《化学反应的速率和限度》测试卷(含答案)

1、2B铅笔涂在答题卡I12小题，共 48.0分）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是B. D. 2?与2?混合于 2L 的密闭容器中，发生反应：( )0.2?-1 ?-1的转化率为 25%对于反应 ?(?)+ 3?(?)=2B铅笔涂在答题卡I12小题，共 48.0分）在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是B. D. 2?与2?混合于 2L 的密闭容器中，发生反应：( )0.2?-1 ?-1的转化率为 25%对于反应 ?(?)+ 3?(?)= 4?(?)+ 2?(?)，在相同时间内，用不同物质表示的平均(0.4 ?/(?)1.2 ?/(?)下列有关化学反应速率的说法正确的是?

2、4溶液，可加快反应速率下列关于化学反应速率的说法中正确的是在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是1 ?2被消耗的同时，有1 ?2被消耗的同时，有1 ?键形成的同时，有 3 ?键形成1 ?键形成的同时，有 6 ?键形成已知分解 1 ?2?2放出热量 98 ?，在含少量 ?- 的溶液中， ?2?2分解的机理为：慢 快 下列有关该反)?-98 ?-1已知450时，反应 ?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，由此推测在 450时，反)B. 0.02下列说法不正确的是( )升高温度使用催化剂2?(?)+ 3?(?)? 2?(?)+B. D. 2s后)B. D. (3 ?2

3、被消耗2 ?3生成浓度有关D. v(?2?2)C. 100( )?= 3C的浓度为 0.5?-1?(?)= 0.8 ?/(?)?(?)= 0.7 ?/(?)。)。B. = v(?2?)= v(?2)D. 无法确定?- 也是该反应的催化剂注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。第 卷（选择题）一、单选题（本大题共1.A. 增大反应物的量C. 增大压强2.?(?)，若 2s后，A的转化率为 50%，测得?(?)= 0.25?-1 ?-1 ，下列推断正确的是A. ?(?)=C. B3.反应速率

4、如下，则反应速率最快的是A. ?(?)=C. ?(?)=4.A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快5.A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率6.A. 当有B. 当有C. 当有D. 当有7.?2?2+ ?

5、- ?2?+ ?- ?2?2+ ?- ?2?+ ?2 + ?-应的说法正确的是 (A. 反应速率与C. 反应活化能等于8.应2?(?)? ?2(?)+ ?2(?)的化学平衡常数为 (A. 509.第1页，共 13 页?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大对可逆反应?2的转化率小于在2?+ ? 3?+ 4?反应中，表示该反应速率最快的是 ( )?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大对可逆反应?2的转化率小于在2?+ ? 3?+ 4?反应中，表示该反应速率最快的是 ( )0.5 ?/(?) ?(?)= 0.3 ?/(?)0.8 ?/(?)

6、 ?(?)= 1 ?/(?)在不同情况下测得 ?(?)+ 3?(?)0.4 ?-1 ?-1 ?(?)= 0.5 ?-1 ?-10.6 ?-1 ?-1 ?(?)= 0.15 ?-1 ?-1在 2L 密闭容器中发生 3?(?)+ ?(?)? ?(?)+ 2?(?)反应，现在控制下列三种不；_1小题，共 5.0分）在2?密闭容器中进行反应： ?(?)+ ?(?)? ?(?)+ ?(?)，式中 m、n、p、qX0.70.80.8，?(?):?(?)= 1:2。2?2 + ? 2?32? ? ?100%2?(?)+ 2?(?)的下列反应速率，其中Y1.02.7催化剂Z0.8的描述错误的是Q2.7B. 可

7、逆反应C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素10.A. 开始时正反应速率大于逆反应速率B. 平衡时正、逆反应速率相等C. 平衡时正、逆反应速率都为零D. 平衡时11.A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 12.反应速率最大的是 ( )A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 第 II 卷（非选择题）二、填空题（本大题共 1小题，共 1.0分）13.同的条件：在400时，9mol X 与 3mol Y 反应；在400时，15?与 5mol Y 反应；在300时，9mol X 与 3mol

8、Y 反应。请回答下列问题：(1)在 条件下，经 10min 生成了 1?，?(?)=_?-1 ?-1(2)?(?)=_?-1 ?-1 ，Y的转化率是 ；(3)三种条件下，反应开始时的正反应速率由大到小的顺序是_(填序号)。三、简答题（本大题共14.为化学计量数。在 03 ?内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质起始/?2 ?末/?3 ?末/?已知：2 ?内?(?)= 0.075 ?-1 ?-1请回答下列问题：第2页，共 13 页_(填序号，下同 )。_。02小题，共 20.0分）某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，0.1?223s308s_ g2?3(?)。2min 末测得容器中有

9、 1.6?2，请计算：0.3?67s109s0.5?_(填序号，下同 )。_。02小题，共 20.0分）某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，0.1?223s308s_ g2?3(?)。2min 末测得容器中有 1.6?2，请计算：0.3?67s109s0.5?56s98s(2) 起始时?(?)=_、?(?)=_。(3) 化学方程式中 ?=_、?=_、?=_、?=_。(4) 对于该反应，能增大正反应速率的措施是?.增大容器容积?.移走部分 Q?.通入大量 X?.升高温度(5) 该反应达到化学平衡状态时?.反应停止了?.正反应速率与逆反应速率均为?.反应物与生成物浓度相等?.正反应速率与逆

10、反应速率相等四、实验题（本大题共15.用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：?2?2?2时间10mL 1.5%10mL 3.0%10mL 4.5% 395s 149s 116s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 _ (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入的二氧化锰为较佳选择(3)该小组的某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确 _ ；理由是 _ 16. 在一密闭的 2L容器中装有 4?2和2?2，在一定

11、条件下开始反应：2?2(?)+ ?2(?)=第3页，共 13 页升高温度使用催化剂2s A ，下列推断0.2?-升高温度使用催化剂2s A ，下列推断0.2?-1 ?-1 ?= 3的转化率为 25% C的浓度为 0.5?-1?(?)=?(?)= ?(?)，所以 ?= 2，故 B错误；2?2?= 0.25?-1 ?-1，故 A 错误；(2)2?内?2的平均反应速率。化学反应的速率和限度测试卷注意：本试卷包含、两卷。第卷为选择题，所有答案必须用 2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。一、单选题（本大题共 12小题，共 48

12、.0分）17. 在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是 ( )A. 增大反应物的量 B. C. 增大压强 D. 【答案】 B【解析】解：?.如反应物为固体， 则增大反应物的量， 反应速率不一定增大， 故 A 错误；B.升高温度，反应速率一定增大，故 B正确；C.增大压强，如参加反应的气体的浓度不变， 则反应速率不一定增大， 如加入惰性气体，故 C错误；D.使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故 D错误。故选： B。加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题本题考查化学反应速率的影响因素， 难度不大，注意相关基

13、础知识的积累， 易错点为 D，注意催化剂的分类和对反应速率的影响18. 2?与2?混合于 2L 的密闭容器中，发生反应： 2?(?)+ 3?(?)? 2?(?)+?(?)，若 后， 的转化率为 50%，测得?(?)= 0.25?-1 ?-1正确的是 ( )A. ?(?)= B. C. B D. 2s后【答案】 D【解析】 【分析】本题考查化学平衡的计算， 明确化学平衡的三段法计算是解答本题的关键， 题目难度中等。【解答】2s后A 的转化率为 50%，则反应的 A为2?50% = 1?，则2?(?)+ 3?(?)? 2?(?)+ ?(?)，开始 2 2 0 0 转化 1 1.5 1 0.5?2s

14、 1 0.5 1 0.5?1?A.B.因反应速率之比等于化学计量数之比，因为第4页，共 13 页的转化率为1?2?0.4 ?/(?) ?(?)= 0.8 ?/(?)1.2 ?/(?)的转化率为1?2?0.4 ?/(?) ?(?)= 0.8 ?/(?)1.2 ?/(?) ?(?)= 0.7 ?/(?)0.831.240.72?4溶液，可加快反应速率1.5?2?100%? ? ? ?，反应速率最快的是D.C 的平衡浓度 = = 0.5?/?，故 D 正确。故选 D。19. 对于反应 ?(?)+ 3?(?)= 4?(?)+ 2?(?)，在相同时间内，用不同物质表示的平均反应速率如下，则反应速率最快的

15、是 ( )A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 【答案】 A【解析】 解：同一反应中各物质的反应速率之比等于化学计量数之比， 根据反应 ?(?)+3?(?)= 4?(?)+ 2?(?)，把这些反应速率都换算成 A 的反应速率。A.?(?)= 0.4 ?/(?)B.?(?)= ?/(?)C.?(?)= ?/(?)D.?(?)= ?/(?)；所以反应速率大小顺序是A，故选： A。反应速率之比等于化学计量数之比， 根据反应方程式， 把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较本题考查化学反应速率快慢比较， 明确化学反应速率与计量数关系是解本题关键， 化学反应中， 可以用不同的物质来

16、表示这一反应的反应速率， 数值可能不同但表示的意义相同，注意单位是否相同，题目较简单20. 下列有关化学反应速率的说法正确的是 ( )A. 用铝片和硫酸反应制氢气，硫酸浓度越高，反应速率越快B. 锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量C. 增大压强、升高温度和使用催化剂均一定使反应速率加快D. 在碳酸钙和盐酸反应中，加多些碳酸钙可使反应速率明显如快【答案】 B【解析】 解：?.常温下浓硫酸和 Al 发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，且生成的气体不是氢气，故 A错误；B.Zn 置换出硫酸铜中的 Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快化学反应速率，故 B正确；C.增大压强增大化

17、学反应速率适用于有气体参加的化学反应， 如果化学反应中没有气体参加反应，则压强不影响化学反应速率，如稀盐酸和 NaOH 溶液的反应，故 C错误；D.碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关， 故 D 错误；故选： B。A.常温下浓硫酸和 Al 发生钝化现象；B.原电池能加快化学反应速率；C.增大压强增大化学反应速率适用于有气体参加的化学反应；D.碳酸钙是固体，碳酸钙和稀盐酸的化学反应速率快慢与碳酸钙的多少无关本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确温度、浓度、催化剂、压强对化学第5页，共 13 页正确；在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是1 ?

18、2被消耗的同时，有1 ?2被消耗的同时，有1正确；在合成氨反应中，下列说法可以确定反应达到化学平衡状态的是1 ?2被消耗的同时，有1 ?2被消耗的同时，有1 ?键形成的同时，有 3 ?键形成1 ?键形成的同时，有 6 ?键形成已知分解 1 ?2?2放出热量(3 ?2被消耗2 ?3生成98 ?，在含少量 ?- 的溶液中， ?2?2分解的机理为：)。21. 下列关于化学反应速率的说法中正确的是 ( )。A. 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示B. 化学反应速率是指单位时间内，反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量C. 在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率的值是相等的D. 不可

19、用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠和硫酸的反应速率【答案】 B【解析】 【分析】本题考查的是化学反应速率的计算和比较。【解答】A.化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物的浓度改变量表示的，故 A 错误；B. 化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故BC. 因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果化学方程式中反应物与生成物的化学计量数不同，则反应速率的值不相同，故 C错误；D.对于一个反应可以用不同的物质表示反应速率，故 D 错误。故选 B。22.A. 当有B. 当有C. 当有D. 当有【答案】 D【解析】 【分析】本题考查的是化

20、学平衡的建立。【解答】A.当有1?2被消耗的同时，有 3?2被消耗，都是正反应速率，不能确定是否到平衡，故 A 错误；B.当有1?2被消耗的同时，有 2?3生成，都是正反应速率，不能确定是否到平衡，故 B错误；C.当有1?键形成的同时，有 3?键形成，都为逆反应速率，不能确定是否平衡，故 C错误；D.当有1?键形成的同时，有 6?键形成，表示正逆反应速率相等，达到平衡，故 D 正确。故选 D。23.第6页，共 13 页慢 ? 下列有关该反?-98 ?-1，?- 只是中间产物，故 B错已知450时，反应 ?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，由此推测在 450时，反?2(?)的化学

21、平衡常数为 (慢 ? 下列有关该反?-98 ?-1，?- 只是中间产物，故 B错已知450时，反应 ?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，由此推测在 450时，反?2(?)的化学平衡常数为 ( )150相同温下列说法不正确的是 ( )?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大压强正反应速率和逆反应速率增大2?2浓度有关D. v(?2?2)- -B. = v(?2?)= v(?2)?- 也是该反应的催化剂应的说法正确的是 ( )A. 反应速率与C. 反应活化能等于【答案】 A【解析】 【分析】主要考查催化剂、活化能、化学反应速率的相关知识，题目难度不大。【解答】A.已知：?2?2 +

22、?- ?2?+ ?- 慢 ?2?2+ ?- ?2?+ ?2+ ?- 快，过氧化氢分解快慢决定于反应慢的 ，?- 是的反应物之一，其浓度大小对反应不可能没有影响，例如，其浓度为 0时反应不能发生，故 A正确；B.将反应 + 可得总反应方程式，反应的催化剂是 ?-误；C.1mol 过氧化氢分解的 ?= -98?/?，?不是反应的活化能， 是生成物与反应物的能量差，故 C错误；D.因为反应是在含少量 ?- 的溶液中进行的， 溶液中水的浓度是常数， 不能用其浓度变化表示反应速率，故 D 错误。故选 A。24.应2?(?)? ?2(?)+A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定【答案】

23、B【解析】 解：对于同一可逆反应，相同温度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数，已知450时，反应?2(?)+ ?2(?)? 2?(?)的?= 50，所以在 450时，反应 2?(?)?2(?)+ ?2(?)的化学平衡常数为 = 0.02故选 B化学平衡常数指，一定温度下，可逆达到平衡，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值， 故对于同一可逆反应，度下，正、逆两个方向的平衡常数互为倒数本题考查平衡常数的书写、计算等，比较基础，掌握平衡常数的书写与意义即可解答25.A. 使用催化剂，可以加快反应速率B. 可逆反应C. 对达到平衡的一个放热的可逆反应，若

24、降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大D. 参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素【答案】 C【解析】 【分析】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，侧重双基的考查，题目难度中等，注第7页，共 13 页对可逆反应?2的转化率小于A 正确；B正确；C错误；?2的转化率小于在2?+ ?对可逆反应?2的转化率小于A 正确；B正确；C错误；?2的转化率小于在2?+ ? 3?+ 4?反应中，表示该反应速率最快的是 ( )0.5 ?/(?) ?(?)= 0.3 ?/(?)0.8 ?/(?) ?(?)= 1 ?/(?)?(?)= ?(?)=0.8?/(?)= 1.1?/(?)，2?2 + ?

25、2?32? ? ?100%100%，故 D正确。43催化剂的描述错误的是【解答】化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，催化剂具有选择性，对于气体参加的反应，增大压强，升高温度，可增大反应速率，反之降低反应速率A.使用催化剂，正逆反应速率都加快，故 A 正确；B.可逆反应 ?(?)? ?(?)+ ?(?)，增大压强，正逆反应速率都增大，故 B正确；C.降低温度，正逆反应速率都减小，故 C错误；D.化学反应中，影响化学反应速率的主要因素为物质的性质，故 D 正确；故选： C。26.A. 开始时正反应速率大于逆反应速率B. 平衡时正、逆反应速率相等C. 平衡时正、逆反应速率都为零D.

26、平衡时【答案】 C【解析】 【分析】本题旨在考查学生对化学反应的可逆性、化学平衡建立的过程的应用。【解答】A.开始时正反应速率大于逆反应速率，故B.平衡时正、逆反应速率相等，正确，故C.平衡时正、逆反应速率相等但不为零，故D.可逆反应不能进行到底，所以平衡时故选 C。27.A. ?(?)= B. C. ?(?)= D. 【答案】 B【解析】 解：都转化为 D物质表示的速率进行比较，对于 2?+ ? 3?+ 4?，A、?(?)= 0.5 ?/(?)，速率之比等于化学计量数之比， 故?(?)= 2?(?)= 1?/(?)，B、?(?)= 0.3?/(?)，速率之比等于化学计量数之比，故 ?(?)=

27、 4?(?)=1.2?/(?)，C、?(?)= 0.8?/(?)，速率之比等于化学计量数之比，故43D、?(?)= 1?/(?)，故速率 ? ? ?= ?，第8页，共 13 页在不同情况下测得 ?(?)+ 3?(?)0.4 ?-1 ?-10.6 ?-在不同情况下测得 ?(?)+ 3?(?)0.4 ?-1 ?-10.6 ?-1 ?-1时?(?)= 0.25?-1 ；在 2L 密闭容器中发生 3?(?)+ ?(?)? ?(?)+ 2?(?)反应，现在控制下列三种不_填序号)。33.3%2?(?)+ 2?(?)的下列反应速率，其中B. D. ?-1?(?)= 0.5 ?-1 ?-1?(?)= 0.1

28、5 ?-1 ?-1利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有： 1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率， 2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快28.反应速率最大的是 ( )A. ?(?)=C. ?(?)=【答案】 B【解析】 【分析】本题考查反应速率的快慢比较，难度不大，该类题的解题思路是统一物质、统一单位。【解答】A.?(?)= 0.4 ?-1 ?-1 时?(?)= 0.2 ?-1 ?-1 ；B.?(?)= 0.5 ?-1 ?-1C.?(

29、?)= 0.6 ?-1 ?-1 时?(?)= 0.2 ?-1 ?-1 ；D.?(?)= 0.15 ?-1 ?-1综上所述， B对应速率最大。故选 B。二、填空题（本大题共 1小题，共 1.0分）29.同的条件：在400时，9mol X 与 3mol Y 反应；在400时，15?与 5mol Y 反应；在300时，9mol X 与 3mol Y 反应。请回答下列问题：(1)在 条件下，经 10min 生成了 1?，?(?)=_?-1 ?-1 ；(2)?(?)=_?-1 ?-1 ，Y的转化率是 ；(3)三种条件下，反应开始时的正反应速率由大到小的顺序是_(【答案】 (1)0.05(2)0.15第9

30、页，共 13 页化学反应速率的计算，?= 10?=?(?)= 3?(?)= 0.15?-1 ?-1 ；Y的1?化学反应速率的计算，?= 10?=?(?)= 3?(?)= 0.15?-1 ?-1 ；Y的1?3?100在2?密闭容器中进行反应： ?(?)+ ?(?)? ?(?)+ ?(?)，式中 m、n、p、q0.80.8，?(?):?(?)= 1:2。_(填序号，下同 )。_。需要注意的是化学反1?2?2.7；0.82.7【解析】 【分析】本题主要考查了影响化学反应速率的因素、应速率之比等于化学计量数之比。【解答】(1)?(?)= 0.05?-1 ?-1(2) 根据反应速率之比等于计量系数之比，

31、转化率 = = 33.3%(3) 因其他条件相同时，温度越高，化学反应速率越大，故 ；其他条件相同时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大，故 ；故答案为： ；三、简答题（本大题共 1小题，共 5.0分）30.为化学计量数。在 03 ?内，各物质的物质的量的变化如下表所示：物质 X Y Z Q起始/? 0.7 1.02 ?末/?3 ?末/?已知：2 ?内?(?)= 0.075 ?-1 ?-1请回答下列问题：(1)2 ?内 Z的反应速率 ?(?)=_。(2) 起始时?(?)=_、?(?)=_。(3) 化学方程式中 ?=_、?=_、?=_、?=_。(4) 对于该反应，能增大正反应速率的措施是?.增大

32、容器容积?.移走部分 Q?.通入大量 X?.升高温度(5) 该反应达到化学平衡状态时?.反应停止了第10 页，共 13页0?-1，则?(?)= 0.075?-1?-10?-1，则?(?)= 0.075?-1?-1?-1的物质的量为：?= 1、?= 4、?= 2、?= 3，?.反应物与生成物浓度相等?.正反应速率与逆反应速率相等【答案】 (1)0.05 ?-1(2)2.3? 3.0?(3)1 4 23(4)?(5)?【解析】 【分析】本题考查了化学反应速率、 化学平衡的计算、 影响反应速率和化学平衡的因素分析判断，题目难度中等，试题涉及的内容较多，考查比较全面，明确反应速率与化学计量数的关系为解

33、答关键，注意掌握化学反应速率的概念及计算方法。【解答】2min 内?(?)= 0.075?-1 ?-1 ?-1 2?2 = 0.3?，根据表中数据可知， 2min 内X 的物质的量变化为： 0.8?- 0.7?=0.1?，Z的物质的量变化为： 1?- 0.8?= 0.2?，根据反应速率 ?(?)：?(?)= 1：2可知，Y 的物质的量变化为： ?(?)= 2?(?)= 0.4?，反应方程式中物质的量变化与其化学计量数成正比，则： m：n：p：?= 0.1?：0.4?：0.2?：0.3?= 1：4：2：3，所以?= 1、?= 4、?= 2、?= 3，反应方程式为： ?(?)+ 4?(?)? 2?

34、(?)+ 3?(?)，(1)2?内消耗的 Z的物质的量为： ?(?)= 1?- 0.8?= 0.2?，则用 Z表示 2min内的反应速率为： ?(?)= 0.2?2?2?= 0.05?-1 ，故答案为： 0.05?-1 ；(2)2?内生成 0.1?，根据反应 ?(?)+ 4?(?)? 2?(?)+ 3?(?)可知，2min 内生成Y 的物质的量为 0.4?，则起始时 Y的物质的量为： 2.7?- 0.4?= 2.3?；Q在2min 内物质的量减少，根据反应方程式可知， 2min 内消耗的 Q的物质的量为：0.1?3 = 0.3?，则起始是 Q 2.7?+ 0.3?= 3?，故答案为： 2.3?

35、；3mol；(3) 根据以上分析和计算可知，故答案为： 1；4；2；3；(4) 对于该反应，能增大正反应速率的措施是， ?.增大容器体积，压强减小，反应速率减小，故 A 错误； ?.移走部分 Q是减小浓度，反应速率减小，故 B错误； ?.通入大量X 是增大物质浓度， 反应速率增大， 故C正确；?.升高温度能加快反应速率， 故 D 正确；故答案为： CD；第11 页，共 13页0，是动态平衡，不是反应停止了，0，故 B错误；反应物与生成物浓度相等不能说明反应达到平D 正确。某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，0.1?223s308s0.3；不正确；从表中数据可知，相同体积 3.0%(?=

36、(?=0.3?67s0，是动态平衡，不是反应停止了，0，故 B错误；反应物与生成物浓度相等不能说明反应达到平D 正确。某实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，0.1?223s308s0.3；不正确；从表中数据可知，相同体积 3.0%(?=(?=0.3?67s109s?)可得出，此实验条件下双氧水的浓度越大分解速率越快?)可0.5?56s98s故 A 错误；B.达到平衡状态为动态平衡，正反应速率与逆反应速率相同且不为C.反应物和生成物浓度不变是平衡标志，衡状态，故 C错误；D.正反应速率与逆反应速率相等是平衡的标志，故故答案为： D。四、实验题（本大题共 2小题，共 20.0分）31.用如图实验装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下：?2?2?2时间10mL 1.5%10mL 3.0%10mL 4.5% 395s 149s 116s分析表中数据回答下列问题：(1)相同浓度的过氧化氢的分解速率随着二氧化锰用量的增加而 _ (2)从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入 _