天津第九十五中学高一化学模拟试卷含解析

1、天津第九十五中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A. 烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B. 用煤气灶燃烧沼气（主要成分为甲烷：CH4）为炒菜提供热量C. 牛奶久置变质腐败D. 用醋酸除去水垢( 主要成分是CaCO3、Mg(OH)2 )参考答案：D试题分析：AFe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故A不选；BCH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不选；C牛奶久置变质

2、腐败，被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；D用醋酸除去水垢，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故D选；故选D。2. 某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A.氩原子 B.钾离子 C.氯离子 D.无法确定参考答案：D略3. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是（）。A植物光合作用：光能生物质能B电灯发光：电能化学能C木柴煮饭：生物质能热能D太阳能热水器：光能热能参考答案：B略4. 在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ） A. V（NH3）=0.0

3、2mol（Lmin）-1 B. V（NH3）=0.17mol（Lmin）-1 C. V（N2）=0.005mol（Lmin）-1 D. V（H2）=0.03mol（Lmin）-1参考答案：C略5. 将二氧化硫通入下列试剂，能依次证明SO2具有还原性、漂白性、氧化性、酸性氧化物性质的是溴水品红溶液酸性高锰酸钾溶液硝酸钡溶液含酚酞的氢氧化钠溶液氢硫酸紫色石蕊试液氯化铁溶液A.B.C.D.参考答案：B本题考查了二氧化硫的性质。SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，而不是漂白性，故A错。二氧化硫可与铁离子发生氧化还原反应，使溶液由

4、棕黄色变为浅绿色，表现了二氧化硫的还原性，SO2使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性，二氧化硫与硫化氢可繁盛氧化还原反应生成黄色沉淀S单质，二氧化硫表现了氧化性，SO2能使与含酚酞的氢氧化钠溶液褪色，是因为二氧化硫可与氢氧化钠反应，使溶液的红色退去，表现的二氧化硫的酸性，故B正确。二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，表现了二氧化硫的酸性，故C错。二氧化硫能使溴水褪色，是二氧化硫与溴水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现的还原性，故D错。6. 下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是 参考答案：D略7. 下列化学用语中正确的是（ ） A氯化钠的电子式为Na Cl B镁的原子结构示意图为C氯化氢分子的形成过程

5、可用电子式表示为H+ Cl H+ Cl D重水的化学式为（或D2O）参考答案：D略8. 短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是( )ABe、Na、Al BC、Al、P CB、Mg、Si DO、P、Cl 参考答案：D9. 用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是A标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NAB标准状况下 , 1.06g Na2CO3含有的Na+数为0.02 NAC通常状况下， NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD物质的B量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为 NA参考答案：略10. 元

6、素周期表中主族元素左上角与右下角元素性质相似，如Be和Al、B和Si、， 则下列说法错误的是A1molBe与NaOH溶液反应可生成1molH2 BBe0是两性化合物C已知Si熔沸点高则B熔沸点也高 DLi2CO3和LiOH均易溶于水参考答案：D略11. 乙醇催化氧化为乙醛过程中化学键的断裂与形成情况可表示如下：（注：含CHO的物质为醛类化合物）下列醇不能被氧化为醛类化合物的是 ACH3OH BCDCH3CH2CH2OH参考答案：B略12. 下列有关“摩尔”的描述正确的是( ) A国际单位制的一个基本物理量 B表示物质质量的单位 C计量微观粒子的物质的量的单位 D表示若干粒子的集体参考答案：C1

7、3. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）ACl2和CCl4 BHI和NaICH2S和CO2 DF2和NaBr参考答案：C略14. 本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B. 升华C. 干馏D. 萃取参考答案：B“将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞，着覆器，遂凝结”，属于固体直接转化为气体，类似于碘的升华，因此涉及的操作方法是升华，答案选B。15. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于

8、水D. Cl2溶解于水参考答案：A【详解】ASO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；B3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C2F2+2H2O=4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DCl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL 0.100mol?L1

9、CuSO4溶液，实际操作步骤有：（1）实验中除了托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管外还需要的仪器是 （2）需称量胆矾的质量为 g（3）图是某同学在实验室配制该CuSO4溶液的过程示意图，据此回答下列问题： 观察配制CuSO4溶液的过程示意图，指出其中有错误的是 （填操作序号）（4）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 （填序号）容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 胆矾晶体部分失去结晶水参考答案：（1）500ml容量瓶；（2）12.5；（3）；（4）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【

10、分析】（1）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据m=CVM计算需要溶质的质量；（3）溶解氢氧化钠应在烧杯中进行；移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下；定容时，眼睛应平视刻度线；（4）依据C=进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响【解答】解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器有：托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、容器瓶、胶头滴管；还缺的是：容量瓶，配制450mL 0.100mol?L1CuSO4溶液，实验室没有450mL容量瓶，应选择500mL规格容量瓶；故答

11、案为：500ml容量瓶；（2）实验室用胆矾（CuSO4?5H2O）配制450mL 0.1mol?L1CuSO4溶液，应选择500ml容量瓶，需要胆矾的质量m=0.1mol?L10.5L250g/mol=12.5g；故答案为：12.5；（3）溶解氢氧化钠应在烧杯中进行，不能在量筒中进行，故错误；移液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，图中玻璃棒靠在刻度线以上，故错误；定容时，眼睛应平视刻度线，图中为仰视操作，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故错误；故选：；（4）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； 定容时俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏

12、高，故选；定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选；移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 胆矾晶体部分失去结晶水，导致秤取的溶质含有硫酸铜的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；故选：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中

13、加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H

14、+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O = H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)，该电极的电极反应式为 。参考答案：(1)增大 NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH19. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