天津黄花店中学高三化学上学期期末试题含解析

1、天津黄花店中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO2和Zn的基本步骤为： 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。 除去反应混合物中的不溶物电解混合液 MnSO4ZnSO42H2O MnO2Zn2H2SO4 下列说法不正确的是 （ ）A步骤中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B步骤中每析出12.8g S沉淀共转移0.8mol电子C电解时MnO2在阳极处产生 D硫酸在生产中可循环

2、使用参考答案：A略2. 下列涉及有机物的说法正确的是A纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应B变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应C在加热下，加入适量乙醇和浓硫酸以除去乙酸乙酯中含有的乙酸杂质D高温或日常用的消毒剂可使禽流感病毒蛋白质变性参考答案：D3. A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1molL1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态B. 1.0

3、L 0.1molL1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1molC. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.021023个电子D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)r(C)r(B)参考答案：C【详解】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13（25），丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸

4、钠，则B为碳元素，AA为H、B为碳元素，碳氢形成的化合物烃中有气态、液态、固态，选项A错误；B戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，选项B错误；C甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.021023个电子，选项C正确；D同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：NaCO，即：DBC，选项D错误；答案选C。4. 据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐

5、蚀中正极发生的反应是（ ） Ae2e-Fe2+ B2H2OO24e-4OH- C2H+2e-H2 D4OH-4e-2H2OO2参考答案：答案：C5. 在pH=2的无色溶液中，下列各组离子能大量共存的是ANH4+、Ca2+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、NO3-、CO32-CNa+、Cu2+、Br-、SO42- DAl3+、Mg2+、SO42-、NO3-参考答案：D略6. 如右图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为 Mg、Al、Pt、C。当闭合开关S后，以下表述正确的是 ()A电流表指针不发生偏转BAl、Pt两极有H2产生C甲池pH增大，乙池pH减小DMg、C两极生成的气体在

6、一定条件下可以恰好完全反应参考答案：D7. 现有浓度均为0.10mo1?L1的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液下列说法不正确的是（）A中有：c（Na+）c（CO32）c（HCO3）c（OH）c（H+）B中有：c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）C和混合溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH）D或中都有：c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1参考答案：A考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用专题：盐类的水解专题分析：碳酸钠为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致其溶液中碱性，碳酸氢钠中碳酸氢根离子水解程

7、度大于电离程度，所以碳酸氢钠溶液呈碱性，但碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，再结合电荷守恒、物料守恒解答解答：解：A碳酸根第一步水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子、第二步水解生成碳酸和氢氧根离子，所以c（HCO3）c（OH），故A错误；B溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得c（Na+）=c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3），故B正确；C任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（HCO3）+2c（CO32）+c（OH），故C正确；D根据物料守恒得c（HCO3）+c（CO32）+c（H2CO3）=0.10 mol?L1，故D正确；故选A点评：本题考查了离

8、子浓度大小的比较，明确溶液中的溶质性质是解本题关键，再结合电荷守恒和物料守恒解答，注意无论电荷守恒还是物料守恒不仅存在于单一溶质的溶液中也存在多种溶质的溶液中，为易错点8. 化学与能源开发、环境保护、资源利用、食品安全等密切相关。下列说法正确的是A自来水生产中应尽量用明矾和二氧化氯净水、消毒B绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子 C添加硫酸铁制“铁强化酱油”，添加碘酸钾制加碘盐D高纯硅及其氧化物在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用参考答案：D略9. 氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：（）4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)H905.5kJm

9、ol1（）4NH3(g) + 3O2(g)2N2(g) + 6H2O(g)H1267kJmol1测得温度对NO、N2产率的影响如下图所示。下列说法错误的是A 840后升高温度，反应()的正反应速率减小，反应()的正反应速率增大B升高温度，反应()和()的平衡常数均减小C 900后，NO产率下降的主要原因是反应()平衡逆向移动D 400 700，N2产率降低的主要原因是反应()平衡逆向移动参考答案：A略10. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置分离苯和水B用图所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D用图所示装置蒸干N

10、H4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A苯不溶于水，且密度比水小；B乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；CNaCl和CaCl2互溶；D氯化铵不稳定，加热易分解解答：解：A苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；CNaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等11.

