天津第109中学高一化学月考试题含解析

1、天津第109中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）（）A B C D参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物 专题：图示题；几种重要的金属及其化合物分析：根据Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OHAlO2+2H2O来分析解答：解：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则

2、向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，则沉淀的质量一直在增大，直到最大，然后发生Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D点评：本题考查化学反应与图象的关系，明确图象中坐标及点、线、面的意义，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝能溶于碱，而氢氧化镁不能来解答2. 在反应H2+CuOCu+H2O中，还原产物是（）AH2BCuOCCuDH2O参考答案：C【考点】氧化还原反应【分析】该反应中H元素化合价由0价变为

3、+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物【解答】解：该反应中H元素化合价由0价变为+1价、Cu元素化合价由+2价变为0价，所以CuO是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物，则Cu是还原产物，故选C3. 下列说法不正确的是A. 焦炭在高温下与水蒸气的反应是吸热反应B. 氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C. 燃料有足够的空气就能充分燃烧D. 化学反应的过程，都可以看成是“贮存”在物质内部的能量转化为热能等而被释放出来的过程参考答案：C4. 将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）A、醋酸，烧碱，硫酸铜 B、硫酸，纯碱，石灰石 C、磷酸，熟石灰

4、，烧碱 D、醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：A5. 下列物质中属于电解质的是 A. CO2 B. K2SO4 C.石墨 D. NaOH溶液参考答案：B略6. 某种原子的质量是a g， 12C原子的质量为b g，阿伏伽德罗常数用NA表示，则该种原子的相对原子质量在数值上等于（ ）Aa Ba/12b Ca/NA D12a/b参考答案：D略7. 下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是A. 2Ag2OB. C. 熔融D. 参考答案：B【详解】A、银的活泼性差，用加热分解氧化银的方法冶炼银，所以2Ag2O 符合工业冶炼金属实际情况，故不选A；B. 工业上电解熔融氯化镁冶炼金属镁，所以不符合工业冶炼

5、金属实际情况，故选B；C. 工业上电解熔融氧化铝冶炼金属铝，所以熔融符合工业冶炼金属实际情况，故不选C；D、工业上用CO高温还原四氧化三铁冶炼铁，符合工业冶炼金属实际情况，故不选D，答案选B。8. 化学反应A2B2=2AB的能量变化如图所示，则下列说法正确的是()A. 该反应是吸热反应B. 断裂1 mol AA键和1 mol BB键放出x kJ的能量C. 断裂2 mol AB键需要吸收y kJ的能量D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量参考答案：C【详解】A.因反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，故A错误；B.因旧键的断裂吸收能量，而不是释放能

6、量，故B错误；C.因旧键的断裂吸收能量，由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；D.由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误。故选C。9. 元素周期表的第7周期称为不完全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错误的可能性最大的是( )A.该周期的元素都是放射性元素 B.该周期的元素，原子序数最大为118C.该周期的A族元素是金属元素D.该周期的A族的元素的氢氧化物具有两性参考答案：D略10. “绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是A制C

7、uSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； CuO + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O参考答案：B略11. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，l mol/L NaCl溶液中含有的钠离子数为NA。B常温常压下，23 g Na变为Na2O时失去的电子数为2NA。C标准状况下，22.4 L CHCl3中

8、含有的分子数为NA。D在标准状况下，22.4 L H2中含有氢原子数为2NA。参考答案：D略12. 应用元素周期律，判断下列语句，其中正确的组合是（ ） 第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱 砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定大于HC1 硒（Se）与氧同主族，而与钙同周期，合成H2S比合成H2Se容易 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性 铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应 A. B. C. D.全对参考答案：B略13. 下列除去杂质的操作方法正确的是（ ）A. NO中有少量的NO2：用水洗涤后再干燥B.

9、 食盐中有少量的NH4Cl：加过量的烧碱溶液后加热蒸干C. N2中有少量的O2：通过灼热的氧化铜D. 硝酸钾中的少量氯化钠：溶解，低温蒸发结晶，洗涤，干燥参考答案：A略14. 以下实验装置不用于分离物质的是 （ ）参考答案：D略15. 我国十分重视海水资源的综合利用，下列物质不需经化学变化就能从海水中获得的是 ）A氯、溴、碘 B钠、镁、铝 C烧碱、氢气 D食盐、淡水参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）（1）实验室制备NH3的化学方程式为 ，可采用 法收集。（2）甲同学用如图B装置做NH3 喷泉实验，关闭K2 ，打开K1 ，用手捂热圆底烧瓶，一段时间后看到烧瓶内

10、有红色喷泉现象。请解释形成喷泉的原因： ；用方程式表示酚酞变红的原因： ；（3）乙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。步骤1：关闭K1，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的化学方程式步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ，烧瓶中的现象是： ；实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O（1分）；向下排空气（1分）（2）氨气极易溶于水，与溶液接触的氨气迅速溶解，瓶内气压骤减，外界大气压将溶液压入瓶内形成喷泉现象(2分)； (1分)（3）8NH33Cl26NH4ClN2 (1分)

11、； 形成喷泉(1分)； (1分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)，则平衡时A的物质的量浓度是_；B的转化率是_；x的值是_。 （2）反应2H2（g） + O2 （g） 2H2O（g）的能量变化如图所示。已知拆开1molH2、1molO2和1molH-O中的化学键分别需要消耗436KJ、496KJ和463KJ能量，则该反应 （填“吸收” 或“放出”）

12、 KJ热量。（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如右图所示：a、b两个电极均由多孔的碳块组成。写出a极的电极反应式： 。（4）工业上用电解饱和食盐水的方法制取金属氯气，反应中能量的转化形式是 ；氯气在 极上产生，反应后溶液的pH 。 （填“增大”或“减小”）。参考答案：（1）0.75mol/L 20% 3 （2）放出 484（3）H2 +2OH2e2H2O （4）电能转化为化学能 阳 增大略18. (6分)取1.43 g Na2CO310H2O溶于水配成100 mL溶液，Na+ 物质的量浓度为 ；取出20 mL该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004 m

13、ol/L，加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）为 。参考答案：23（6分）（2）0.1 mol/L （3）230 mL （每空3分）19. 某学习小组为研究电化学原理，设计如图装置。请回答下列问题：(1)若K与M、N均断开，发生的离子反应为_。(2)若K与M相连、与N断开，石墨为_(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨电极处的现象为_。(4)若将CuCl2溶液换成精制饱和食盐水，仍保持K与N相连、与M断开，此时装置中发生的离子反应方程式为_。若此反应过程中转移1mol电子，理论上共产生标准状况下气体_L。参考答案：(1)Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

14、(2)正极 (3)有黄绿色气体产生 (4)2Cl-+2H2O Cl2+H2+2OH- 22.4【分析】（1）铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应；（2）K与M相连时，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极；（3）K与N相连时，石墨为阳极，铁为阴极，以此解答（2）根据方程式，每转移1mol电子，即产生 1mol气体。【详解】(1)铁比铜或活泼，K与M、N均断开时，铁可与硫酸铜溶液发生置换反应，发生的离子反应为Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu 。(2)若K与M相连、与N断开，为铜铁原电池反应，铁为负极，石墨为正极，(填电极名称)。(3)若K与N相连、与M断开，石墨为阳极，发生2Cl2e=Cl2，石墨电极处的现象为有黄绿色气体产生。(4)