天津蓟县盘山中学高一化学测试题含解析

1、天津蓟县盘山中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （不定项）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3。关于该物质的说法正确的是A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol HD该药剂不适合于胃溃疡患者服用参考答案：D2. “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是 A 含碘食盐B 含磷洗涤剂 C 含铅汽油 D 含氟冰箱 参考答案：A3. 下列说法正确的是（ ）A原子

2、核内含有4个质子 B32S与33S是同种核素C正丁烷与异丁烷互为同系物 D 互为同分异构体参考答案：D略4. 参考答案：B5. 下列叙述中正确的是（ ） A含金属元素的离子，一定都是阳离子B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质参考答案：D略6. 200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（）A. 0.3 molL-1 B. 0.4 molL-1 C. 0.45 molL-1

3、 D. 0.5 molL-1参考答案：B【详解】200 mL 0.3 molL-1的K2SO4溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为:n(SO42-)=n(K2SO4)=0.20.3=0.06mol；100 mL 0.2 molL-1的Fe2（SO4）3溶液中含有的硫酸根离子的物质的量为：n(SO42-)=3n(Fe2（SO4）3)=0.130.2=0.06mol；两溶液混合后,溶液的体积为300mL=0.3L,溶液中含有硫酸根离子的物质的量为:0.06+0.06=0.12mol；混合后的溶液中硫酸根离子的浓度为c(SO42-)=n/V=0.12/0.3=0.4 molL-1 ；B正确；综上所述，

4、本题选B。7. 已知14.2g X气体在标准状况下的体积是4.48L，则X气体的摩尔质量是( )A71B142C71 g/molD142 g/mol参考答案：C【分析】结合n=、M=计算【解答】解：X气体在标准状况下的体积是4.48L，X的物质的量为=0.2mol，则X气体的摩尔质量是=71g/mol，故选C【点评】本题考查物质的量的计算，为高频考点，把握质量、体积、物质的量的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意基本计算公式的应用，题目难度不大8. 下列仪器名称为“分液漏斗”的是A. B. C. D. 参考答案：B分析：根据仪器的构造分析解答。详解：根据仪器的构造可知A、此仪器为烧

5、杯，A错误；B、此仪器为分液漏斗，B正确；C、此仪器为容量瓶，C错误；D、此仪器为圆底烧瓶，D错误；答案选B。9. 一定量的Fe与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为加快反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入 ()AKCl固体 BZn粉CSO3固体 DCuSO4晶体参考答案：C略10. 2013年7月23日人民网报道,河南省柘城县科技创新“创”出金刚石产业新天地。1 mol石墨在一定条件下完全转化为金刚石,其能量变化如图所示,E1=393.5 kJ,E2=395.4 kJ,下列说法正确的是（ ）A1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量B石墨转化为金刚石属于物理变化C金刚石的

6、稳定性强于石墨的D1 mol金刚石的能量大于1mol CO2的能量参考答案：A由图得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=-393.5kJ?mol-1，C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）H=-395.4kJ?mol-1，利用盖斯定律将-可得：C（S，金刚石）=C（S，石墨）H=-1.9kJ?mol-1，则A、根据以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金刚石）H=+1.9kJ?mol-1，A正确；B、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，B错误；C、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，C错误；D、根据以上分析可知1mol金刚石和1mo

7、l氧气的总能量高于1molCO2的能量，D错误，答案选A。【点睛】本题通过图象考查了金刚石和石墨能量高低与稳定性及键能的关系，注意物质的稳定性与能量的关系。选项D是易错点，反应放热只能证明反应物总能量高于生成物总能量，但两者物质之间的能量不能比较。11. 不能用于区别FeCl3与AlCl3两种溶液的试剂是（）A氨水 BKSCN溶液 C还原Fe粉 DAgNO3溶液参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.专题：物质检验鉴别题分析：FeCl3与AlCl3两种溶液的阳离子不同，检验铁离子用KSCN或NaOH，且能与Fe发生氧化还原反应，以此来解答解答：A加氨水出现红褐色沉淀的为FeCl

8、3，有白色沉淀的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故A不选；B加KCN溶液变红的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故B不选；C加铁溶液变为浅绿色的为FeCl3，无现象的为AlCl3，现象不同，可鉴别，故C不选；D加硝酸银溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D选；故选D点评：本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握常见离子的检验方法为解答本题的关键，注意现象不同可鉴别，明确发生的化学反应即可解答，题目难度不大12. 下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是 ( )过氧化钠 次氯酸 二氧化硫 活性炭 臭氧 A B C D参考答案：A略13. 下列变化过程属于还原反应的是（ ）AMnO4

9、-Mn2 BHClCl2CFe2Fe3 DKClO3O2参考答案：A试题分析：还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明钙物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的。A中Mn元素的化合价降低，A符合题意。B中氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂。C中铁元素的化合价也是升高到的，需要加入氧化剂。D中氧元素的化合价升高，但氯酸钾分解即可以生成氧气，不需要加入氧化剂或还原剂，答案选A。点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重知识的灵活性强，有利于考查学生的发散思维能力和灵活应变能力，该题的关键是要注意一些自身的氧化还原反应，例如氯酸钾、高锰酸钾、双氧水分解等。14. 下列说

