天津第四十八中学高一化学测试题含解析

1、天津第四十八中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图为反应Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示 甲 乙A、 Fe ，S B、Cu，S C、Fe，O D、Fe，Cu参考答案：D略2. 从盐水中获得固体食盐不可能用到的仪器是A. 蒸发皿 B. 玻璃棒 C. 烧瓶 D. 酒精灯参考答案：C【详解】要从盐水中获得固体食盐需要进行蒸发结晶，需要玻璃棒、酒精灯和蒸发皿，不需要烧瓶。故答案为：C。3. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的

2、是A.CCl4和AlCl3 B.CO2和SiC C.CsCl和HCl D.SO3和SiO2参考答案：A略4. 冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气（或氢气，或一氧化碳）法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有（）火烧孔雀石炼铜；（）湿法炼铜；现代有（）铝热法炼铬；（）从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A、（）用 B、（）用 C、（）用 D、（）用参考答案：略5. 下列推测或结论不合理的是A. X2和Y的核外电子层结构相同，原子序数：X HBr，还原性：Cl BrC. 硅、锗都位于元素周期表中金属与非金属的交界处，用途：都可以作半导体材料D. 铷（34Rb

3、）和锶（38Sr）分别位于第五周期第A族和第A族，碱性：RbOH Sr(OH)2参考答案：B试题分析：AX2和Y核外电子层结构相同，则原子序数：XY，A正确；B非金属性是氯元素强于溴元素，则气态氢化物的稳定性HClHBr，但还原性：Cl-Br-，B错误；C硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料，C正确；D铷(37Rb)和锶(38Sr)分别位于第五周期IA和IIA族，同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：RbOHSr(OH)2，D正确，答案选B。6. 在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ）AC的

4、生成速率与B的反应速率相等 B单位时间内生成n molA，同时生成3n molBCA、B、C的浓度不再变化 DA、B、C的浓度之比为1:3:2参考答案：C略7. 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X（气）+Y（气）=nZ（气）+2W（气）5min末已生成0.2molW，若测知以Z浓度变化来表示的化学反应平均速率为0.01mol?L1?min1，则上述反应中Z气体的计量系数 n的值是（）A1B2C3D4参考答案：A【考点】反应速率的定量表示方法【分析】先根据v=计算W的平均化学反应速率，再根据同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比等于计量数

5、之比【解答】解：W的平均化学反应速率=0.02mol/Lmin，同一化学反应中同一时间段内，各物质的反应速率之比计量数之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/Lmin：0.02mol/Lmin=n：2，解得n=1，故选：A8. 下列物质的用途与物质的化学性质有关的是（）A干冰作制冷剂 B活性炭做冰箱里的除臭剂C焦炭用于冶金工业 D金刚石用于制作玻璃刀参考答案：C考点：物质的组成、结构和性质的关系版权所有专题：化学应用分析：物质的化学性质是指在化学变化过程中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质解答：解：A、干冰作制冷剂是利用了干冰升华吸热的性质，不需要通过化学变化

6、表现出来，故A错误；B、活性炭做冰箱里的除臭剂是利用了活性炭的吸附性，不需要通过化学变化表现出来，故B错误；C、焦炭用于冶金工业是利用了焦炭的还原性，需要通过化学变化才能表现出来，故C正确；D、金刚石用于制作玻璃刀是利用了金刚石硬度大的性质，不需要通过化学变化表现出来，故D错误；故选C点评：本题主要考查的是物质的物理性质与化学性质，明确它们的本质区别是解决本题的关键9. 将NaCl和NaBr的混合物mg，溶于足量的水配成500mL溶液A，再向其中通入足量的Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体（m2）g，则A溶液中Na+、Br、Cl的物质的量浓度之比不可能是（ ）A3 ：2 ：1 B3 ：1 ：

7、2 C4 ：3 ：2 D ：1 ：4参考答案：C10. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，在673K、30MPa下，n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是A. 点a的正反应速率比点b的小B. 点c处反应达到平衡C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样D. 点e处反应达到平衡参考答案：D【分析】在N2（g）+3H2（g）2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应物和生成物的物质的量不再改变。

8、【详解】A项、浓度越大，反应速率越快，由图可知，a点氢气浓度大，则点a的正反应速率比点b的大，故A错误；B项、点c处正逆反应速率不相等，反应到t1时达到平衡，则点c处没有达到平衡，故B错误；C项、点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处，均为平衡状态，则n（N2）一样，故C错误；D项、点e处n(NH3)保持不变，反应达到平衡，故D正确。故选D。【点睛】本题考查化学平衡图象问题，注意分析图象中各物理量的变化曲线，把握平衡状态的特征为解答该题的关键。11. 下列离子方程式中正确的是A. 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+3H2OFe(OH)33H+B. 小苏打与氢氧化钠溶液混合

