山西省长治市城关中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析

1、山西省长治市城关中学2022年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2000天津、江西卷）16.已知反应A3B=2CD在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（） A.0.5 molL1min1B.1 molL1min1C.2 molL1min1D.3 molL1min1参考答案：C略2. X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构。X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径。Z和Y两元素的核外电子层数相同，Z元素的原子半

2、径小于Y元素的原子半径。则X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 （ ）AXYZ BYX2 CZXY DZYX 参考答案：D略3. 本草纲目记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”， “以烧酒复烧二次价值数倍也”。其方法与分离下列物质的实验方法原理上相同的是A甲苯和水 B硝酸钾和氯化钠C乙酸乙酯和乙酸 D食盐水和泥沙参考答案：C4. 已知O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是A. 氧气是氧化产物 B. O2F2是还原剂C. 若生成3.2gO2，则转移0.4mole- D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4参考答案：D试题分析； O2F2中氧和氟

3、的化合价分别为+1和-1，在反应H2S+4O2F2=SF6+2HF+4O2中，S由-2升高到+6，O由+1降低到0，所以硫化氢是还原剂、二氟化二氧是氧化剂。A. 氧气是还原产物，A不正确；B. O2F2是氧化剂，B不正确；C. 由化学方程式可知，每生成4mol O2，转移8mol e-。3.2gO2的物质的量为0.1mol，若生成3.2gO2，则转移0.2mole- ，C不正确；D. 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:4，D正确。本题选D。点睛：本题考查了氧化还原的基本概念及其简单计算，解题的关键是能够准确判断陌生物质中元素的化合价，根据F元素在化合物中只能表现-1价，去判断氯化物中其他元素的

4、化合价。5. 下列说法正确的是A2012 年环保热词“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5 pm的颗粒，“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体B竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体C水晶、玛瑙、红宝石、蓝宝石的主要成分都是非金属氧化物D李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧、纸层析法都是元素定性分析法参考答案：B略6. 在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H90.7 kJ/mol)：容 器甲乙反应物投入量1 mol CO、2 mol H22 mol CH3OHCH3OH的

5、浓度(mol/L)c0.8 mol/L反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ平衡时体积(L)V1 L达到平衡时间t2min下列说法正确的是 （ ）A. c= 0.4 mol/L B. 2a=b C. V乙(CO)=0. 6 mol/L min D.V=0.5L参考答案：D7. 短周期元素R、X、Y、W的部分信息如下表所示：元素代号RXYW原子半径/nm0.0770.0740.1860.099主要化合价4、4217、1已知Y和W位于同一周期。下列有关说法不正确的是（ ）A简单的离子半径由小到大排序：Y、X、WBX的气态氢化物的稳定性一定比R的强CR、X和Y可以组成含共价键的离子化合物D在R、X、

6、W的氢化物中，X的沸点最高参考答案：D依题意，R为碳，X为氧，Y为钠，W为氯。A项，Na+、Cl-、O2-的半径由小到大排序：r(Na+)r(S2-)r(Cl-)，正确；B项，H2O的稳定性比CH4的强，正确；C项，Na2CO3中含离子键和共价键，正确；D项，碳的氢化物为烃类，在常温下可能呈固态、液态，故有些烃的沸点高于水的沸点，错误。8. 下列说法正确的是 （ ） A互为同位素 B互为同分异构体 C原子中所含中子数为131 DHCl溶液属于强电解质参考答案：A略9. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a

7、、b、c、d的关系正确的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db参考答案：B略10. 下列离子方程式中正确的是 A向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2-4沉淀完全； B碳酸钠与醋酸溶液反应： C氢氧化亚铁与硝酸溶液混合： D在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：参考答案：D略11. 化学与生产、生活密切相关,下列叙述错误的是()A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境D.绿色化学的核心是应用化学原

8、理对环境污染进行治理参考答案：DA.在海水中碘元素以化合物的形式存在的，股从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应，正确；B.二氧化硅广泛用于制作光导纤维，二氧化硅是酸性氧化物，能与碱发生反应，股光导纤维遇强碱会“断路”，正确；C.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料,有利于节约资源、保护环境，正确；D.绿色化学的核心是源头上消除污染源，错误。12. 用物质的量都为0.1mol的HAc和NaAc配成1L混合溶液。已知溶液中c(Ac) c(Na)，则对该混合液的下列判断中正确的是（ ） c(H)c(OH) c(Ac)c(HAc)0.2molL1c(HAc)c(Ac) c(OH)c(HAc)0.1mo

