天津蒙O乡中学2023年高三化学联考试题含解析

1、天津蒙O乡中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列操作不能达到实验目的是（）目的操作A在溶液中将MnO4完全转化为Mn2+向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体至紫色消失B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C配制980mL0.1mol/LCuSO4溶液将25.0gCuSO4?5H2O溶于水配制成1L溶液D测定中和热中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度AA BB CC DD参考答案：D考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：A

2、KMnO4可与SO2发生氧化还原反应；BKNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同；CV指溶液体积而不是溶剂体积；D铜棒导热，使反应中放出的热量散失解答：解：AKMnO4在酸性条件下被还原生成Mn2+，KMnO4与SO2发生氧化还原反应，溶液紫色消失，可说明高锰酸钾被还原，故A正确； BKNO3和NaCl的溶解度随温度的变化不同，其中硝酸钾的溶解度随温度变化较大，可用重结晶发生分离，故B正确；C硫酸铜的物质的量是0.1mol，但溶液的体积为1L，所以配制溶液的浓度等于0.1mol/L，故C正确；D铜棒导热，使反应中放出的热量散失，温度降低，比真实值小，故D错误故选D点评：本题考查较综合，涉及物

3、质的性质、物质的分离和提纯、溶液配制以及中和热测定等知识点，同时考查学生实验操作能力、分析问题能力，注意C=中V指溶液体积而不是溶剂体积，为易错点2. 酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：NO2+SO2=NO+SO3，2NO+O2=2NO2，SO3+H2OH2SO4，以下叙述错误的是ANO2由反应N2+2O22NO2生成B总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4C还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O4HNO3D还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O4HNO3参考答案：A试题分析：AN2+2O222NO，不能生成NO2，故A错误；B2+2得：2SO2+O2+2H2

4、O2H2SO4，故B正确；C利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+得：4NO2+O2+2H2O4HNO3，故C正确；D利用3NO2+H2O2HNO3+NO以及2+3得：4NO+3O2+2H2O4HNO3，故D正确；故选：A。考点：考查方程式的书写3. 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 A原子半径ZWR BW与X、W与Z形成的化学键类型完全相同 C对应的氢化物的热稳定性：RW DY的最高价氧化物对应的水化物是弱酸参考答案

5、：B略4. NA为阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是 A标准状况下，2.24 L C6H14中含有的共用电子对数为1.9NA B同温同压下，原子数均为NA的氢气和氦气具有相同的体积 C0.50 mol的亚硫酸钠中含有的钠离子数为NA D常温下，7.1gCl2与足量NaOH溶液作用，转移电子的数目为0.2NA参考答案：C略5. 如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是A蓝色石蕊试纸先变红后褪色BNaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性强于I2D品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸均褪色都能证明S

6、O2的漂白性参考答案：B6. 已知反应：Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2；KClO3 + 6HCl = 3Cl2+ KCl + 3H2O； 2KBrO3 + Cl2 = Br2 +2KClO3下列说法正确的是：（ ）A. 氧化性由强到弱的顺序为KBrO3 KClO3 Cl2 Br2B中KCl 是氧化产物，KBr 发生还原反应C. 中1mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2molD. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6参考答案：A略7. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、苯酚、己烯C苯、甲苯、环己烷 D甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C此题考查

7、了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气

8、体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。8. 常温下，一定体积pH=2的二元弱酸H2R溶液与一定体积pH=12的NaOH溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na+)=2c(R2-)+c(HR-) Bc(Na+)=10-2mol/L Cc(R2-)+c(OH-)+c(HR)=C(Na)+C(H+) Dc(R2-)c(Na+)c(H+)c(OH-)参考答案：A略9. 生活中处处有化学，下列有关说法正确的是（）A淀粉和纤维素均为天然高分子化合物B饮用矿泉水瓶的主要成分是聚氯乙烯C凡含有食品添加剂的食物均不可食用D大米煮成粥后，淀粉就变成了葡萄糖参考答案：A考点：有机

9、高分子化合物的结构和性质；淀粉的性质和用途；常见的食品添加剂的组成、性质和作用；合成材料分析：A、相对分子质量大于10000的属于高分子化合物，淀粉、纤维素和蛋白质属于天然高分子化合物，塑料等属于合成高分子化合物；B、聚氯乙烯有毒；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或者天然物质；D、淀粉部分溶于水变为淀粉糊解答：解：A、淀粉和纤维素属于天然高分子化合物，故A正确；B、聚氯乙烯有毒，不能盛放饮用水，饮用矿泉水瓶的主要成分是聚乙烯，故B错误；C、所谓食品添加剂，是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐、保鲜和加工工艺的需要而加入

10、食品中的人工合成或者天然物质，有合法食品添加剂与违法食品添加剂之分，含有违法食品添加剂的食品不能食用，故C错误；D、大米煮成粥后淀粉部分溶于水变为淀粉糊，故D错误，故选A点评：本题考查有机物的性质，侧重于化学与人体健康的考查，为高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累10. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略11. 2016

11、年IUPAC命名117号元素为Ts，下列说法不正确的是A. Ts的原子核外最外层电子数是7B. Ts是一种非金属元素C. 其中一种核素的中子数为176D. Ts在周期表的第七周期第VIIA族参考答案：B【详解】A根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts的原子核外最外层电子数是7，故A正确；BTs的原子核外最外层电子数是7，但根据金属与非金属的斜线关系，属于金属元素，故B错误；C其中一种核素Ts的中子数为293117176，故C正确；D根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，Ts在周期表的第七周期第A族，故D正确；故答案为B。12. 节能减排对发展经济，保护环境有重要意义。下列措

