天津育才学校高一化学测试题含解析

1、天津育才学校高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 由德国重离子研究中心人工合成的第112号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”，该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为：70Zn208Pb=277Cn1n。下列叙述中正确的是A. 上述合成过程属于化学变化B. 得到Cn元素的相对原子质量为277C. Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素D. 277 112Cn的原子核内中子数比质子数多165参考答案：C【详解】A.化学变化的最小

2、粒子为原子，该反应中原子种类发生了变化，不属于化学变化，错误；B.该Cn原子的相对原子质量为277，元素的相对原子质量由元素的各种天然同位素的相对原子质量及其在自然界中的百分含量有关，错误；C.第118号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、B族，正确；D.该原子的中子数=277-112=165，中子数比质子数多：165-112=53，错误。2. 某高分子化合物含有如下结构片段，对此结构的分析中正确的是A.它是加聚反应的产物B.合成它的小分子是CH3OHC.合成它的小分子是CH3CH2COOCH3D.合成它的小分子是CH2=CHCOOCH3参考答案：AD3. 如图，曲线为

3、可逆反应H0 的平衡移动关系曲线，下列说法正确的是：A、，y轴指C的质量分数 B、，y轴指B的质量分数 C、，y轴指A的转化率 D、，y轴指A的转化率参考答案：AD略4. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是AHClBNa2O2CNa2ODFeCl2参考答案：D试题分析：A、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，A正确；B、钠在氧气燃烧化合生成过氧化钠，B正确；C、钠在常温下与氧气化合生成氧化钠，C正确；D、铁和氯气化合生成氯化铁，得不到氯化亚铁，D错误，答案选D。5. 下列有关燃料电池的说法正确的是A氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能B燃料电池的能量转化率可达100%C氢氧燃料电池工作时氢气在负

4、极被氧化D以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池，正极反应为O2 + 2H2O + 4e 4OH参考答案：CD略6. 下列属于油脂用途的是 人类的营养物质 制取肥皂 制取甘油 制备高级脂肪酸 制备汽油 A. B. C. D. 参考答案：D7. 下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是 A燃烧一定是氧化还原反应 B燃烧一定发光放热C燃烧不一定是化合反应 D燃烧一定有氧气参与参考答案：D8. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是( )AX的能量一定高于M BX和Y的总能量一定高于M和N的总能量CX和Y的总能量一定低于M和N的总能量D因为该反应为放热反应，故不必加热就能发生参考答案

5、：B略9. 对于反应 3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）ACl2是氧化剂，NaOH 是还原剂B被氧化的 Cl 原子和被还原的 Cl 原子的物质的量的比为 5：1CCl2 既是氧化剂又是还原剂D每生成 1mol 的 NaClO3 转移 6mol 的电子参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0降低为1价，由0升高为+5价，以此来解答【解答】解：A因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，氢氧化钠中各元素的化合价都不变，所以氢氧化钠既不是氧化剂又不是

6、还原剂，故A错误；B被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故B错误；C因氯气中Cl元素的化合价既升高又降低，则Cl2既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D生成1mol的NaClO3转移5mol的电子，故D错误；故选C10. 一定温度下，可逆反应2NO2 2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；密闭容器中压强不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质

7、量不再改变的状态。A. B. C. D.全部参考答案：A略11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A非金属性：ClBrB酸性：H2SO3H2CO3C碱性：KOHNaOHD热稳定性：NH3PH3参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】A周期元素从左到右，非金属性依次减弱；B亚硫酸不是最高价含氧酸；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强【解答】解：A周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：ClS，能用元素周期律解释，故A不选；B元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高

8、价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；C元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：NaMg，则碱性：NaOHMg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性NP，则热稳定性：NH3PH3，能用元素周期律解释，故D不选；故选B12. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是（）A物质的量 B分子数 C原子数 D体积参考答案：C略13. 下列说法不正确的是（ ）A500 mL 1 mol/LFe2(SO4)3溶液和250 mL 3 mol/L的Na2SO4溶液所含硫酸根离子的物质的量浓度

