天津西青区杨柳青第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析

1、天津西青区杨柳青第一中学2022年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知HIO既能与酸又能与碱发生中和反应，则它与盐酸反应的产物有A.IO B.I2O C.I D.ICl参考答案：A略2. 四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；家用不粘锅内侧涂覆物质的主要成分是聚四氟乙烯。下列关于四氯乙烯和聚四氟乙烯的叙述中正确的是（ ）（A）它们都属于纯净物（B）它们都能使酸性高锰酸钾溶液褪色（C）它们的分子中都不含氢原子（D）它们都可由乙烯只发生加成反应得到参考答案：C略3. 下列关

2、于“化学与健康”的说法不正确的是A“血液透析”利用了胶体的性质B食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害D光化学烟雾不会引起呼吸道疾病参考答案：D略4. 下列叙述不正确的是()。A在Na、K、Rb、Cs中，Cs的熔点最低，密度最大B碳酸铯加热立即分解成CsO和CO2C金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中D在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物参考答案：BD略5. T 时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（ ）A平衡时X、Y的转化率相同B该反应的化学方程式为：X(

3、g)+Y(g)2Z(g) CT 时，若起始时X为2.00 mol，Y为2.00 mol，达平衡时Y的体积分数与原平衡Y的体积分数相同D达到平衡后，将容器体积扩大为4 L，平衡向逆反应方向移动参考答案：B略6. 关于0.1 molL1 NH4Cl溶液，下列说法正确的是A升高温度，溶液的PH升高B向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl)C向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c(NH4+)减少D向溶液中加入少量CH3COONa固体，c(NH4+)减少参考答案：D略7. 下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质编号物质转化关系甲乙丙丁CuCuOCuCl

4、2Cu（NO3）2Na2CO3NaOHNaHCO3CO2（NH4）2SO3CaSO3SO2NH4HSO3Al（OH）3Al2O3NaAlO2AlCl3 A B C D参考答案：A略8. 下列离子方程式书写正确的是 A碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液： Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3?+2H2O+CO32-B向NaAlO2溶液中加盐酸至溶液呈酸性：A1O2-+4H+=Al3+2H2O C向碳酸氢铵溶液中加入过量的NaOH溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O DCl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H+Cl-+C1O-参考答案：B9. 日本地震引发的福岛第一核电站核泄

5、漏事故，造成含放射性原子I-131和的物质向外界泄漏，下列相关说法下正确的是A. 每个离子中有82个中子B. 是碘的最高价氧化物的水化物的盐C. HF的酸性比HI强D. CsOH的碱性比KOH强参考答案：C略10. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA参考答案：A略11. 已知在比较酸的

6、强弱时，必须考虑两方面：一是酸电离出氢离子的能力，二是溶剂接受氢离子的能力。比如HCl在水中是强酸，在冰醋酸中就是弱酸；而HAc在水中是弱酸，在液氨中却是强酸，就是因为接受氢离子的能力：NH3H2OHAc。下列关于酸性强弱的说法正确的是A在A溶剂中，甲的酸性大于乙；在B溶剂中，甲的酸性可能小于乙BHNO3在HClO4中是酸，在H2SO4中可能是碱C比较HCl，H2SO4，HClO4，HNO3酸性的强弱，用水肯定不能，用冰醋酸可能可以 D比较HCN与HAc酸性的强弱，用水肯定可以，用液氨肯定也可以 参考答案：C12. 乙烯酮（CH2=C=O）在一定条件下，能与含活泼氢的化合物发生如下反应，其反应

7、可表示为：。下列各试剂，在一定条件下与乙烯酮发生反应，其产物不正确的是（ ）A.HCl与之加成，生成CH3COCl B.CH3OH与之加成，生成CH3COCH2OHC.H2O与之加成，生成CH3COOH D.CH3COOH与之加成，生成参考答案：B略13. 下列有关说法正确的是（ ）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂B埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物。参考答案：B试题分析：A、生石灰常用作干燥剂，不具有还原性，不能防止中秋月饼等食品氧化变质，故错误；B、埃博拉

8、病毒能够通过气溶胶传播，说明埃博拉病毒颗粒直径在1-100nm之间，故正确；C、纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不属于营养物质，故错误；D、用Na2FeO4处理污水，可杀菌消毒，Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体能沉降水中的悬浮物，故错误。14. 目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是（ ）二氧化碳是重要的化工原料 二氧化碳是植物光合作用的必需原料二氧化碳是无色、无味、无毒气体除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体A. B. C. D.参考答案：B略15. 常温下，有物质的量浓度均为0.1molL1的CH3COOH溶液和NaOH溶液，下列说法

9、正确的是ACH3COOH溶液的pH=1B往醋酸溶液中加水，c(OH) 和c(H+)均增大C两溶液等体积混合， c(Na+)c(CH3COO) D两溶液按一定体积比混合，可能存在：c(CH3COO) c(Na+)参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Na2O2是中学化学常用的强氧化剂，除了能与CO2、H2O反应外，还可与其他还原剂如H2、C发生反应，某化学课外兴趣小组为探究Na2O2与H2的反应情况,设计了如图所示装置进行有关实验。1实验前，装置的气密性检验方法是 。2该装置中，碱石灰的作用是 ；实验开始时，先打开a 、b产生氢气，一段时间后，再点燃酒精灯加热，目的是

10、。3在启普发生器中，下列做法可以加快生成氢气速率的有 。 A滴加少量的硫酸铜溶液 B铁粒改用相同量的铁粉 C稀盐酸改为浓度为其2倍的稀硝酸 D适当加热 4若实验过程中观察到淡黄色粉末变成白色，干燥管内硫酸铜变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。5实际实验过程中观察到Na2O2熔化后，很快变成白色粉末，但干燥管内硫酸铜并未变成蓝色。则Na2O2与H2反应的化学方程式为 。6出于实验安全考虑，实验结束时 。 A应先关闭活塞b，然后移去酒精灯 B应先移去酒精灯，然后关闭活塞bCA和B都可以参考答案：1将干燥管上口用橡胶头堵住（或关闭活塞a），打开b，从启普发生器上口加水至上下液面存在一段

11、明显的高度差，一分钟内液面不下降，则气密性良好。2吸收氯化氢和干燥气体 ；赶出装置内的空气，防止爆炸。3A。4Na2O2H2Na2OH2O5Na2O2H22NaOH6B略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂

12、是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M： 。（4）写出下列反应的化学方程式：反应： ，K与少量的氢氧化钠溶液反应： 。高聚物在氢氧化钠溶液中加热： 。（5）同时符合下列要求的A的同分异构体有 种。I含有苯环能发生银镜反应和水解反应在稀氢氧化钠溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应参考答案： （1）银氨溶液（或新制的氢氧化铜悬浊液）（1分） ； （2）（2分）（3）G：CH3COOCHCH2 M： （各2分） （4）反应 ： +3NaOHCH3COONa+NaBr+ H2O+NaOH+ H2O （各2分） （5）5种 （2分）18.

13、 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶

14、性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe

15、，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等19. 【化学选修物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素B元素原子的核外p电子数比s电子数少1C原子的第一至第四电离能分别是:I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/molD原子核外所有p轨道全满或半满E元素的主族序数与周期数的差为4F是前四周期中电负性最小的元素G在周期表的第七列（1）已知BA5 为离子化合物，写出其电子式 （2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外