天津蓟县仓上屯中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津蓟县仓上屯中学2022-2023学年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2010上海卷）20几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+2+3+5、+3、-3-2下列叙述正确的是AX、Y元素的金属性 XY，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和

2、氨气反应生成水和氮气，D对。知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。2. 用石墨电极电解足量的CuSO4溶液，欲恢复到电解前CuSO4溶液的浓度，可向电解后的溶液加入一定量的 （ ） AH2O BCuO CCu（OH）2 DCuCO3参考答案：略3. 由下列事实分别得出的结论正确的是（ ） A. 氯气与铁反应生成氯化铁，说明氯气的氧化性强B. 苯酚与少量碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，说明苯酚的酸性比碳酸强C. 甲、乙两种金属用导线连接

3、插入稀硫酸中，电流计指示甲为负极，说明乙是不活泼金属D. 饱和溶液中通入过量，析出固体，说明的溶解度小于参考答案：答案：A4. 实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是选项试剂保存方法理由A金属钠保存在乙醇中防止和空气中氧气、水反应B液溴存放在带橡皮塞的细口瓶中防止挥发C碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中防止风化成粉末而变质D氢氧化钠溶液存放在带磨口玻璃塞的细口瓶中防止与空气接触被氧化参考答案：C 5. 维生素C的结构简式如图所示下列有关说法正确的是：（）A维生素C所含的官能团有羟基、羧基、碳碳双键B维生素C能和溴水、酸性重铬酸钾溶液反应C维生素C的分子式为C6H6O6D维生素C能

4、发生加成反应、氧化反应，不能发生取代反应参考答案：B考点：有机物的结构和性质分析：该有机物中含有醇羟基、酯基、碳碳双键，具有醇、烯烃和酯的性质，能发生氧化反应、取代反应、酯化反应、加成反应、加聚反应、水解反应等，据此分析解答解答：解：A维生素C所含的官能团有羟基、酯基、碳碳双键，故A错误；B含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应、能被酸性重铬酸钾溶液氧化，故B正确；C维生素C的分子式为C6H8O6，故C错误；D该分子中含有醇羟基、酯基，能发生取代反应，故D错误；故选B点评：本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃、醇、酯的性质，注意分子式的确定，为易

5、错点6. 在某温度下，将2molA和3molB充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)+B(g) C(g)+D(g)，5min后达平衡，各物质的平衡浓度的关系为c(A)ac(B)= c(C)c(D)。若在温度不变的情况下将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则B的转化率为 A60% B40% C24% D4%参考答案：B略7. 下列有关有机物说法正确的是()A. 糖类和蛋白质都属于天然高分子化合物B. CH3CH(CH3)CH2COOH系统命名法命名：2-甲基丁酸C. 重结晶提纯苯甲酸:将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D. 有机物()可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同参考答案：D【详

6、解】A单糖、低聚糖不属于高分子化合物，A错误；BCH3CH(CH3)CH2COOH正确命名为3-甲基丁酸，B错误；C苯甲酸常温下微溶于水，故提纯苯甲酸时，应将粗品在加热条件下溶于水，趁热过滤，冷却结晶，C错误；D-OH能和酸酯化，-COOH能和醇酯化，D正确；故选D。8. 参考答案：C9. 设 NA 为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()A.标准状况下，0.1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0.1NA B.物质的量浓度为0.1molL-1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为0.2NA C.标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NA D.常温下，22g CO2和N2O混合气

7、体中，含有的原子数目为1.5NA参考答案：【知识点】阿伏加德罗常数 物质的量A1 A2【答案解析】D 解析：A、0.1 mol Cl2 溶于水，部分氯气与水反应，无法计算转移的电子数目，故A错误；B、缺少溶液体积，无法计算Cl的物质的量，故B错误；C、标准状况下甲醇是液态，2.24L甲醇的物质的量不是1摩尔，含有CH键的数目无法计算，故C错误；D、CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，22g CO2和N2O混合气体的物质的量是0.5摩尔，含有的原子数目为1.5NA，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数与物质的量，注意22.4L/mol的使用条件。10. 锑(Sb)在自