9、相等B常温下可用铁、铝制品盛装浓硫酸或浓硝酸C制玻璃的主要原料是石灰石和黏土，SiO2是制光导纤维的主要材料，D液氨可用作制冷剂，Na2O2常用作呼吸面具中的氧气源参考答案：C略14. 某有机物的结构如图所示， 这种有机物不可能具有的性质是（）。A能跟NaOH溶液反应 B能使酸性KMnO4溶液褪色 C能发生酯化反应 D能发生水解反应参考答案：D略15. 下列推测或结论不合理的是（ ）A. X2和Y核外电子层结构相同，原子序数：XHBr，还原性：ClBrC. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料D. 铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，碱性：RbOHSr

10、(OH)2参考答案：B分析：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱。详解：A项，X2-和Y+核外电子层结构相同，X的核外电子数小于Y的核外电子数，原子序数XY，A项正确；B项，非金属性ClBr，气态氢化物的稳定性HClHBr，还原性Cl-Br-，B项错误；C项，在金属与非金属的交界处可以找到半导体材料，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导

11、体材料，C项正确；D项，同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性依次减弱，金属性RbSr，碱性RbOHSr（OH）2，D项正确；答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用固体烧碱配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，请回答：（1）计算需要NaOH固体质量g；（2）有以下仪器：烧杯 药匙 250mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒配制时，必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是；（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是；（4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作顺序为（填序号）；振荡摇匀；洗

12、涤；定容；颠倒摇匀；转移（5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）；未洗涤烧杯、玻璃棒；称量NaOH的时间太长；定容时俯视刻度；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶（6）现将200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液混合（混合后体积变化忽略不计），所得溶液中OH的物质的量浓度是mol/L参考答案：1.2.0 2. 胶头滴管；3.检漏 4. 5. 6.0.016考点：溶液的配制 分析：（1）依据m=CVM计算溶质的质量；（2）根据操作步骤选取实验仪器；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；（4）依据配制一定物质的量浓

13、度溶液一般步骤解答；（5）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析；（6）计算200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液中含有氢氧根离子总物质的量，依据C=计算浓度解答：解：（1）配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，需要溶质的质量=0.1mol/L40g/mol0.5L=2.0g；故答案为：2.0g；（2）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水），冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻

14、璃棒23次，将洗涤液移入容量瓶，加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加；必须使用的玻璃仪器：烧杯 500mL容量瓶 玻璃棒；还需要的玻璃仪器仪器是：胶头滴管，故答案为：，胶头滴管；（3）容量瓶使用前用检查是否漏水；故答案为：检漏；（4）配制一定物质的量浓度溶液的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确的顺序为：；（5）未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏低，故不选；称量NaOH的时间太长，导致称取的氢氧化钠的物质的量偏低，溶液浓度偏低，故不选；定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故选；容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物

15、质的量和溶液的体积无影响，溶液浓度不变，故不选；NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后溶液体积减小，溶液浓度偏大，故选；故选：；（6）200mL0.01mol/LNaOH与50mL0.02mol/LCa（OH）2溶液，n（OH）=0.2L0.01mol/L+0.02mol/L20.05L=0.004mol，C=0.016mol/L；故答案为：0.016点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理和过程是解题关键，注意误差分析的方法，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质中含同一种元素，它们之间的转化关系如右图所示。其中，丁是一种红褐色沉淀，戊是一种白色沉淀。请回答下列问题：（1）戊丁的化学方程式： 。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，观察到的现象是： ；该反应的离子方程式是： 。（3）丙溶液中阳离子可以用一种钾盐来检验，试着写出该反应的化学方程式 ，由丙可以制得丁为分散质的胶体，该胶体中丁粒子直径的大小范围是 ；实验室常用 来区分溶液和胶体这两种分散系。参考答案：（1） 4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 。（2）溶液颜色由浅绿色转为黄色 ；2Fe2+H2O2+2H+=2 Fe3+2H2O 。（3）Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 ，1nm100nm ；丁达尔现象 。18. (