山西省长治市城区职业中学高一化学月考试卷含解析

1、山西省长治市城区职业中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图表示某有机反应过程的示意图，该反应的类型是（ ）。 A取代反应 B加成反应 C聚合反应 D置换反应参考答案：A略2. 短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A. 原子半径：ZYXB. 简单阴离子的还原性：ZYC. R与X形成的一种化合物能作为供氧剂D. R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有

2、漂白性参考答案：C【分析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的,应为H元素,R是地壳中含量最多的元素,应为O元素,X与W同主族,且原子序数大于O,应为Na元素,Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍,应为S元素,短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大,则Z为Cl元素。【详解】A. 核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径ZYX，故A错误；B. 单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：ZY，故B错误；C. R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C正确；D. R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水具有漂白性，但其

3、本身不具有漂白性，D错误；故答案选C。3. 下列叙述错误的是 A.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，温度计水银球都应放在蒸馏烧瓶支管口附近B.在石油分馏和实验室制乙烯装置中，反应液都应该加入沸石用来防止暴沸C.苯可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来，乙烯的工业制法是石油的裂解D.乙烯实验室制法中，浓硫酸起催化、脱水作用参考答案：A4. 在一定条件下RO与R发生如下反应，RO5R6H=3R23H2O，下列叙述，正确的是 () AR的最外层电子数为5 BR的氢化物的水溶液属于强酸 CRO中的R只能被还原 DR2在常温常压下一定是气体参考答案：B5. 我国成功地发射了“嫦娥一号”探测卫星，对月球土壤中1

4、4种元素的分布及含量进行探测等。月球的矿产资源极为丰富，仅月球表层5 cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，月球上的主要矿物有辉石(CaMgSi2O6)、钾长石(KAlSi3O8)和橄榄石(MgxFe2xSiO4)等，下列说法或分析不正确的是 ()A辉石、钾长石及橄榄石均属于硅酸盐矿B钾长石的氧化物形式可表示为：K2OAl2O36SiO2C橄榄石中铁为2价D月球上有游离态铁是因为月球上铁的活动性比地球上铁的活动性弱参考答案：D解析：由辉石、钾长石及橄榄石的组成可以看出三者均为硅酸盐矿，A项正确；将硅酸盐表示成氧化物形式时需注意元素守恒，辉石可写作：CaOMgO2SiO2，钾长石可写作：K2OAl2O

5、36SiO2，B项正确；根据化合价原则：2xn(2x)424，分析得n2，铁为2价，C项正确；月球上存在游离态铁的主要原因是月球上没有氧气，D项错误。6. 2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。则下列有关说法不正确的是A高聚氮晶体属于分子晶体 B高聚氮转化为N2是化学变化C高聚氮是N2的一种同素异形体 D做炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用参考答案：A略7. 如右图所示，把试管放入盛有25时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下

6、列问题：(1)实验中观察到的现象是 。(2)产生该现象的原因 (3)写出有关反应的离子反应方程式 (4)有此推知，MgCl2溶液和H2的总能量 填（“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的 总能量参考答案：（1）镁片逐渐减小，表面有气泡；烧杯中石灰水变浑浊 （2）镁与盐酸反应产生氢气；此反应是放热反应，而氢氧化钙的溶解度随着溶液温度的升高而降低，所以饱和石灰水中析出固体 （3）Mg 2H+ = Mg2+ H2 （4）小于略8. 下列变化属于物理变化的是（）A乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B浓硝酸滴到皮肤变黄C钠与酒精混合有气泡D苯滴入溴水中振荡后水层接近无色参考答案：D解：A、乙烯通入酸性高锰酸

7、钾溶液褪色是高锰酸钾和乙烯发生氧化还原反应的结果，属于化学变化，故A错误；B、浓硝酸遇到蛋白质会发生显色反应使蛋白质变黄，属于化学变化，故B错误；C、酒精和金属钠反应生成乙醇钠和氢气，属于化学变化，故C错误；D、苯滴入溴水中，溴会溶解在苯中，水层接近无色，属于萃取，是物理变化，故D正确故选D9. 能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A.硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH) 2 +=CaCO3 + 2C.冷的NaOH溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl+ + H2OD.稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6= 2+ 3H2 参考答案

8、：C略10. 能大量共存的无色透明的离子组是 （ ）A. K Ca2+ NO3 CO32- B. Mg2 Na Cl SO42C. K Na十 Cl Cu2 D. Na十 Ba2 OH SO42参考答案：B略11. 常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有有机产物的种类是()A3种B4种C 5种 D6种 参考答案：B12. 用pH试纸测定某一溶液的pH时，规范的操作是A将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，

9、跟标准比色卡比较D在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较参考答案：C13. PVC是聚氯乙烯的英文缩写，为保证PVC塑料制品的性能，通常需要加入多种有机助剂。下列选项中的事实均能支持“PVC保鲜膜对人体健康带来危害”假设的是()PVC塑料属于高分子材料使用的有机助剂有毒含氯的化合物不一定有毒在高温下会分解出有害物质A BC D参考答案：C聚氯乙烯是一种高分子化合物，在日常生活中应用非常广泛，但在高温或光照下的老化过程中会分解出HCl等有害物质，同时其所含的增塑剂(有机助剂)可能有毒，不宜用聚氯乙烯塑料制品盛装食品或直接接触食品。符合要求。14. 下列选项中能发

