天津苏家园中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、天津苏家园中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 合理饮食是保证我们身体健康的前提，下列关于饮食的说法正确的是A水果、蔬菜含有丰富的维生素，若要减肥，每天只吃水果蔬菜即可B米饭含有大量的淀粉，成人每天食用量不能超过100gC要促进身体健康，各种饮食必须合理搭配D鸡蛋含丰富的蛋白质，人体所需蛋白质都可由鸡蛋提供，多吃有益参考答案：C略2. 已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a molL-1的一元酸HA与b molL-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性

2、的依据是A. a=b B.混合溶液的PH=7 C.混合溶液中，c(H+)=D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)参考答案：C略3. 相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是（ ）A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇参考答案：D4. 在一定条件下，可逆反应：N2+3H2 2NH3（正反应放热）达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是（ ）。A、加催化剂，v正、v逆 都发生变化且变化的倍数相等B、加压，v正、v逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数C、降温，v正、v逆 都减小，且v正减小倍数大于v逆 减小倍数D、加入氩气，v正、v

3、逆 都增大，且v正增大倍数大于v逆 增大倍数参考答案：D略5. 下列事实不能用电化学原理解释的是（ ）A、 常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B、 镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C、 用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D、 远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板参考答案：A略6. 下列说法正确的是（ ）A. pH=2与pH=1的硝酸中c(H+)之比为1：10B. Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比为2:1C. 0.2 mol?L-1与0.1mol/L醋酸中c (H+)之比为2:1D. NO2溶于水时,被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3:1参考答案：A略7. 下列说

4、法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C向蛋白质溶液中加入(NH4)2SO4浓溶液，会使其变性D淀粉和聚氯乙烯都是天然高分子化合物参考答案：B略8. 下列物质不能通过煤的干馏得到的是A硝酸 B粗苯 C粗氨水 D焦炭参考答案：A煤干馏的产物是煤炭、煤焦油和煤气。煤干馏过程中生成的煤气主要成分为氢气和甲烷，可作为燃料或化工原料。高温干馏主要用于生产冶金焦炭，所得的焦油为芳香烃、杂环化合物的混合物，是工业上获得芳香烃的重要来源；低温干馏煤焦油比高温焦油含有较多烷烃，是人造石油重要来源之一，选A。9. 把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的

5、尿液中，微热时如果观察到红色沉淀，说明尿液中含有 A食醋 B白酒 C食盐 D葡萄糖参考答案：D10. 化学现象中有许多“相等”，下列有关“相等”的说法，错误的是 A 原子中核内质子数和核外电子数一定相等B 中和反应中参加反应的酸和碱质量一定相等C 溶液稀释前后溶质的质量一定相等D 物质发生化学变化前后，质量总和一定相等参考答案：B试题分析：A在原子中，质子数=核外电子数，故A不选；B中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，参加反应的氢离子和氢氧根离子数目相等，但酸和碱质量不一定相等，故B可选；C溶液稀释前后溶质的质量相等，故C不选；D根据质量守恒定律，物质发生化学变化前后质量总和相等，故

6、D不选；故选B11. 根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是 AI、Fe2+、Cl、SO2 BCl、Fe2+、SO2、I CFe2+、I、Cl、SO2 DSO2、I、Fe2+、Cl参考答案：D12. 对下列有机反应类型的认识中，错误的是（ ） A 取代反应 BCH2CH2 Br2 BrCH2CH2Br 加成反应 CCH4 Cl2 CH3Cl HCl 置换反应 D 氧化反应参考答案：C略13. 在一恒

7、定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应：2A（g）+B（g）?（），达到平衡后，的体积分数为%，若维持容积和温度不变，按1.2、0.6和2.8为起始物质，达到平衡后，的体积分数仍为%，则的为（）A只能为2B只能为3C可能为2，也可能为3D无法确定参考答案：C考点：化学平衡的影响因素；等效平衡分析：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，据此解答解答：解：恒温恒容下，开始充入4molA和2molB与开始充

