族元素的金属性比A族元素的金属性强B A族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小参考答案：答案：B3. 下列反应的离子方程式正确的是( )A碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2B向氯化铝溶液中通入氨气至过量：4NH3+Al3+2H2O=AlO2-+4NH4+C向Ca(ClO)2溶液中通入适量SO2： Ca2+ 2ClO+ SO2 + H2O = CaSO3+ 2HClOD向FeI2溶液中加少量氯水： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2C

3、l-参考答案：A略4. 下列反应的离子方程式正确的是 A 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应： Ba2+SO42-= BaSO4B 向三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O = A1(OH)33NH4+ C 向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-OH = CaCO3H2OD 石灰石溶于醋酸： CaCO32H+= Ca2+CO2H2O参考答案：B略5. 某温度下，Fe(OH)3（s）、Cu(OH)2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中

4、与乘积相等D. Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在、两点代表的溶液中达到饱和参考答案：B略6. 下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是选项实验操作实验目的或结论A向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生验证两者都发生了水解反应，且相互促进B苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现说明苯酚与溴没有发生反应C常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应非金属性：PND向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积可以比较两种一元酸的酸性相对强弱参考答案：D略7. 煤的干馏实验装置如图所示。下列说法错误的是A. 可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有

5、的NH3B. 长导管的作用是导气和冷凝C. 从b层液体中分离出苯的操作是分馏D. c口导出气体可使新制氯水褪色参考答案：A【分析】根据煤干馏的产物进行分析：煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；答案：A。8. 鉴别二甲醚和乙醇可采用化学方法或物理方法，下列方法不能对二

6、者进行鉴别的是 A.利用金属钠或金属钾法 B利用红外光谱法 C利用质谱法 D利用核磁共振氢谱法参考答案：C9. 化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列措施不利于节能减排、保护环境的是 （ ） A加快化石燃料的开采与使用 B研发易降解的生物农药 C推广使用节能环保材料 D应用高效洁净的能源转换技术参考答案：A略10. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是AHNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气CKNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶DC2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏参考答案：A此题考查了物质的提纯知识。H

7、NO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。11. 在给定的溶液中，加入对应的一组离子，则该组离子能在原溶液中大量共存的是（）A滴加甲基橙显红色的溶液：I、NH4+、Cl、NO3B含有大量

8、AlO2的溶液：Na+、K+、NO3、CO32C常温下由水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液：K+、HCO3、Br、Ba2+D含有溶质为NaHSO4的溶液：K+、SiO32、NO3、Al3+参考答案：B考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：A滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性；B含有大量AlO2的溶液，显碱性；C常温下由水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液；D含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性解答：解：A滴加甲基橙显红色的溶液，显酸性，I、H+、NO3发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B含有大量AlO2的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量

9、共存，故B正确；C常温下由水电离出来的c（H+）=1013mol/L的溶液，为酸或碱溶液，HCO3既与酸也与碱反应，不能大量共存，故C错误；D含有溶质为NaHSO4的溶液，显酸性，H+、SiO32结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选B点评：-本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大12. 如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是AK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护

10、法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体参考答案：B13. 下列叙述中，不正确的是 A在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行 B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O3FeOFe2038SiO2H2O D某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0参考答案：D14. 下列说法正确的是A苯丙烯的同分异构体（包括顺反异构）共有5种B甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲基环己烷不能，说明有机物分子中的基团间存在相互影响C芥子醇（）能发

11、生氧化、取代、水解、加聚反应D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成，该物质不一定属于醛类参考答案：D略15. 下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是元素代号ABCDE原子半径nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合价23+6、211 AA、B的单质与稀盐酸反应速率BA BD、E形成的简单离子的还原性ED C气态氢化物的稳定性HDH2C D最高价氧化物对应的水化物的酸性 H2CO4HEO4参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。实验I

12、：反应产物的定性探究按如图装置（固定装置已略去）进行实验：（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 ；B装置中的现象是 。（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是 。（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是 。（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是 。实验：反应产物的定量探究（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O，则a:b=_。（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成25000 mL溶液，取该溶液