8、然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 ks5u A反应的氧化剂是Sb2S3，反应的氧化剂是Sb4O6 B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 ks5u D反应的氧化产物是Sb4O6和FeS，反应的氧化产物是CO参考答案：B略11. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子

9、层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )AY元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B原子半径由大到小的顺序为：ZY WCX、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定DX与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12参考答案：D12. 用NO生产硝酸，可以有效消除污染，其原理如图所示下列说法正确的是（）Aa极是该电极的正极B电流由a极经导线流向b极Ca极的电极反应式为NO3e+2H2ONO3+4H+D若消耗2.24L（标准状况下）氧气，则会有0.4 molH+通过质子交换膜进入a极区参考答案：C【考点】化学电源新型电池【分析】用NO生产硝酸，其原理

10、：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，电子从负极流向正极，电流从正极流向负极，根据原电池的工作原理进行回答即可【解答】解：用NO生产硝酸，其原理：在正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，在负极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，A、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，是该电极的负极，故A错误；B、电流从正极流向负极，a是负极，b是正极，电流由b极经导线流向a极，故B错误；C、a极上是NO失电子的氧化反应NO3e+2H2ONO3+4H+，故C

11、正确；D、正极上市氧气得电子的还原反应O2+4e+4H+=2H2O，若消耗2.24L即0.1mol（标准状况下）氧气，则转移单子是0.4mol，会有0.4 molH+通过质子交换膜进入b极区，阳离子移向正极，故D错误故选C13. 已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是A反应中硫酸作氧化剂 BNH4CuSO3中硫元素被氧化C1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D刺激性气味的气体是氨气参考答案：C14. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇

12、的叙述，错误的是A1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴B 既能发生取代反应，也能发生加成反应C在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃D 1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4L氧气（标准状况）参考答案：A略15. 有一种瓦斯分析仪（下图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷达到一定浓度时，通过传感器显示出来。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是（ ） 甲 乙A瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极b流向电极aB电极b是正极，O2-由电极a流向电极bC电

13、极a的反应式为：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD当固体电解质中有1 mol O2-通过时，电子转移4 mol参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d

14、g；请填空和回答问题：（1）在用托盘天平称量样品时，如果天平的指针向左偏转，说明 ；（2）装置中干燥管B的作用是 ；（3）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填高、偏低或不变）（4）步骤的目的是 ；（5）步骤的目的是 ；（6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 ；（7）还可以用其他实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验法。 参考答案：答案：（1）样品重，砝码轻（2）防止空气中的CO2和水气进入U型管中（3）偏高（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收（6）（7）答案略三、综合题（本题包括3个小题，

15、共30分）17. 下图是一个电化学过程的示意图。 I在甲池中，若A端通入甲醇，B端通入氧气，丙池中装有溶质质量分数为10. 00%的Na2SO4溶液100 g，过一段时间后，丙池中溶质的质量分数变为10.99%。 (1)此时A端为电源的_极（填“正”或“负”），A极的电极反应式 为：_。 (2)若乙池溶液的体积为1 L，则此时乙池溶液中c(H)=_ （不考虑Ag的水解）。 (3)丙池中产生的气体体积为_L。（标准状况下）。 制取KMnO4的最好方法是电解K2MnO4，若此时把丙池中阳极材料换为镍板，阴极材料换为K2MnO4铁板，硫酸钠溶液换成溶液，则可制取KMnO4。 (4)阳极的电极反应式为

16、_。 此时溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。参考答案：18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：19. （15分）现有A、B、C、D四种物质，B、D的焰色反应均为黄色。C是一种强酸的酸式盐，将C加入BaCl2溶液有不溶于盐酸的白色沉淀生成，D晶体在干燥空气中容易逐渐失去结晶水变成白色粉末。对A、B、C、D进行下列实验，实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去），请回答： （1）X与B反应的离子方程式为。 （2）D溶液pH值大于7，原因是（用离子方程式表示）。 （3）写出C与过量B反应（加热）的离子方程式 _。 （4）若B、C的稀溶液混合后（不加热）溶液呈中性，则该溶液中离子浓度从大到小的顺序_ （5）Y在同主族的同类物质中分子稳定性最强（ ），也是沸点最