天津锦州中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、天津锦州中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 实验室设计下列装置，能达到目的的是A. 制取NH3B. 干燥NH3C. Cl2“喷泉”实验D. 收集NO2参考答案：C【详解】A.实验室制取氨气是加热氯化铵和氢氧化钙的混合物。加热NH4Cl会产生NH3和HCl的混合气体，故A错误；B. NH3是碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cl2易和氢氧化钠反应，所以实验C可以形成“喷泉”实验，故C正确；D. NO2能和水反应，所以不能用排水法收集NO2，故D错误；综上所述，

2、本题正确答案为C。2. 下列叙述正确的是（ ）A. C5H11Cl有8种同分异构体B. 甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C. 聚氯乙烯与乙烯性质相似，可使溴水褪色D. 相同条件下，熔沸点：正丁烷 异丁烷参考答案：AA分子式为C5H11Cl的同分异构体有CH3CH2CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH2CHClCH3、CH3CH2CHClCH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH2Cl、CH3CH(CH3)CHClCH3、CH3CCl(CH3)CH2CH3、CH2ClCH(CH3)CH2CH3、CH2C(CH3)2CH2Cl，共有8种，故A正确；B甲烷和Cl2的反应

3、为取代反应，乙烯和Br2的反应为加成反应，则二者反应类型不同，故B错误；C聚氯乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则二者中只有乙烯与溴水反应使其褪色，故C错误；D相同C原子的烷烃，支链多的沸点低，则相同条件下，熔沸点：正丁烷异丁烷，故D错误；故选A。点睛：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构、官能团、性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的易错点。3. 下列化学（或离子）方程式不能说明所述事实的是 A盐酸是强酸：2HCl+CaCO3 CaCl2+H2O+CO2 B氧化性H2O2Fe3+：2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O CNH3结合H+能力

4、比H2O强：NH3+H3O+ NH4+H2O DCH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-参考答案：A略4. 元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ）A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化参考答案：C略5. 配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是（）A容量瓶中原有少量蒸馏水B定容时观察液面俯视C滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外D溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯参考答案：D考点：配制一定物质的量浓度的溶液 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：

5、根据c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断解答：A、容量瓶中原有少量蒸馏水，溶液的体积不变，浓度不变，故A错误；B、定容时观察液面俯视，溶液的体积偏小，浓度偏高，故B错误；C、滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外，溶液的体积不变，浓度不变，故C错误；D、溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯，溶质的质量减小，物质的量减小，浓度减小，故C正确；故选D点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断6. 下列物质中不属于合金的是： A钢 B青铜 C、 黄铜 D水银参考答案：D略7. 已知短周期元素的离子 A2+，B+，C3

6、-，D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A单质的还原性ABDC B原子序数DCBAC原子半径ABDC D离子半径CDBA 参考答案：D8. 下列仪器中可直接加热的是A. 圆底烧瓶 B. 蒸发皿 C. 量筒 D. 容量瓶参考答案：BA. 圆底烧瓶可以加热，但需要垫石棉网，故错误；B. 蒸发皿可以直接加热，故正确；C. 量筒不能加热，故错误；D. 容量瓶不能加热，故错误。故选B。点睛：能加热的仪器有：试管，烧杯，烧瓶，蒸发皿，坩埚，其中直接加热的有试管，蒸发皿和坩埚。其余加热时垫石棉网。9. 科学家在2000年8月10日出版的英国自然杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米

7、（10-9m）的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米粒子具有相同数量级的是（ ）A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液 D、胶体参考答案：D略10. 下列实验现象预测正确的是（）A. 实验：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B. 实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C. 实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D. 实验：滴入FeCl3后，可形成带电的胶体，该分散系导电能力增强参考答案：B分析：A根据单质溴能与NaOH溶液发生反应，苯与水互不相溶；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据在加热时稀硝酸与铜

