2018年一模陌生方程式的书写

1、Fe2+不易被氧化：2+SO2和 HClO反应的离子方程式是2O 2O + H2SO42 2O 2 2SO41515同时检测到气体产物中还有NOx和 CO反应的化学方程式3+FePO4），滤液中剩余的3+ 4Fe3+508 + 1 O。2SO2 + 2NO +2H N + 2HNO2和NO按一定比例混合，通入N2、N2O，则发生的主要反应是15 15Fe2+不易被氧化：2+SO2和 HClO反应的离子方程式是2O 2O + H2SO42 2O 2 2SO41515同时检测到气体产物中还有NOx和 CO反应的化学方程式3+FePO4），滤液中剩余的3+ 4Fe3+508 + 1 O。2SO2 +

2、 2NO +2H N + 2HNO2和NO按一定比例混合，通入N2、N2O，则发生的主要反应是15 15。Fe3+、Y3+浓度如表 3。+ COY3+68.9 22O 2 2SO4SO2 （填序号）。NN，产生 NN的化学方程式是2 + H。+ 2O ? Fe(OH)3 + H+（将反应补充完整）18 年一模 陌生方程式书写1、朝阳一 26、久置的 FeSO4溶液变黄，一般认为是二价铁被氧化为三价铁的缘故。某研究小组对转化过程进行研究。（2）乙同学依据如下反应，推测在酸性条件下 Fe2、朝阳一 27（3）研究发现， 在液相氧化法中， 一定量的 SO2能提高 NOx的脱除率。 当 pH=5.5时

3、，SO2对有效氯含量、 NOx脱除率的影响如下图所示。 据图 1，通入 SO2后有效氯含量降低。 针对图 2中 NOx脱除率提高的原因，研究者提出了几种可能发生的反应：ASO2 + 2NO + H N BC4SO + 2NO + 4H N + 4H用同位素示踪法确认发生的反应：把的水溶液中，检测气体产物。a气体产物中主要含有 b3、大兴一 26（14分）CO2的绿色减排、捕捉、转化是人类可持续发展的重要战略之一。（1）CO2来源之一是汽车尾气写出转换器中在催化剂作用下4、大兴一 27（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。表 2 Fe 、Y3+去除率磷酸法：将磷酸（H3PO4：三元弱酸）

4、 加入到浸出液中， 再加入 Na2CO3溶液，调 pH为2.5 ，过滤除去磷酸铁沉淀（ 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式 Fe + + = FePO表 3 滤液中 Fe3+、Y3+的浓度浓度/(mg?L-1) 1 / 6 4Ti5O123PO4 42在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；2SO2-4SO2-3NO-3NO-2Cl-2014Ti5O123PO4 42在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；2SO2-4SO2-3NO-3NO-2Cl-5、房山一、（3）氮化镓在电和光的转化方面性能突出，是迄今理论上光电转化效率最高的材料。资料：镓的熔点较低（ 298），沸点很高（ 24

5、03）。传统的氮化镓（ GaN）制备方法是采用 GaCl3与 NH3在一定条件下反应，该反应的化学方程式是 _。6、房山一、10钛铁矿主要成分为 FeTiO3（含有少量 MgO、SiO2等杂质），Li 和 LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：（5）在滤液 B转化为 FePO4沉淀过程中发生以下反应，请配平：Fe2 +_ + H =FePO + _ + _ （6）过程中由 FePO4制备 LiFePO4的化学方程式是 _。7、丰台一、 10亚氯酸钠（ NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠（ NaClO3）为原料

6、制备 NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：已知：i. 纯 ClO2易分解爆炸，空气中 ClO2的体积分数在 10%以下比较安全；ii.NaClOiii.NaClO 饱和溶液在温度低于 38时析出 NaClO2?3H2O，等于或高于 38时析出 NaClO2晶体，高于 60时分解成 NaClO3和 NaCl。（2）反应的离子方程式为 _。采用 NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有 SO2和 NO的烟气，反应温度为 323 K，NaClO2溶液浓度为 510-3mol/L 。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子2 / 6 6.87 10

7、-6现象试管4溶液（pH=11.9）4溶液（pH=8.6）4)2Fe(SO4)2（pH=8.6）_ 2+-2(除 VO+2外，还含有 Al ，Fe3+等): pH11 VO(OH)-3VO3-41.510-41 mol/L Na后出现明显的红褐色1 mol/L NaHCO 溶液泡，2min6.87 10-6现象试管4溶液（pH=11.9）4溶液（pH=8.6）4)2Fe(SO4)2（pH=8.6）_ 2+-2(除 VO+2外，还含有 Al ，Fe3+等): pH11 VO(OH)-3VO3-41.510-41 mol/L Na后出现明显的红褐色1 mol/L NaHCO 溶液泡，2min 后出

8、现明显的灰绿色1 mol/L NaHCO 溶液较长时间保持白色 + 3+1.210-52CO3溶液33 + 3.4 10-3实验：立即产生灰绿色沉淀， 5min实验：产生白色沉淀及少量无色气实验：产生白色沉淀及无色气泡， H2O Fe(OH) + 3 HCO-3c /（mol/L ） 8.3510-4写出 NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 _。8、丰台一 11碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁， 也可用作可充电电池的电极。 某研究小组通过下列实验， 寻找利用复分解反应制备 FeCO3的最佳方案：试剂实验滴管0.8 mol/L FeSO（p

