山西省长治市大堡头中学2023年高三化学上学期期末试题含解析

1、山西省长治市大堡头中学2023年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（见下图）。下列说法正确的是（ ） ASiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 BSiO2和Si都是光导纤维材料 C在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D图中所示转化反应都是非氧化还原反应参考答案：C略2. 将一定量CO2通入含等物质的量KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，下列说法正确的是（ ）A当钙离子恰好完全沉淀时，溶液中还没有碳酸钾

2、生成B当氢氧化钾恰好转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成C当溶液中碳酸钾均转化为碳酸氢钾时，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀才开始生成D当溶液中氢氧化钾转化为碳酸钾后，继续通入二氧化碳，碳酸钙沉淀的量才开始减少参考答案：A略3. 下列说法正确的是( )A糖类、油脂、蛋白质在一定条件下能水解B煤经过气化、液化等物理变化可得到清洁燃料C煤的干馏、石油裂化、石油裂解都是化学变化D棉花、羊毛、蚕丝、麻都由C、H、O元素构成参考答案：C略4. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol

3、/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。下列说法正确的是（A表示Cl或CH3COO）A滴定盐酸的曲线是图2 B达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为 c(Na) = c(A)C达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)n(HCl) D当0 mLV(NaOH)20. 00 mL时，对应 HYPERLINK / 混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A) c(Na+)c(H+)c(OH)参考答案：B略5. 常温下，向加有100mL水的隔热容器中分别加入0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同物质的量的氯化钠粉末，不断搅拌，实验时分别记录反应过程中0-15min时温度升高的幅度（

4、参见下图），下列说法错误的是ANaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而会降低反应速率B如果在实验中加入了0.060molNaCl，则第15min时混合物的温度接近于42 C铁粉、NaCl能使反应速率增加，原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池D在其它条件不变下，如果把0.10mol镁粉改成等量的镁条，当加入0.075molNaCl时，纵坐标数值会小于50参考答案：AB6. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na

5、、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略7. 已知以下反应可用于去除大气中的污染：NO2+NH3 +O2N2+H2O（未配平）。若NO2、NH3、O2三者恰好反应，则体积比可能是A.2:4:1 B.2: 1:2 C.l:1:1 D,l; 4:3参考答案：A设NO2、NH3、O2的体积比为x:y:z，三者恰好反应，根据电子得失守恒，4x4z3y，将选项的数值逐个代入，只有A选项符合。8. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。

6、美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略9. （2004广东卷）9.一定温度下，反应2SO2+O22SO3达到平衡时，n（SO2）n（O2）n（SO3）=234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n（O2）=0.8 mol，n（SO3）=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是（ ） A.0.4 mol B.0.6 mol C.0.8 mol D.1.2 mol参考答案：A略10. 一定温度下，1 molX和nmol Y在容积为2L的密闭容器中发生如下

7、反成：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后达到平衡，此时生成2molZ。下列说法正确的是( ) A、将容器压缩时，正逆反应速率均不变 B、5 min内平均反应速率v(X)=0.2amol/(Lmin) C、向平衡后的体系中加入lmolM(s)，平衡向逆反应方向移动 D、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态参考答案：D略11. 表示下列反应的离子方程式中，正确的是 A 向稀盐酸中滴加AgNO3溶液：Ag+HClAgCl+H+B 向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：OH+H+H2OC 向固体BaCO3中滴加稀硝酸：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D 相同物质的量浓度

8、的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合：Al3+4OHAlO2+2 H2O参考答案：C试题分析：A向稀盐酸中滴加AgNO3溶液，离子方程：Ag+ClAgCl，故A错误；B向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，离子方程式：OH+CH3COOHH2O+CH3COO，故B错误；C向固体BaCO3中滴加稀硝酸，离子方程式：BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2，故C正确；D相同物质的量浓度的AlC13溶液与NaOH溶液等体积混合，离子方程式：Al3+3OHAl（OH）3，故D错误；故选C12. 如右下图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y

9、，开始时容器的体积均为VL，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：2X（？）+ Y（？）aZ（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是A物质Z的化学计量数a = 2B若中气体的密度如图所示，则X、Y中只有一种为气态C若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：D若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：参考答案：B略13. 在10稀碱催化下，醛与醛分子间能发生如下反应： 苯甲醛和乙醛发生上述反应生成的是 参考答案：D略14. 如图试验中，所选装置不合理的是（）A分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B用CCl4提取碘