8、发生反应，硝酸被还原成NO，广口瓶内有空气，可与NO反应；D胶体粒子带电荷，胶体本身不带电。 详解：A项，苯的密度比水小，位于上层，苯中的Br2与NaOH溶液发生反应，因此振荡后静置，上层溶液褪色，故A项错误；B项，浓H2SO4与蔗糖发生氧化还原反应生成SO2和CO2，CO2不与酸性KMnO4溶液反应，有气泡产生，SO2与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使溶液褪色，故B项正确；C项，微热稀HNO3片刻，铜与稀HNO3发生反应生成NO，NO与广口瓶内的O2反应生成红棕色的NO2，故C项错误。D项，FeCl3饱和溶液滴入沸水中继续煮沸至红褐色，生成氢氧化铁胶体，胶体电中性，不带电，故D项错误；综

9、上所述，本题正确答案为B。11. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。己知：2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2 Cl参考答案：DACl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，a处变蓝、b处变橙色，可证明氧化性：Cl2I2、Cl2Br2，无法证明I2与Br2之

10、间氧化性的强弱，故A错误；B氯气与水反应Cl2+H2OH+Cl-+HClO，H+使试纸变红，HClO具有漂白性，可使试纸褪色，则c处先变红，后褪色，能证明氯气与水生成了酸性物质和漂白性物质，故B错误；CCl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，消耗了氢氧化钠红色退去，不能证明生成物质具有漂白性，故C错误；DCl2将Fe2+氧化为Fe3+，试纸变为红色，反应的离子方程式2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-；Fe3+3SCN-Fe（SCN）3，证明还原性Fe2+Cl-，故D正确；故选D。12. 下列叙述正确的是（ ）A液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质BNH3、SO3水

11、溶液都能导电，故二者均为电解质C蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质参考答案：CA电解质指：水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。氯化氢水溶液能导电，是电解质，固体氯化钾在水溶液中或熔融状态下均能导电，是电解质，故A错误；BSO2、SO3水溶液都能导电，是由于它们分别与水反应后的生成物电离出自由移动的离子，不是它们自身电离，它们都是非电解质，故B错误；C蔗糖、乙醇都是化合物，它们在水溶液和熔化状态都不导电，是非电解质，故C正确；D铜和石墨虽能导电，但它们都是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故D错误；故选C。13. 某学生血液化验单中

12、“萄萄糖”的结果为5.0410-3mol/L。这里“5.0410-3mol/L”表示葡萄糖的（ ）A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 质量分数 D. 物质的量浓度参考答案：D试题分析：物质的量浓度，表示单位体积溶液含有溶质物质的量，其单位是molL1，故选项D正确。14. a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是A. 原子半径：dcba B. 4种元素中b的金属性最强C. c的氧化物的水化物是强碱 D. d单质的氧化性比a单质的氧化性强参考答案：Ba、b、c、d为原子序数依次增大的短周

13、期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，因此a、b、c、d分别为O、Na或Mg、Al、S。A、一般电子层数越多，半径越大，同周期从左向右原子半径减小，因此半径大小顺序是Na(Mg)AlSO，A错误；B、同周期从左向右金属性减弱，因此Na或Mg在4种元素中金属性最强，B正确；C、c的氧化物的水化物为氢氧化铝，为两性氢氧化物，C错误；D、同主族从上到下非金属性减弱，因此S的氧化性比氧气弱，D错误。答案选B。点睛：本题考查元素周期表和元素周期律的知识，首先根据题目信息判断出元素名称，再根据元素周期律进行知识的判断，这就需要掌握（非）金属性的强弱、

14、微粒半径的大小比较等知识，因此平时夯实基础知识是关键，同时应注意知识的灵活运用，审清题意。15. 下列关于蒸发皿的使用操作正确的是 ()A用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部B蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干C将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上D将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗参考答案：A解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发

15、皿骤冷易炸裂，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计了如下二组实验:来源: （I）实验验证元素周期律中, 非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。设计了如下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。来源: .Com设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成。 (1)写出所选用物质的化学式：A： ，B： ，C： 。 (2)写出烧杯中发生反应的离子方程式： 。( )为比较Fe3+和Cu2+对H2O2的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图一、图二所示的实

16、验。（1）图一可通过观察 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是 ，或者将FeCl3 溶液改成物质的量浓度为 mol/L 的Fe2(SO4)3溶液。（2）检查图二装置气密性的方法是 ;图二所示实验中需测量的数据是 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) 如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题： 写出仪器C、E的名称_、_。 分离以下混合物应该主要选用上述什么仪器(填字母符号)a粗盐和泥沙：_ b花生油和水：_(2) 下列实验与物质微粒大小无直接关系的是_ A过滤 B渗析 C萃取 D丁达尔效应(3) 按照物质的树状分类和交叉