9、：HCO3OHCO2H2OC. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+SO42Ba2+OHBaSO4H2OD. 二氧化锰和浓盐酸共热：MnO24H+2ClMn2+Cl22H2O参考答案：DA项，向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，离子方程式为：Fe3+3H2OFe(OH)3（胶体）3H+，故A错误；B项，小苏打与氢氧化钠溶液混合，反应离子方程式为：HCO3OHCO32-H2O，故B错误；C项，NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反应离子方程式为：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故C错误；D项，二氧化锰和浓盐酸共热，生成氯化锰

10、、氯气和水，书写离子方程式时，可溶性的强电解质拆成离子形式，所以离子方程式为：MnO24H+2Cl Mn2+Cl22H2O，故D正确。12. 1833年，瑞典化学家阿伦尼乌斯提出酸碱电离理论，他认为：电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱。根据此理论可知下列化合物属于酸的是()NaHCO3CH3COOHHCOOHNH3CH3COOC2H5NH4ClA BC D参考答案：B解析NaHCO3=NaHCO3，HCO3HCO32，NaHCO3属于酸式盐；NH3既不是酸也不是碱；CH3COOC2H5不电离；NH4Cl=NH4+Cl，NH4Cl是盐。13

11、. 下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会产生沉淀B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间C. 用平行光线照射NaCl溶液和Fe（OH）3胶体时，产生的现象相同D. Fe（OH）3 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水的目的参考答案：C【分析】分散系的根本区别在于分散质微粒直径的大小，小于100nm为溶液，大于100nm为浊液，在1nm100nm的为胶体，胶体具有的性质主要有；均一、稳定、有吸附作用，具有丁达尔现象、聚沉、电泳等性质，其中丁达尔现象是区分溶液和胶体的方法，据此判断。【详解】A. 氢氧化铁胶体加氯化钠溶液会发生聚沉

12、，因此产生氢氧化铁沉淀，A正确；B. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1100nm之间，B正确；C. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，Fe(OH)3胶体中会产生光亮的通路，产生丁达尔现象，NaCl溶液无此现象，C错误；D. Fe(OH)3胶体具有较大的表面积，能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，D正确；答案选C。14. 某同主族（或同周期）元素的主要化合价的变化规律如右图所示，它们可能位于周期表A. A族 B. A族 C. 第二周期 D. 第三周期参考答案：DA、若为A族，化合价均为+1价，选项A错误；B、若为A族，化合价均为+2价，选项B错误；C、若

13、为第二周期，F元素没有正价，选项C错误；D、若为第三周期，符合最高正价从+1到+7，负价由硅的-4到Cl的-1，选项D正确。答案选D。15. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( ) A950mL，11.2g B500mL，117g C1000mL，117.0g D任意规格，111.2g参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）课本实验常存在一些不足，在学习过程中对其进行分析与改进是研究性学习的一个重要课题。下图甲是高一课本60页“铜丝在氯气中燃烧”的演示实验，铜丝在氯气中燃烧的主要现象是 。

14、有人对该实验提出了如下改进方案：按下图乙所示连接好装置，并检查气密性；取下注射器并集满Cl2；点燃酒精灯加热12min后，再移开酒精灯。迅速将注射针插入石英玻璃管内，并将Cl2缓缓推入玻璃管中；拔出针头，再用同样方法快速向玻璃管中推入空气。请回答：（1）步骤完成后，观察到铜丝继续保持红热状态，由此可判断，该反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。（2）步骤完成后，发现具支试管中的蒸馏水变为蓝绿色。此时缓缓拉动针栓，使少量NaOH溶液吸入具支试管中，看到有色的沉淀产生，该反应的离子方程式为： 。（3）该实验设计与课本实验相比较，其优点为 。（4）步骤完成后，具支试管中的蒸馏水之所以呈蓝绿色是因为C

15、uCl2的浓度过大造成的。现有此具支试管中的10mL的5mol/L的浓CuCl2溶液来配制实验室所需的250mL的0.1mol/L的稀CuCl2溶液，配制操作步骤为：计算 稀释 定容 摇匀。所需仪器有 、烧杯、玻璃棒、 。 参考答案：剧烈燃烧，产生棕黄色的烟; （1分）(1)放热; （1分）(2)蓝(1分);Cu2+2OH-=Cu(OH)2; （2分）(3)防止了氯气,氯化铜颗粒逸散到空气中所带来的污染; （2分）(4)量取 转移 洗涤；10mL量筒、250mL容量瓶、胶头滴管（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色

16、固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。(1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E(2)写出下列反应的化学方程式：A和水生成E： 。B和D生成C： 。Cl2与E的水溶液： 。参考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2) 2Na+2H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。18. 为了判断电源A、B两极中哪一个是正极，某学生取滤纸一条，用硫酸钠、酚酞溶液湿润，然后从A、B两极中引出两根导线，并把两导线端分别压在滤纸两侧，通电后在滤纸上靠近A极所连导线的一侧呈现红色，试判断哪一极是正极?简述理由。参考答案：呈现红色的部位发生了2H+2e = H2-，而导致H+浓度下降，致使OH-H+，所以A是负极