12、施不能减少二氧化碳排放的是A利用太阳能制氢 B关停小火电企业 C举行“地球一小时”熄灯活动 D推广使用煤液化技术 参考答案：D略13. 设NA表示阿伏加得罗常数，下列叙述正确的是A、标准状况下，11.2L氦气所含的原子数为NAB、1.6gNH2-离子中所含的电子数为NAC、常温常压下，44g二氧化碳分子中所形成的共用电子对数为2NAD、NA个氮分子和NA个氢分子的体积比是11参考答案：B略14. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）AMnO2与浓盐酸混合加热：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2OB（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Fe2+2OH=Fe（OH）2

13、CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸：Ba2+SO42=BaSO4DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4+5H2C2O4=2Mn2+10CO2+2H2O+6OH参考答案：A【考点】离子方程式的书写 【专题】高考化学专题；离子反应专题【分析】A浓盐酸在离子方程式中需要拆开，二者反应生成氯化锰、氯气和水；B氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；C反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳气体和水，漏掉了碳酸氢根离子与氢离子反应；D酸性条件下反应产物中不会生成氢氧根离子【解答】解：AMnO2与浓盐酸混合加热生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为：MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl

14、2+2H2O，故A正确；B（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量的NaOH溶液，铵根离子也参与反应，正确的离子方程式为：Fe2+2NH4+4OH=Fe（OH）2+2NH3?H2O，故B错误；CBa（HCO3）2溶液中加入稀硫酸生成硫酸钡、二氧化碳气体和水，正确的离子方程式为：Ba2+2HCO3+2H+SO42=BaSO4+2H2O+2CO2，故C错误；DH2C2O4（弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液，反应产物中不会生成氢氧根离子，正确的离子方程式为：5C2O42+2MnO4+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O，故D错误；故选A【点评】本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于

15、中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等15. 一定条件下，固定容积的密闭容器中，CO和H2反应生成甲醇： CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是AT1T2 B该反应的H 0 CT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2DT1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某校化学兴趣小组为了探究粗铁粒（含有少量金属铜杂质）与某浓度硝酸反应，设计

16、了如下探究活动：探究一（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，某同学观察该实验现象时发现，反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快请分析反应逐渐加快的可能原因 （2）另称取粗铁粒10g放入某浓度硝酸中，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y为了探究溶液X中铁元素的价态，同学甲设计如下实验：有药品和仪器：0.1mol?L1 KSCN溶液；0.1mol?L1 KI溶液；0.2mol?L1酸性高锰酸钾溶液；氯水等；试管和滴管请你设计简单实验，探究上述猜想是否正确，填写下列实验报告：实验步骤现象结论离子方程式第一步取23mL溶液装于试管，向试管中加入几滴KSCN溶液 第二步 若溶液紫色褪去，则溶液含有Fe2+；若无明

17、显变化，则不含Fe3+ 探究二 为了探究气体Y的成分，同学乙设计了如下装置（不考虑NO2转化为N2O4）（3）装置乙的作用： （4）装置丙收集到满气体后，通过气泡鼓入空气后，有红棕色气体生成，能否确定气体Y中含NO？说明理由 （5）同学丁为了探究气体Y的组成，将224mL气体Y通入足量的NaOH溶液中，气体被完全吸收，所得溶液再用0.15mol?L1酸性KMnO4溶液滴定，消耗20mL KMnO4溶液则气体Y中NO、NO2的体积比为 （已知2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O和NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O）参考答案：（1）反应放热，一段时间后溶液温度升高，反应

18、速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）验证NO2的存在并除去NO2；（4）不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）1：3解：（1）将粗铁粒投入某浓度硝酸中，发现反应进行一段时间后，反应开始逐渐加快，可从2个方面答：其一是温度原因，其二是形成原电池，故答案为：反应放热，一

19、段时间后溶液温度升高，反应速率加快； 由于铁中含杂质铜，反应时形成FeCu 微型原电池，加快反应速率；（2）可以选择硫氰酸钾来检验三价铁离子，存在三价铁离子时，溶液变红色，亚铁离子具有还原性，可以被高锰酸钾氧化为三价铁离子，导致高锰酸钾褪色，故答案为：步骤操作现象与结论可能的离子方程式第1步若溶液变红色，则溶液含有Fe3+；若无现象，则不含Fe3+Fe3+3SCN=Fe（SCN）3第2步另取少量溶液装于试管，向试管里滴加几滴酸性高锰酸钾溶液5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O（3）装置乙中NO2与Na2S溶液反应，可看作是先生成硝酸，硝酸在与Na2S溶液反应生成S沉淀，故可验

20、证NO2的存在并除去NO2，故答案为：验证NO2的存在并除去NO2；（4）由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO，可以在乙和丙装置间加一个检验NO2是否除尽装置，故答案为：不能确定，由于NO2与水反应也能生成NO，故不能确定气体Y中含NO；（5）由5NO22 MnO4，故2n（NO2）=7.5103 mol，设NO、NO2的物质的量分别为x、y mol，则有：x+y=10103 mol，2x+（yx）=7.5103，解得：x=2.5103 mol，y=7.5103 mol，气体Y中NO、NO2的体积比为1：3，故答案为：1：3三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 水

21、是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合氢离子（H3O）。其中含有的化学键为 。（4）如果需要增大水的电离程度，除了升高温度外，还可以采用的方法有 （回答一种即可）。若室温时，将某一元酸HA加水配成0.1 molL1的稀溶液，此时HA在水中有0.1发生电离，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的 倍。（5）将一定量的Na2SO3固体溶于水，所得溶液中的电荷守恒关系式为 。（6）研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差异进行发电。已知该电池用金属银做负极，正极反应为5MnO2 +2Na+2e= Na2Mn5O10，请写出电池总反应式 。参考答案：18. （15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。 下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交