9、H=4.5）0.8 mol/L FeSO（pH=4.5）0.8 mol/L (NH溶液（ pH=4.0）（1）实验 I 中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe + （2）实验 II 中产生 FeCO3的离子方程式为 _。9、海淀一 26、已知: (2) 燃煤烟气中含有 NOx和SO2。工业上常用亚氯酸钠 (NaClO2)对燃煤烟气进行脱硝和脱硫处理。酸性条件下， ClO 会转化成 ClO2和 Cl-。ClO2是黄绿色、易溶于水的气体，具有强氧化性，可氧化 NOx或SO2。I. 在实验室模拟脱硝过程 :调节 NaClO2 吸收液的 pH 为 5，向其中通入含 NO 的模拟烟气

10、。测得脱硝反应后， 溶液中的阴离子为 NO-3和 Cl-，则脱硝反应的离子方程式为 _。10、海淀一、 (3) 含钒废水会造成水体污染，对含钒废水进行综合处理可实现钒资源的回收利用，流程如下 : 已知溶液 pH 范围不同时，钒的存在形式如下表所示钒的化合 pH2 价+4价 VO+2，VO(OH)+5价 VO+23 / 6 1( 、“脱硝”。控制溶液的SO2的离子方程式是 _。2，则此吸收液中烟气Fe2+与 NO-2、NO-3的反应。操作取 1 molL-1的 NaNO2溶液，加醋酸至 pH=3，加入 1 mol L-1FeSO4溶液1( 、“脱硝”。控制溶液的SO2的离子方程式是 _。2，则此

11、吸收液中烟气Fe2+与 NO-2、NO-3的反应。操作取 1 molL-1的 NaNO2溶液，加醋酸至 pH=3，加入 1 mol L-1FeSO4溶液取 1 molL-1的 NaNO3溶液，加醋酸至 pH=3，加入 1 mol L-1FeSO4溶液1 mol L-1的 FeSO4溶液，混合，小心_、_。NO-2、NO-3的氧化性与溶液的酸碱性等有关。pH变化曲线如图。NaOH溶液至 pH =5，该过程中主要反应的离子方程式Se()体系中通入V的化合价为 +4 )中加入 H2O2的作用是 _(用离子方程式表现象溶液立即变为棕色无明显变化液体分为两层，稍后，在两层液体界面上出现棕色环_。SO2制

12、得单质Se 的化学方程式是向碱性的滤液示)。11、西城 25（3）以 NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”pH5.5 ，将烟气中的 SO2、NO转化为 SO2-4 、NO-3，均为放热反应。NaClO溶液吸收烟气中烟气中 SO2和 NO的体积比为 41，50时的脱除率见图转化生成的 NO-3和 Cl-的物质的量之比为 _。12、西城 27、（3）研究酸性条件下，溶液中序号分别取 0.5 mL 1 mol L-1的 NaNO3溶液与加入 0.5 mL 浓硫酸中溶液变为棕色的离子方程式是实验结论：本实验条件下，溶液中13、石景山 27（4）可以从电解精炼铜的阳极泥中提取硒，通过化学工艺得到亚

13、硒酸钠等含硒物质。常温下， Se()溶液中各组分的物质的量分数随向亚硒酸溶液滴入在 pH0的酸性环境下，向4 / 6 某小组同学进行如2-4得出的结论是 _；，+6 价铬盐在一定条201某小组同学进行如2-4得出的结论是 _；，+6 价铬盐在一定条_。/14、石景山 28、11研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，下实验：已知： Cr2O2-7 ( 橙色)+H2O 2CrO (黄色)+2H+ H= +13.8 kJ/mol件下可被还原为 Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。（4）试管 c继续滴加 KI 溶液、过量稀 H2SO4，分析上图的实验现象，写出此过程中氧化还原反应的离子方程式

14、_。5 / 6 +2 2O 3+8H2- -2O = S04152+2+2xCO2 3+ 2-3 232+2CO3+2 2O2+2 2O 3+8H2- -2O = S04152+2+2xCO2 3+ 2-3 232+2CO3+2 2O2- -22-3-3 3 2O - - 3- - - 2 3- - 3-3 2O2 4-2O+ H2SeO3+2SO2=Se+ 2H2SO4- 2- 3+27 2+ 2Cr1分）2分） GaN+3HCl 2LiFePO4+3CO2+H2O 2ClO + O2 + 2H 4NO + 3Cl + 2H 4Fe(OH) + 8HCO-2 2O - -3 2O -3 31

15、、（2）4 Fe2 + O + 10 H 4 Fe(OH) （2、（3）S02+ HClO+ H + 3H+ + Cl （a.A 和 C（ 2分）b.3 S0 NO2+NO+3H2O=3H2SO4+15NN（ 2分）3、 2xCO+2NOx=N4、 2Fe +2 H3PO4+ 3CO = 2FePO4+ 3CO +3H2O 5、GaCl3 +NH6、 2Fe +H2O2+2H3PO4 =2FePO4 +4H+2H2O 2FePO4+Li H2C2O47、2OH- + 2ClO + H 4OH +3ClO + 4NO 8、 4Fe2+ + 8CO + O2 + 10H2O Fe2 + 2HCO FeCO + CO2 + H9、（2）5NO + 3ClO2 + 4H2O 5NO +