11、 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体充分接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是（ ） A= B C D参考答案：B【知识点】物质间的反应解析：假设气体M和N的物质的量均是1mol，则中反应为2H2SSO2=3S2H2O，剩余气体是SO2，物质的量是0.5mol；中发生的反应是：NH3HCl=NH4Cl，没有气体剩余。中发生反应为Cl2+2HI=2HCl+I2，反应后气体的物质的量是1.5mol；中反应为2NOO2=2NO2，由于存在2NO2N2O4，剩余气体小于1.5mol，结合相同体积的容器中，相同条件下气体的物质的量之比等于压

12、强比，所以容器内的压强由大到小的顺序是；故答案选B【思路点拨】本题考查了物质间的反应，掌握物质的性质是关键，中容易忽略2NO2N2O4存在。12. 如图为元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是XYZRWA五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定大于2CZ的氧化物与X单质在任何条件下都不会发生置换反应DR的最外层电子数一定为5参考答案：B略13. 类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ） AMg失火不能用CO2灭火；Na失火也不能用CO2灭

13、火 BAl与S直接化合得到Al2S3； Fe与S直接化合也可以生成Fe2-S3 CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔解AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁 参考答案：A略14. 某溶液含有NO3- HCO3- SO32- CO32- SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化） A B C D参考答案：A15. 下列叙述正确的是A. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)2c(H2CO3)B. 用pH3的HCl溶液滴定10

14、 mL pH11的氨水，达到滴定终点用去盐酸的体积小于10 mLC. 已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH=4，在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)D. 浓度均为0.1molL-1 的NH3H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(NH4+ ) c(NH3H2O) c(Cl) c(OH) c(H+ )参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用图示的装置制取氢气，在塑料隔板上放粗锌粒，漏斗和带支管的试管中装有稀硫酸，若打开弹簧夹，则酸液由漏斗流下，试管中液面上升与锌粒接触，发生反应，产生的氢气由

15、支管导出；若弹簧夹，则试管中液面下降，漏斗中液面上升，酸液与锌粒脱离接触，反应自行停止。需要时再打开弹簧夹，又可以使氢气发生。这是一种仅适用于室温下随制随停的气体发生装置。 回答下面问题：（1）为什么弹簧夹时试管中液面会下降？（2）这种制气装置在加入反应物前，怎样检查装置的气密性？（3）从下面三个反应中选择一个可以用这种随制随停的制气装置制取的气体，填写下表中的空白。大理石与盐酸反应制取二氧化碳黄铁矿与盐酸反应制取硫化氢用二氧化锰催化分解过氧化氢制氧气气体名称收集方法检验方法（4）食盐跟浓硫酸反应制氯化氢不能用这种装置随制随停。试说明理由。参考答案：（1）弹簧夹时，反应产生的气体使试管内液面上

16、的压力增加，所以液面下降。 （2）塞紧橡皮塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，漏斗中与试管中的液面差保持不再变化，说明装置不漏气。（3）二氧化碳向上排空气法通入澄清石灰水中使石灰水变浑浊硫化氢向上排空气法有臭鸡蛋味（其他合理答案也给分）（4）因为：此反应需要加热 食盐是粉末状略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)光学活性吡氟氯禾灵是选择性强、防效稳定、对人畜安全的多禾本科杂草除草剂。它的合成路线如下：(已知) (1)请写出A、B、C的结构简式：A B C ；(2)化合物B的系统命名为： ；(3)含有三氟甲基和苯环的的所有同分

17、异构体数目为 。参考答案：2-羟基丙酸甲酯或-羟基丙酸甲酯6略18. 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，液体变为_色，得到的是_。用此分散系进行下列实验：（1） 将其装入U型管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色_，这说明_，这种现象称为_。（2）向其中加入饱和(NH4)2SO4溶液发生的现象是_，原因是_ 。（3）向其中滴入过量稀硫酸，现象是_，其原因是_。（4）提纯此分散系常用的方法是_。参考答案：略19. （10分）1911年，Langmuir提出，电子数相同、原子数相同的分子，互称为等电子体。以后又发展成具有相同价电子（最外层电子）数和相同原子数的分子和离子也互称等电子体。X是一种新型无机材料，它与碳化硅（SiC）结构相似，物理性质相近，符合“等电子原理”。X有如下转化关系（图中部分反应的条件及部分生成物中的水已备去）。其中，