8、入1.2molA、0.6molB和2.8molX达到平衡后，X的体积分数为%，说明为完全等效平衡，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=4mol、n（B）=2mol，故1.2mol+2=4mol，解得x=2，但是对于反应前后气体系数和相等的反应，物质的投料比等于化学计量数之比，也是等效平衡，所以x=3也是正确的故选C点评：本题考查化学平衡计算、等效平衡等，难度中等，恒温恒容，反应前后气体体积不等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等量；反应前后气体体积相等，按化学计量数转化一边，对应物质满足等比14. （2015?南京校级模拟）黑火药在适当的外界能量作用下，能进行迅速而有规律的燃烧，瞬间产生大

9、量的热和氮气、二氧化碳等气体，由于体积急剧膨胀，压力猛烈增大，于是发生了爆炸反应方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2，下列说法不正确的是（）AS和KNO3都是反应的氧化剂BC在反应中得电子CCO2是反应的氧化产物DK2S和N2都是反应的还原产物参考答案：B考点：氧化还原反应 分析：反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，以此解答该题；解答：解：A、反应2KNO3+S+3CK2S+N2+3CO2中N、S元素化合价降低，

10、被还原，则KNO3和S为氧化剂，故A正确；B、C元素化合价升高失电子，被氧化，故B错误；C、C元素化合价升高失电子，被氧化，所以C为还原剂，生成的二氧化碳为氧化产物，故C正确；D、N、S元素化合价降低，被还原，则KNO3和S为氧化剂，生成的K2S和N2是还原产物，故D正确；故选：B点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，注意从元素化合价的角度分析物质在反应中的性质，难度不大15. 对于化学反应能否自发进行，下列说法中错误的是 ( )A若H0，S0，任何温度下都能自发进行B若H0，S0，任何温度下都不能自发进行C若H0，S0，低温时可自发进行D若H0，S0，低温时可自发进行参考答案：C略二、

11、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。(1)甲同学研究的实验报告如下表：实 验 步 骤现 象结 论分别取等体积的2 mol/L硫酸于试管中；分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：MgFeCu反应物的性质越活泼，反应速率越快。该同学的实验目的是研究 对反应速率的影响；根据控制变量法，要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是保持 相同。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应

12、速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是Mg(或Fe)和 (从给出的药品去选)；应该测定的实验数据是 。实验二：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2，在酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(3) 针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。(4)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理

13、的是 A、硫酸钾 B、硫酸锰 C、水 D、氯化锰参考答案：(1)反应物本身的性质； 温度； (2) 0.5mol/L硫酸溶液和2mol/L硫酸溶液；测定一定时间产生气体的体积（或者测定产生一定体积的气体所需时间） (3)催化剂(或硫酸锰或Mn2+的催化作用)(4)B 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1570 kJmol1；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g) H2242 kJmol1；C(s)1/2O2(g)=CO

14、(g) H3110.5 kJmol1；C(s)O2(g)=CO2(g) H4393.5 kJmol1；CO2(g)2H2O(g)= =2CH4(g)2O2(g) H5890 kJmol1回答下列问题：(1)上述反应中属于吸热反应的是_。(2)H2的燃烧热为_。(3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。已知C(s)H2O(g)=H2(g)CO(g)H6a kJmol1；则a_；该反应的熵S_0 (选填“”、“”或“”)。（4）C(s)CO2(g) =2CO(g) H7=_。参考答案：略18. 830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：

15、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H0试回答下列问题：（1）若起始时c（CO）=2 molL-1，c（H2O）=3 molL-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= .（2）在相同温度下，若起始时c（CO）=1 molL-1，c（H2O）=2 molL-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0.5 molL-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判断的依据是 （3）若降低温度，该反应的K值将 ，该反应的化学反应速率将 （均填“增大”“减小”或“不变”）。 参考答案：（1）1（2）否、大于 因为Qc= =K，平衡向右移动（3）增大 减小略19. 煤的气化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径之一。（1）在25