13、2500 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用O36 mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液2500 mL。若反应消耗铜的质量为64 g，则硫酸铜的产率为 。（已知2Cu2+4I-=2CuI+I2， 2S2O32-+I2=S4O62-+2I-） 参考答案：（1）SO2+2OH-=SO32-+H2O； 白色粉末变蓝色；（2）D装置中黑色固体颜色无变化，E中溶液的红色褪去； （3）拉起铜丝，关闭K1、K2（4）将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；（5）5:4（或1.25）；

14、（6） 90%解析：（1）F装置的烧杯中盛有足量碱液，用来吸收SO2，离子方程式为SO2+2OH-=SO32-+H2O；B装置中的现象是白色粉末变蓝色；（2）要证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素则需证明A中还原产物为SO2而非H2，若产物为SO2则D中黑色固体颜色不变，E中品红溶液会褪色；（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前要使反应停止并注意防倒吸，所以实验操作是拉起铜丝，关闭K1、K2（4）若反应后的试管中含有Cu2则溶于水显蓝色，操作是将试管内冷却后的混合物缓缓倒入盛有水的烧杯中，并不断搅拌，看溶液是否变蓝 ；根据化合价升降相等配平反应为：5Cu+4H2SO4Cu2S+3CuSO4+4H

15、2O，则a:b=5:4；（6）根据反应得关系式：2S2O32-I2-2CuSO42 22510-3LO36 mol/L（250/25） x解得x=0.09mol；反应消耗铜的质量为64 g，即0.1mol；则硫酸铜的产率为0.09mol/0.1mol100%=90%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请按指定要求完成下列问题。向酸性高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，高锰酸钾被还原为硫酸锰（请书写离子方程式）_。向酸性硫酸亚铁溶液中滴加过量双氧水（请书写离子方程式）_。向溴化亚铁溶液中通入等物质的量的氯气（请书离子方程式）_。将四氧化三铁溶于过量的稀硝酸（请书写离子方程式）_。乙醇被硫

16、酸酸化的重铬酸钾溶液氧化成乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬（请完成化学方程式）_。S + NaOH = Na2Sx + Na2S2O3 + H2O (用含x的代数式配平方程式，并标出电子转移的方向和数目)_参考答案：5SO2 +2MnO4- + 2H2O =2Mn2+ + 5SO42- + 4H+2Fe2+ + H2O2 +2H+ =2Fe3+ +2H2O2Fe2+ + 2Br- +2Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl-3Fe3O4 + 28H+ +NO3- =9Fe3+ + NO + 14H2O2K2Cr2O7 + 3C2H5OH +8H2SO4 =2Cr2(SO4)3 + 3CH3

17、COOH + 2K2SO4 +11H2O(2X+2)S + 6NaOH = 2Na2Sx + Na2S2O3 + 3H2O略18. 几种中学化学常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：甲、乙、丙、丁为单质，其余为化合物。A由X和Y两种元素组成，其原子个数比为1：2，元素质量之比为7：8。B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体，E为红棕色固体，常用作油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：（1）A的化学式为 ；（2）F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式： （3）少量F的饱和溶液与分别滴加到下列物质中，得到三种分散系、。试将、填入下列方框中：（4）

18、化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引进新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式： 参考答案：（1）FeS2，11 ；（2）2Fe3+Fe=3Fe2+；（3）（4）H2O2+2H+2Fe2+=2Fe3+2H2O略19. 【化学选修2化学与技术】（15分）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低 浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求。氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下。以氨水（20）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触。NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力。亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵： NH3H2ONH3H2O SO22NH3H2O（NH4）2SO3H2O （NH4）2SO3SO2H2O2NH4HSO3 NH4HSO3NH3（NH4）2SO3 （NH4）2SO312O2（NH4）2SO4 （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是_。（2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺。下列工业生产中，采用循环操作的