天津牛道口乡普通中学高一化学模拟试题含解析VIP

1、天津牛道口乡普通中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（ ）A5种元素的单质中，单质的熔、沸点最高B气态氢化物的稳定性：C最高价氧化物对应水化物酸性：D元素的最高正化合价：参考答案：C略2. 选择一种溶剂将碘水中的碘萃取出来，这种溶剂应具备的性质是( )A不溶于水，且比水更容易使碘溶解 B易溶于水，且不与碘发生化学反应 C不溶于水，且密度比水大 D不溶于水，且密度比水小参考答案：A略3. 以下说法不正确的是（ ）A由一种元素组成的物质可能是混合物B能电离

2、出氢离子的化合物不一定是酸C浊液、胶体、溶液的本质区别是分散剂粒子大小D电解质与非电解质的分类标准是化合物在水溶液或熔化状态下能否导电参考答案：C考点：混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质分析：A、同素异形体形成的混合物可以是一种元素组成；B、酸式盐也可以电离出氢离子；C、分散质微粒直径大小是分散系的本质区别；D、水溶液中或熔融状态导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态都不导电的化合物为非电解质解答：解：A、一种元素组成的物质可以是混合物，如O2和O3形成的混合物，故A正确；B、水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，

3、盐也可以电离出氢离子，如NaHSO4=Na+H+SO42，故B正确；C、浊液、溶液和胶体的本质区别为分散质微粒直径大小，故C错误；D、电解质和非电解质分类标准是水溶液和熔融状态是否发生电离产生离子，是否能导电，故D正确；故选C点评：本题考查了物质分类方法，分散系的区别，电解质和非电解质概念理解，掌握基础是解题关键，题目较简单4. 设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A1 mol氦气中有2NA个氦原子 B14 g氮气中含NA个氮原子 C2 L 0.3 molL1 Na2SO4溶液中含0.6 NA个Na D18 g水中所含的电子数为8NA参考答案：B略5. X、Y、Z均为短周期元素，

4、它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（ ）AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强 DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略6. 下列的分离方法正确的是（）A萃取、分液前不需对分液漏斗检漏B用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉C用酒精萃取碘水中的碘D用蒸馏的方法除去水中的不挥发的杂质参考答案：D考点：分液和萃取；过滤；蒸馏与分馏.专题：实验题分析：A分液漏斗使用前需检验是否漏水；B溶液和胶体都能透过滤纸；C酒精和水互溶；D蒸馏可分离易挥发和不挥发的物质解答：解：A分液漏斗使用前需检

5、验是否漏水，漏液不能使用，故A错误； BNaCl溶液和淀粉胶体都能透过滤纸，故不能分开，故B错误；C酒精和水是互溶的，不能作为从碘水中萃取碘的萃取剂，故C错误；D水中的不挥发的杂质可用蒸馏的方法除去，故D正确故选D点评：本题考查物质的分离提纯操作，难度不大，注意分液萃取蒸馏的使用条件7. 分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）AC2H6BC2H4CC2H2DC2H6O参考答案：A考点：化学方程式的有关计算专题：烃及其衍生物的燃烧规律分析：烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+），（x+）值越大消耗氧气越多，据此计算解答解

6、答：解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+）=2+=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A点评：考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解8. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是 A用明矾净化饮用水B用石膏或盐卤点制豆腐C在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出现红褐色沉淀D清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）参考答案：C略9. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ACCl4 BH2O CBF3 DPCl5参考答案：A10. 科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳

7、定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是A. 它的最外层电子数为4 B. 它的金属性比铅强C. 它具有+2、+4价 D. 它的最高价氧化物的水化物是强酸参考答案：D试题解析：原子序数为114的元素在第7周期IVA族。A、它的最外层电子数为4，正确；B、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，故它的金属性比铅强，正确；C、该元素在第7周期IVA族，它具有+2、+4价，正确；D、同主族元素由上到下元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性减弱，碳酸为弱酸，故它的最高价氧化物的水化物不可能是强酸，错误。11. 下列表格中各项分类都正确的一组是（ ）纯净物混合