10、水中的碘，选C用FeCl2溶液吸收Cl2选D粗盐提纯，选和参考答案：考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层；C用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质解答：解：ANa2CO3溶液和CH3COOC2H5，分层，则选择分液法分离，即图中装置，故A错误；BCCl4提取碘水中的碘，发生萃取，水在上层，则选择萃取、分液装置，即图中装置，故B正确；C用FeCl2溶液吸收Cl2，导管应长进短出，应利用洗气瓶图中来实现，故C正确；D粗盐提纯，溶解后过滤除去不溶性杂质，然后

11、蒸发即可，则选择过滤、蒸发装置，即选和，故D正确；故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方法及选择、实验基本操作等为解答的关键，侧重物质性质及实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大15. 氧化还原反应实际上包含氧化和还原两个过程。(1)向氯酸钠的酸性水溶液中通入二氧化硫，该反应中氧化过程的反应式为：SO2+2H2O 2e SO42 + 4H+;(2)向亚氯酸钠(NaClO2)固体中通入用空气稀释的氯气，该反应中还原过程的反应式为：Cl2 + 2e 2Cl。在(1)和(2)反应中均会生成产物X，则X的化学式为( )ANaClO BNaClO

12、4 CHClO DClO2参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分液漏斗活塞，观察到B中浓溴水颜色变浅至褪色，C中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到E中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）A装置中仪器a的名称为。（3）写出B处反应的化学方程式 。（4）D装置中P2O5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是 。ANH3 B H2 CSO2 DCO2（5

13、）E装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究E中固体成分。将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。参考答案：（1）检验装置的气密性；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl= MgCl2+H2; 试题分析：（1） 由于该装

14、置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）A装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在B处氨气与Br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和P2O5发生反应，不能用于干燥，错误；B. H2 有还原性，与P2O5不能发生反应，可用于干燥，正确；C.SO2 与D. CO2与浓硫酸和P2O5都不能发生反

15、应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是B；（5）在E装置中氮气与Mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为N2+3MgMg3N2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致Mg3N2水解变质，因此需要改进，改进措施是在E装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入E装置。（7）要探究E中固体成分，将E中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl, Mg+2HCl= MgCl2+H2。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 欧盟原定于2012年1月1日起征

16、收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖，使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：(系数按顺序填在答题卷上) _ C+ _ KMnO4+ _ H2SO4_CO2+ _MnSO4 + _K2SO4+ _H2O (2)活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质T/ n/mol活性炭NOEF初始

17、2.0300.10000T12.0000.0400.0300.030T22.0050.0500.0250.025请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式 。根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号） 。aT1T2 bT1T2 c无法比较 (3)CO2经常用氢氧化钠来吸收，现有0.4molCO2，若用200ml 3mol/LNaOH溶液将其完全吸收，溶液中离子浓度由大到小的顺序为： (4)CO还可以用做燃料电池的燃料，某熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，该电池用 Li2CO3 和 Na2CO3 的熔融盐混合物作电解质， CO 为阳极燃气，空气与 CO2 的混和气为阴极

18、助燃气，制得在 650 下工作的燃料电池，其阳极反应式:2CO + 2CO32 =4CO2 +4e 则 阴极反应式： ，电池总反应式： 。参考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2）C+2NO N2+CO2c （3）c(Na+) c(HCO3-) c(CO32-) c(OH-) c(H+)（4）O2 + 2CO2 +4e- =2 CO32- , 2CO+ O2 = 2CO2略18. 化学与工农业生产、日常生活紧密相关 侯氏制碱法所得纯碱样品中往往含有少许NaCl，现欲测定其中Na2CO3的质量分数，分别设计了如下实验方案。方案一：沉淀分析法（1）把一定量的样品溶解后加入过量CaCl2，将所

19、得沉淀 （填操作）、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 ；洗涤沉淀的操作是 方案二：气体分析法（2）把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液为 ，但选用该溶液后实验结果仍然还是不准确，其原因是 。（3）实验室中现有盐酸、天平、蒸发皿、玻璃棒、铁架台系列。请你设计一个新的方案，测定纯碱样品中Na2CO3的含量 。有一种电化学净水法的原理是：在电解过程中将低价金属离子Mn+氧化成高价态的离子，然后以此高价态的金属离子做氧化剂把废水中的有机物氧化成CO2而净化。现实验室用下图装置模拟上述过程： （1）写出电极反应式：阳极 、阴极 ； （2）写出Co3+氧化甲醇的离子方程式（不必配平） ，当1mol甲醇完全被氧化时，需Co3+ mol。参考答案：（1）过滤（1分）；静置，向上层清液中继续滴加CaCl2-溶液，若无沉淀说明CaCl-2已过量（2分）；沿玻璃棒向过滤器中