9、lL1 A只有 B和 C D参考答案：答案:B13. NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是 （ ） A标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NAB1mo/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NAC80g硝酸铵含有氨原子数为2NA（相对原子质量：N-14 H-1 O-16） D1mo氯气和铁反应时转移的电子数为3NA参考答案：C略14. 下列装置能达到实验目的的是参考答案：B略15. 裂解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，一定条件将分子式为C5H12的烷烃裂解，最多可能得到烯烃的种数是（）A3种B4种C5种D6种参考答案：C考点:石油的裂化和裂解分析:裂

10、解是深度裂化是将石油中大分子分解为小分子的过程，目的是得到小分子的烯烃，C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，据此解答解答:解：C5H12 有三种裂解方式分别是：C5H12 CH4+C4H8；C5H12 C2H6+C3H6；C5H12 C3H8+C2H4，C4H8的烯烃有3种分别是：CH3CH2CH=CH2，CH3CH=CHCH3，CH3（CH3）C=CH2；C3H6的烯烃是丙烯；C2H4的烯烃是乙烯；所以最多可以得到5中烯烃，故选C点评:本题考查了裂解的定义，题目难度不大理解裂解的含义，明确C5H12裂

11、解的方式及熟悉同分异构体的判断是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）蛇纹石因其花纹似蛇皮而得名，某地蛇纹石大约含MgO38%，另外除了含SiO2外，还含有CaO、Fe2O3、Al2O3等氧化物，由蛇纹石矿制备MgO的工艺流程如下。（1）写出酸浸过程中的一个离子方程式 。若在实验室进行酸浸过程，需要的仪器有烧杯、 。（2）沉淀I的成分是 （写化学式）。写出它的一个用途 。（3）沉淀II的成分是 。（4）从滤液中能回收的物质有 。（5）为了得到酸浸的工业盐酸，某同学将标准状况下的a L HCl气体溶于1000g水中，得到的盐酸的密度为b g/(mL)，则该盐酸的物质

12、的量浓度是 。参考答案：（16分）（1）MgO+2H+=Mg2+H2O；或CaO+2H+=Ca2+H2O； 或Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O； 或Al2O3+6H+=2Al3+3H2O（任写一个，2分） 玻璃棒 （2分）（2）SiO2 制取（水）玻璃、光纤等（各2分） （3）CaCO3、Fe(OH)3、Al(OH)3；（各1分，共3分） （4）NaCl、Na2CO3、NaHCO3（各1分，共3分） （5）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通

13、常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是

14、 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的常用实验方法为 （4）写出

15、一个用化合反应生成丁的离子方程式 ；举例说明盐丁的一种用途 ；（5）价电子数（主族元素就是最外层电子数）和原子数相同的分子、离子或原子团互称为等电子体。与丙互为等电子体的是 ACS2BO3CSO2DSCN-参考答案：（1）NH4NO3 (2分)（2）0.1 (3分)（3）(2分)，（取适量的乙溶于水） 加氢氧化钠溶液,加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口,试纸变蓝。(2分)(4) Fe+2Fe3+=3Fe2+ (2分) 缺铁性贫血症药剂（或生产净水剂、制取颜料铁红）(2分)（5）AD (2分)19. 某混合溶液中可能含有的离子如下表所示：可能大量含有的阳离子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、N

16、H、Fe3+可能大量含有的阴离子Cl、Br、I、CO、AlO为探究其成分，进行了以下探究实验。（1）探究一：甲同学取一定量的混合溶液，向其中逐滴加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入氢氧化钠溶液的体积（V）的关系如下图所示。该溶液中一定含有的阳离子是_，其对应物质的量浓度之比为_，一定不存在的阴离子是_；请写出沉淀减少过程中发生反应的离子方程式_。（2）探究二：乙同学检测到该溶液中含有大量的Cl、Br、I，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示， 分析后回答下列问题：Cl2的体积（标准状况）5.6 L11.2 L22.4 L