10、生反应，且甲组为取代反应，乙组为加成反应的是甲乙A苯与溴水乙烯与水制乙醇（催化剂）B油脂水解（催化剂、加热）苯与氢气（催化剂、加热）C淀粉水解制葡萄糖（催化剂）乙酸和乙醇的酯化反应（催化剂、加热）D乙烯与溴的四氯化碳溶液甲烷与氯气（光照）参考答案：B略15. 下列反应中，水既不作氧化剂，亦不作还原剂的氧化还原反应为 ACl2+H2OHCl+HClO B2F2+2H2O4HF+O2CH2O+CaOCa(OH)2 D2Na+2H2O2NaOH+H2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如下

11、图所示。 （1）B中选用的试剂是_，其作用是_；C中选用的试剂的作用是_（2）D中反应的化学方程式是_ （3）某学生应用右图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气。回答下列问题： 与研究目的直接相关的B、C中的实验现象是_。 如果通入气体中混有SO2，能否看到相同的现象？ _（填“能”、“不能”或者“”“不能确定”），用化学方程式进行解释: _从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是最后缺少一个_装置，用化学方程式解释其原理_参考答案：（1）饱和食盐水 除HCl气体 浓H2SO4（2） （3）B中无明显变化，C中有色布条褪色不能（1分） SO2+Cl2+2H

12、2O=H2SO4+2HCl 尾气处理 2NaOH + CI2 = NaCl + NaClO + H2O三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：请回答下列问题：（1）工业生产H2SO4时最后一步反应的化学方程式是_。（2）反应的化学方程式是_。其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是_。（3）反应为歧化反应，其中硫元素的化合价是由_到_。（4）反应中硫在氧气中燃烧现象是_。检验生成的二氧化硫的方法是_。观察到的现象是_。（5）上述过程中有_种形式的能量转化，此过程中可能造成一种环境问题是_。参考答案：(1)SO3+H2OH

13、2SO4 (2)2H2SO42SO2+O2+2H2O 1:2 (3) +4 0、+6 (4) 产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 将气体通入品红溶液中，过一会后再加热 品红溶液褪色，且加热后又恢复原色 (5) 4 酸雨【分析】（1）工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成硫酸，据此书写；（2）反应是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，据此书写；根据元素的化合价变化计算；（3）根据反应物和生成物中硫元素的化合价分析判断；（4）根据硫燃烧的实验现象分析，利用二氧化硫的漂白性检验；（5）根据转化关系图判断。【详解】（1）工业生产H2SO4时最后一步反应是三氧化硫和水反应生成

14、硫酸，反应的化学方程式是SO3+H2O=H2SO4。（2）反应是硫酸分解生成氧气、二氧化硫和水，反应的化学方程式是2H2SO42SO2+O2+2H2O。反应中氧元素化合价升高，氧气是氧化产物，硫元素化合价降低，SO2是还原产物，则其中氧化产物与还原产物的物质量之比是1:2。（3）反应为歧化反应，二氧化硫转化为硫酸和单质硫，因此其中硫元素的化合价是由+4价到+6价和0价。（4）反应中硫在氧气中生成二氧化硫，燃烧现象是产生明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体。二氧化硫能使品红溶液褪色，则检验生成的二氧化硫的方法是将气体通入品红溶液中，过一会后再加热，观察到的现象是品红溶液褪色，且加热后又

15、恢复原色。（5）根据示意图可知有太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能转化为电能，即上述过程中有4种形式的能量转化。由于有二氧化硫产生，则此过程中可能造成的一种环境问题是酸雨。18. 写出以下反应的化学方程式：（1）Na2O2与CO2反应：_（2）加热使NaHCO3分解：_（3）Al与NaOH溶液反应：_（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中：_参考答案：(1)2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2 (2)2NaHCO3Na2CO3 + CO2 + H2O (3)2Al + 2NaOH + 2H2O= 2NaAlO2 + 3H2 (4)4Fe(OH)2 + O2

16、 + 2H2O = 4Fe(OH)3解析：（1）Na2O2与CO2反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO22Na2CO3 + O2；（2）加热使NaHCO3分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O；（3）Al与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为：2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3H2；（4）Fe(OH)2长时间露置于空气中与氧气和水反应生成氢氧化铁，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。19. （1）某实验需要用1.0

17、mol/LNaOH溶液500mL。配制该溶液所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 、和 。（2）配制实验的操作步骤有： a.用天平称量NaOH固体，在烧杯里加水溶解，冷却至室温 b.把制得的溶液小心地注入一定容积的容量瓶中 c.继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线 d.用少量水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将每次洗涤液一同注入容量瓶中，并摇匀 e.将容量瓶瓶塞塞紧，充分振荡摇匀。 填写下列空白：操作步骤的正确顺序为 。该配制过程中两次用到玻璃棒，其作用是 、 。定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若没有进行d步操作，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是 A. 继续进行实验