10、法正确的是( )A. 多糖、蛋白质都是高分子化合物,一定条件下都能水解B. 普通玻璃、钢化玻璃和有机玻璃都是硅酸盐制品C. 分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化D. 尼龙绳、羊绒衫和棉衬衣等生活用品都是由合成纤维制造的参考答案：A多糖可水解为单糖，蛋白质水解为蛋白质，故A正确；有机玻璃是有机物，故B错误；干馏是化学变化，故C错误；羊绒衫是羊毛制造、棉衬衣由棉花制造，故D错误。15. 关于锌铜稀硫酸原电池的叙述，错误的是（ ）A、氢离子在铜表面被还原，产生气泡 B、电流从锌片经导线流向铜片C、电子从锌片经导线流向铜片 D、锌是负极，其质量逐渐减小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小

11、题，共10分）16. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba（NO3）2溶液的反应。实验：向盛有2mL 0.1mol/L Ba（NO3）2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生，液面上方略显浅棕色。探究1：白色沉淀产生的原因。（1）白色沉淀是_（填化学式）。（2）分析白色沉淀产生的原因，甲同学认为是NO3氧化了SO2，乙同学认为是溶液中溶解的O2氧化了SO2。支持甲同学观点的实验证据是_。乙同学通过下列实验证明了自己的推测正确，请完成实验方案：实验操作实验现象向2mL_molL _溶液（填化学式）中通入SO2_探究2：在氧化SO2的过程中，NO3和O2哪种微粒起到了主要作用。实验操

12、作实验数据向烧杯中加入煮沸了的0.1 molL的BaCl2溶液25mL，再加入25mL植物油，冷却至室温，用pH传感器测定溶液pH随时间（t）的变化曲线图1：向BaCl2 （无氧）溶液中通入SO2向烧杯中分别加入25mL 0.1 molL的BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液，通入SO2，用pH传感器分别测定溶液pH随时间（t）变化的曲线。图2：分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2（3）图1，在无氧条件下，向BaCl2溶液中持续通入SO2，溶液pH下降是因为_（用方程式表示）。（4）图2，BaCl2溶液中发生反应的离子方程式为_。（5）依据上述图像你得出的结论是_。参考答案：(1

13、)BaSO4 (2) 液面上方略显浅棕色 0.1 mol/L BaCl2溶液 生成白色沉淀 (3)SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+ (4)2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+ (5)氧化二氧化硫过程中，氧气起主要作用【详解】（1）SO2与Ba（NO3）2溶液的反应，根据元素守恒可知，白色沉淀应为BaSO4； （2）NO3-氧化了SO2，则硝酸根被还原成一氧化氮，一氧化氮可以再被氧化成二氧化氮，使得液面上方略显浅棕色，所以支持甲同学观点的实验证据是液面上方略显浅棕色；乙同学要证明了自己的推测正确，应使用钡盐且阴离子不能氧化二氧化硫，这样才可以做对比，所以所用试剂为0.

14、1mol/LBaCl2溶液，可以看到有白色沉淀出现；（3）在无氧条件下，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸会使溶pH值下降，反应的方程式为SO2+H2OH2SO3 、H2SO3HSO3+H+；（4）图2，BaCl2溶液中通入二氧化硫，与图1相比酸性明显增加，说明氧气参加了反应，生成了硫酸钡和盐酸，反应的离子方程式为2Ba2+2SO2+O22BaSO4+4H+；（5）比较图1和图2可知，在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用，因为在BaCl2溶液中起氧化作用的是O2，在Ba（NO3）2溶液中起氧化作用的是O2和NO3-，而图2中，分别向BaCl2、Ba（NO3）2溶液中通入SO2，pH变化趋势、幅

15、度接近，故答案为：在氧化SO2的过程中，O2起了主要作用。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/Ls，则10s时，容器中B的物质的量为 。 参考答案：3.2mol18. 下表是元素周期表的一部分, 针对表中的种元素,填写下列空白: 主族周期AAAAAAA0族23（1）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）金属性最强的元素是 ；非金属性最强的是 ；最不活泼的元素是 。（2）这些元素的最高价氧化物的对应水化物中，酸性最强的化合物的分

16、子式是_；碱性最强的化合物的电子式是_；能形成两性氢氧化物的元素是_。（3）的氢化物分子式为 ，属于 化合物(填“共价”或“离子”)；（4）元素的原子结构示意图为参考答案：（1）Na Cl Ar（2） (3) (4)表中各元素为： 主族周期AAAAAAA0族2CN3NaAlSClAr(1) 同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则元素的非金属性逐渐增强；同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则元素的金属性逐渐增强；（2）同周期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强； 同主族，由上到下，原子的失电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强；（3）NH3中氮、氢原子间形成共价键，故NH3为共价化合物；（4）答案中，原子核内应有16个质子19. 现有下列10种物质:H2O、空气、Mg、CaO、H2SO4、Ca(OH)2、CuSO45H2O、碘酒、C2H5OH和NaHCO3。其中，（1）属于混合物的是_(填序号，下同)；（2）属于氧化物的是_；（3）属于酸的是_；（4）属于碱的是_；（5）属于盐的是_；（6）属于有机物的是_。参考答案：(1)? (2) (