8、物电解质非电解质A生理盐水纯碱液态硝酸钾蔗糖B氧化钙海水铜乙醇C胆矾氢氧化铁胶体氯化银二氧化碳D氢氧化钠空气硫酸钠溶液食醋参考答案：C【分析】纯净物是由一种物质组成；混合物由两种或两种以上物质组成；在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，据此分析判断。【详解】A生理盐水是氯化钠的水溶液为混合物，故A错误；B铜为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C胆矾是五水合硫酸铜的俗名，为纯净物，氢氧化铁胶体属于胶体，为不同物质组成的为混合物，氯化银熔融状态能够导电，属于电解质，二氧化碳不能电离为非电解质，故C正确；D硫酸钠溶液为电解质溶液

9、，是混合物，不是电解质，食醋是电解质溶液，故D错误；故选C。【点睛】本题考查了纯净物、混合物、电解质和非电解质的判断。本题的易错点为电解质和非电解质的判断，要明确能导电的不一定是电解质，电解质不一定导电，如D中硫酸钠溶液既不是电解质，也不是非电解质。12. 下列气体主要成分不是甲烷的是A.天然气 B.油田气 C.煤气 D.沼气参考答案：C略13. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2H2O、IO3-I2、MnO4-Mn2+、IO-I2，如果分别用过量的下列物质氧化等量的KI，得到I2最多的是（ ）A.H2O2 B.IO3- C.MnO4- D.IO-参考答案：

10、D略14. 下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是A碘和干冰的升华 B二氧化硅和生石灰的熔化C氯化钠和铁的熔化 D食盐和冰的熔化参考答案：A略15. 右图是 10mL量筒的一部分，数字XY之间相差 1mL，若 X=5，则量筒所盛液体的体积是A. 4.3 mL B. 4.4 mL C. 5.7 mL D. 6.3 mL参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.

11、3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL（结果保留1位小数）；（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 （3）溶液稀释过程中有以下操作：a量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b计算所需浓盐酸的体积；c上下颠倒摇匀；d加蒸馏水至刻度线12cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；e将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确的操作顺序为 （4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）a量取浓盐酸时俯视： ；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ；c实验前，容量瓶中有少量残留

12、蒸馏水： ；（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为 mol/L参考答案：（1）6.3；（2）250mL容量瓶；胶头滴管；（3）baedc；（4）a偏小；b偏大；c不变；（5）【考点】配制一定物质的量浓度的溶液【分析】（1）依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓盐酸体积；（2）依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积

13、的影响，依据C=进行误差分析；（5）先根据n=计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g，从而可知溶液质量，再根据V=计算出所得溶液体积，最后根据c=计算出该盐酸的物质的量浓度【解答】解：（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL容量瓶，设需要浓盐酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/LV=250mL0.3mol/L，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；（2）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量

14、筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；（3）配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：baedc；（4）a量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏小；故答案为：偏小；b量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；c实验前，容量瓶中有少量残留

15、蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；（5）标准状况下的a L 氯化氢气体的物质的量为：n（HCl）=mol，该HCl的质量为：36.5g/molmol=g，1L水的质量约为1000g，则该盐酸质量为：1000g+g，该盐酸的体积为： =mL，所以该盐酸的物质的量浓度为：c（HCl）=mol/L；故答案为：；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的

16、方程式为_ (2)实验室制取氯气的化学方程式： 括号中为杂质，填上除杂试剂：Cl2中HCI （3）由SiO2 制取粗硅的化学方程式 （4）将ag由CO和H2组成的混合气体在足量的O2中充分燃烧后， 将生成的所有产物通过足量的Na2O2固体，Na2O2固体增加的 质量为 ag （ ； ；） 参考答案：(1)Na2SO3 溴水 溴水褪色 Na2SO3 + Br2 + H2O = Na2SO4 + 2HBr Na2SO3 + Br2 + H2O =H2SO4 + 2NaBr(2) MnO2 + 4HCI(浓） = MnCI2 + CI2 + 2H2O 饱和食盐水(3) SiO2 + 2C = Si

17、+ 2CO (4) =18. （8分）称取m（g） H2C2O42H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL溶液。移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4 ? Mn2+，H2C2O4 ? 2CO2），消耗V mL。请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。某次取样后忘记了加H2SO4，就用KMnO4滴定，开始现象正常，不久出现红褐色沉淀，请解释现象。参考答案：2 MnO4 + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2Oc = 2 m/5V126.010MnO4氧化H2C2O4是消耗H+ 的过程，开始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐渐提高，当达到某pH时，MnO4被Mn2+还原为MnO2（红褐色沉淀）。19. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol