2019年宁夏高二化学人教版选修4第三章第一节弱电解质的电离练习题1-1

1、4第三章第一节弱电解质的电离练习题1-1C.弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱积H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系A.NaHCO Na+H+CO B.NaHSO4（溶液）=1010的溶液中： Na+、Al SO 、NO 可大量共存是强酸还是弱酸，可测 NaHA 4第三章第一节弱电解质的电离练习题1-1C.弱电解质水溶液导电能力不一定比强电解质水溶液导电能力弱积H2（g）+I2（g）?2HI（g）不移动，体系A.NaHCO Na+H+CO B.NaHSO4（溶液）=1010的溶液中： Na+、Al SO 、NO 可大量共存是强酸还是弱酸，可测 NaHA 溶液的

2、pH若 pH7，则 H2A 是是强酸3COOH则 NaA 溶液的 pH 小于同浓度的 NaB溶液的 pH 溶液，溶液中别升温至 t2时，溶质的质量分数 BA C.图 3表示在其他条件相同时，分别在 T1、T2的量随时间变化情况，则 CO2和 H2合成甲醇是吸热反应的分子间作用力比 CO2大，导致 SiO2的熔点比 CO2高8.下列说法正确的是（ ）A.一定温度和压强下，各种气态物质的体积大小，主要由构成气体的分子大小决定4ClHI HID.氢氧化钠、蔗糖、碳酸、次氯酸、醋酸均为弱电解质4ClpH12的 NaOH 溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中正确的是 ( ) ）1-1 A.CH 都是含

3、有极性键的非极性分子6.下列电离方程式错误的是（ ）2 23 3 43+、 2 4 3A.图 1表示常温下，稀释 HA、HB 两种酸的稀溶液时，溶液B.图 2表示 A、B 两物质的溶解度随温度变化情况，将 t1时温度下由 CO2和 H2合成甲醇的物质D.图 4表示将 1.000mol/L 氨水滴入 20.00mL 1.000mol/L 盐酸中，溶液 pH 和温度随加氨水体积变化曲线B.常温下，铝遇浓硫酸、浓硝酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化C.氧化铝的熔点很高，可以制耐火坩锅，熔融烧碱样品可以选用此坩锅9.常温下， pH2的CH3COOH 溶液； pH2的 H2SO4溶液；4、Na+H+

4、SOC.MgCl Mg2+2ClD.Ba（OH）2Ba2+2OHpH 随加水量的变化，A、B 的饱和溶液分pH12的氨水；CCl4、C602第三章第一节弱电解质的电离练习B.非金属氢化物的稳定性顺序： H2OH2SH2Se，HClH2SPH3一、单选题D.空间利用率：简单立方堆积体心立方堆积六方最密堆积面心立方最密堆1.下列叙述正确的是（ ）其它条件不变时，缩小容器体积，平衡颜色不变常温下，7.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）将 pH=4 的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低为确定某酸 H2A弱酸；若 pH7，则 H2AA.全错 B.只有正确 C. 正确D. 正确2.在0.1mol/

5、L CH 溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH?CH3COO+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 0.1mol/L HCl c（H+）不变C.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动D.加入少量 CH3COONa 固体，平衡向正反应方向移动3.下列说法正确的是（）A.硫酸钠溶液的导电过程发生了化学变化B.由于 SiO2C.氢与其它元素只能形成共价化合物D.强电解质都是离子化合物4.下列说法错误的是（ ）A.1L 浓度为 0.1mol/L 的NH 溶液阳离子数目多于氯离子数目B.比较浓度均为 0.1mol L-1的 和醋酸溶液的导电

6、能力可判断 为强酸C.常温下， pH=3 的醋酸溶液水加稀释 1000倍后溶液的 pH6 D.常温下，同体积的 pH9的NaClO 溶液和 pH5的 NH 溶液水电离的 OH数相同5.下列各组物质性质的比较中正确的是（1 / 4 （3）99时，Kw=1.0 1012 0.1mol?L Na pH=6H2A最大体积相等、 pH=1的盐酸与 H2A）+a(HF)C.浓度从大到小的顺序为 _1的 HA 溶液，产生大量无色气体氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡 银氯化钠 二氧化碳 （3）99时，Kw=1.0 1012 0.1mol?L Na pH=6H2A最大体积相等、 pH=1的盐酸与 H2A）+a(HF)C.

7、浓度从大到小的顺序为 _1的 HA 溶液，产生大量无色气体氨气氨水盐酸醋酸硫酸钡 银氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气16.按要求写出相应的方程式（1）FeSO4的电离方程式 _ （2）Na 在空气中点燃的化学方程式 _ =1.0102=1.01012是_；能导电的物质是 _氨水蔗糖 烧碱 NH石墨22 24 2（ 4生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应1L 0.1mol?L1 CH 溶液中加入 0.1mol CH_（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中液（含淀粉）的体积 /mL 3?H2O已知：实验 2 5 3 244HCO3， 该温度下测得 溶液的在水溶液中

8、的电离方程式为 _该温度下，将 0.01mol?L1溶液分别与足量的 Zn反应，产生的氢气 _A盐酸多 BH2A 多D.15.下列物质中属于强电解质的是 _；属于弱电解质的是 _；属于非电解质的是 _（填序号）（3）Al（OH）3溶解于 NaOH 溶液的离子方程式 _ 17.（1）下列物质属于弱电解质的是 _（填序号，下同）；属于非电解质的3?H2O （2）在酸性溶液中，碘酸钾（ KIO 2IOSO4）33COOH 3COONa0.01mol?L1KIO 酸性溶积实验 1 5 5 实验 3 5 2A H 溶液稀释到 20倍后，溶液的 pH=_C一样多 D无法确定将0.1mol?L1CO2氯气

9、CH3COOH 铜 碳酸钙 3）和亚硫酸钠可发生如下反应： 3 3+2H+=I2+5SO +H0.01mol?L13/mL V140 5 2A H 溶液与 0.2mol?L1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子+5SO24 2O H2O的体 实验温Na2SO3溶液的体/mL 35 25 V22A2溶液出现蓝积 度/25 t 20 色时所需时间/s t 1t 3B.将、溶液混合后， pH7，消耗溶液的体积： C.等体积的 、溶液分别与足量铝粉反应，生成 H2的量：D.向 10 mL 上述四溶液中各加入 90 mL 水后，溶液的 pH：10.将浓度为 0.1mol/L=HF 溶液加水不断稀释，下

10、列各量始终保持增大的是（A.c(H )B.K11.下列无法证明某酸 HA 是弱酸的实验方案是（ ）A.室温下，测得某 HA 溶液中 c（HA）=0.01mol?LB.碳酸钠溶液中滴入 0.1mol?L1C.室温下测得某 HA 溶液的 pH=a，用蒸馏水稀释 100倍测得溶液 pH=b，且 ba2 D.室温下，测得 0.1mol?L1HA 溶液的 pH1，证明 HA 是弱酸12.常温下，关于 pH=2 的盐酸，下列说法不正确的是（ ）A.溶液中 c（H+） mol?L1B.此溶液中由水电离出的 c（OH） mol?L1C.加水稀释 100倍后，溶液的 pH=4 D.加入等体积 pH=12 的氨水

11、，溶液呈中性13.下列电离方程式中，正确的是（ ）A.Ca（OH）2Ca2+2（OH） B.FeCl Fe2+3ClC.H2SO4+SO D.Al 2Al3+3SO二、填空题的速率某同学设计实验如表所示：14.（1）一定温度下，向固体，则醋酸的电离平衡向的值_（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NHa常温下，醋酸和 NH3?H2O 的电离平衡常数均为 1.74 105；bCH3COOH+NaHCO CH3COONa+CO +H2O则 CH3COONH 溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”，下同）， NH4HCO3溶液呈_性，NH 溶液中物质的

12、量浓度最大的离子是 _（填化学式） 4第三章第一节弱电解质的电离练习题，V1=_mL， 则醋酸的电离度为Ka）和弱碱的电离平衡常数（ Kb）Kb）4第三章第一节弱电解质的电离练习题，V1=_mL， 则醋酸的电离度为Ka）和弱碱的电离平衡常数（ Kb）Kb）_（用化学式表示）下列能使醋酸溶的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是 _ （填序41-1 _，碘酸钾与亚硫酸钠的反应是 _（填反应类型）该实验的两个目的分别是 _；_表中 V2=_mLt1_t2_t3（填“”、“”或“=”）18.一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力有如图所示曲线，请回答a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序

13、为 _a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是 _测得某醋酸溶液中氢离子浓度为 0.004mol?L1该温度下醋酸的电离平衡常数 K=_ 19.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，下表是常温下几种弱酸的电离平衡常数（酸或碱 电离常数（ Ka或CH3COOH 1.8105HNO2 4.6 104HCN 51010HClO 3108NH3?H2O 1.8 105请回答下列问题：（1）上述四种酸中，酸性最弱的是液中 CH3COOH号）A升高温度 B加水稀释 C加少量的 CH3COONa 固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH 的水溶液呈 _（选填“酸性”“中性”或“碱性”），理由是：_，溶液中各离子浓度大小的关系是 _3 / 4 5. C NH ；H2A2H+A2；3；C；c（NH ）c（A2）24Na2O2 25. C NH ；H2A2H+A2；3；C；c（NH ）c（A2）24Na2O2 23?H2O+ +4 4c（H+）=c（OH）6. A + +4 4c（NH7.A c（H+）8. B 9. A 10. D 一、单选题1.A 2.C 3. A 4. B 11. B 12.D 13. D 二、填空题14.逆；不变；中；碱；c（OH）15