17、分类，硫酸应属于_酸 能导电的纯净物 含氧酸 混合物化合物 二元酸强电解质A B C D(4) 往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是_。(5) 6.021023个氢氧根离子的质量约为_，其中所含原子的物质的量约为_，含电子的物质的量约为_。参考答案：(1)分液漏斗 冷凝管 BD C (2)C (3) B (4)开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解，得到黄色溶液 (5)17g 2mol 10mol解析：(1) 仪器C、E的名称分液漏斗、冷凝管。 a粗盐和泥沙：运用过滤的方法分离泥沙和食盐水，再通过蒸发得到食盐，主要选用BD，b花生油和水：运用萃取的方法分离花生

18、油和水，主要选用C。(2) A.悬浊液颗粒大，不能通过滤纸，而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过滤纸；B.胶粒不能通过半透膜，而溶液中的分子、离子直径较小，可以透过半透膜；C.与物质微粒大小无直接关系；D.胶体产生丁达尔效应，而溶液中的分子、离子直径较小，丁达尔效应微弱。故选C。(3) 按照物质的树状分类和交叉分类，硫酸属于纯净物而不是混合物，属于共价化合物而不能导电，属于二元含氧酸，属于强酸，故选B。(4) 硫酸属于电解质，可使胶体产生凝聚，往Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的3mol/L硫酸产生的现象是开始滴加时胶体凝聚有红褐色沉淀出现，继续滴加氢氧化铁沉淀与硫酸发生反应沉淀溶解，得到黄

19、色硫酸铁溶液。(5)氢氧根是两原子、10电子原子团， 6.021023个即1mol氢氧根离子的质量约为17g，其中所含原子的物质的量约为2mol，含电子的物质的量约为10mol。 18. (1)由蒸发海水制得的粗盐中常含有Na2SO4、CaCl2和MgCl2等杂质，在食盐生产过程中需要将这些杂质除去。请回答：Na2SO4、CaCl2和MgCl2在溶液中能形成Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、和Cl五种离子。要除去其中的Mg2+，离子方程式为_，检验其中的SO42的方法_；(2)Na2CO3固体中混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是_，反应方程式为_；(3)除去CO2气体中少量HCl，所用

20、试剂是_，反应的化学方程式为_，参考答案：(1)Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2 向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42 (2)加热 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 (3)饱和碳酸氢钠溶液 NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2【分析】(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、和Cl五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去；检验SO42的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸；(2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳；(3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和

21、二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。【详解】(1) Na+、Ca2+、Mg2+、SO42、和Cl五种离子，要除去其中的Mg2+，需要加入氢氧化钠溶液使Mg2+生成沉淀，过滤除去，离子方程式为Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2；检验SO42的试剂是氯化钡溶液和稀盐酸，方法是向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42；因此，本题正确答案为：Mg2+ +2OH-=Mg(OH)2；向溶液中加入稀盐酸酸化后，无明显现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明含有SO42；(2) NaHCO3受热易分解为碳酸钠、水和二氧化碳，所以Na2CO3固体中

22、混有少量NaHCO3，除去杂质的方法是加热，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；因此，本题正确答案为：加热；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2；(3) HCl和碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，而CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，所以除去CO2气体中少量HCl，所用试剂是饱和碳酸氢钠溶液，反应的化学方程式为NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2，因此，本题正确答案为：饱和碳酸氢钠溶液；NaHCO3 +HCl =NaCl + H2O + CO2。19. 回答下列问题：(1)19 g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4 molCl?，则ACl

23、2的摩尔质量是_g/mol；ACl2的化学式是_。(2)配制480 mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取CuSO45H2O_g；在配制过程中，若其它操作均正确，则下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是_(填字母序号)。A溶解后小烧杯、玻璃棒没有洗涤B所用容量瓶中，已有少量蒸馏水C定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线D定容时俯视刻度线(3)将适量铁粉加到三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是_。参考答案：(1)95 g/mol MgCl2 (2)12.5 AC (3) 23【分析】（1）先根据氯化物的分子式ACl2，由Cl-的物质的量