天津滨湖学校2023年高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津滨湖学校2023年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）AFeCl2溶液中通入Cl2：2Fe2+Cl22Fe3+2ClB金属钠和水的反应：Na2H2O H2Na2OH C铝片与氢氧化钠溶液反应：Al+2OH=AlO2+H2D过量CO2通入偏铝酸钠溶液中：CO2 + 3H2O +2 AlO2 2Al（OH）3+ CO32参考答案：A略2. 已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为

2、（ ）A39：61 B61：39 C1：1 D39：11参考答案：A略3. 下列叙述中，不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是A. 与H2化合时，X单质比Y单质容易B. X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C. X的原子序数比Y原子的原子序数大D. X单质氧化性比Y单质的氧化性强参考答案：C点睛：本题考查非金属性的比较，侧重于学生的分析能力的考查，把握非金属性强得电子能力强为解答本题的关键，注意归纳非金属性比较的方法：根据单质之间的置换反应、气态氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性、与氢化合的难易、元素周期律等来比较非金属性。4. 下列判断正确的是A. 图：当CH4与

3、Cl2体积比为1:2，维持足够长反应时间，CH4可全部变成CCl4B. 图：碎瓷片的作用与蒸馏实验中的碎瓷片作用不同C. 图：烷烃、烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数的变化曲线分别为a、b、cD. 图：点a代表的物质是PH3参考答案：BA、CH4要全部变成CCl4，1mol CH4需要4mol Cl2，故A错误；B、石蜡油分解的实验中碎瓷片的作用是催化剂，而蒸馏时碎瓷片的作用是防止暴沸，故B正确；C、烷烃的单一物质及同类混合物含碳量随C原子数是不变的，烯烃、炔烃的单一物质及同类混合物含碳量与所含双键、三键数目有关，故C错误；D、图中点a在4号线上，其沸点没有反常，是第四周期元素的

4、氢化物沸点，a代表的物质是SiH4，故D错误；故选B。5. 对于反应4A+2B3C，下列说法正确的是 A某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值相同 B其他条件不变，降低温度，一般是反应速率减慢 C其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快 D若增加或减少A物质的量，反应速率一定会发生明显的变化参考答案：B6. 在化学变化中，会发生变化的是（ ）A、质子数 B、中子数 C、电子数 D、质量数参考答案：C略7. 下列说法正确的是ALi是最活泼金属，F是最活泼非金属BCa(OH)2碱性比(OH)2强C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个B族，共18纵行DX2+的核外

5、电子数目为18，则X在第四周期第A族参考答案：D8. 甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl2参考答案：D略9. 以下实验现象判断正确的是ABCD操作将盛满NO2的试管倒扣在水槽中向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液加热碳酸钠固体将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中现象液面上升，但溶液未充满整个试管生成红色沉淀生成可使澄清石灰水变浑浊的气体有红色固体析出参考答案：AA、NO2

6、气体为红棕色，二氧化氮气体易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO为无色，所以气体颜色由红棕色逐渐变为无色，气体体积减少，试管内的液面会逐渐上升，但溶液未充满整个试管，故A正确；B、向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色，没有沉淀，故B错误；C、加热碳酸钠固体不能生成可使澄清石灰水变浑浊的气体，故C错误；D、将绿豆粒大小的钠投入硫酸铜溶液中，金属钠和盐溶液反应先是和溶液中的水反应，不会和盐之间发生置换反应，故D错误。故选A。10. 两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同（ ）原子总数 质

7、子总数 分子总数 质量ABCD参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，分子数相等，根据气体的分子构成、原子构成作进一步判断解答：解：相同条件下，体积相同的两种容器内气体的物质的量相等，根据N=nNA知分子数相等，每个分子含有的原子个数相等，所以原子总数相等，一个一氧化氮分子、氮气分子或氧气分子中含有的质子数不等，所以总质子数不相等，气体的摩尔质量不等，所以其总质量不等，故选：C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度不大，本题着重于原子结构的考查，注意把握分子的构成11. 一定量的锌与过量的稀H2

8、SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响氢气的量，可向其中加入A. KCl固体 B. K2SO4溶液 C. 铁粉 D. KNO3溶液参考答案：B略12. 下面三幅图中，与胶体有关的是 （ ） 长江三角洲 东方明珠夜景 树林中的晨曦 A只有 B 只有 C 只有 D 全部参考答案：D略13. 关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A. 单质硅是良好的半导体材料B. 硅酸是挥发性酸C. 硅是构成矿物与岩石的主要元素D. 玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品参考答案：B14. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 ( ) A16g B32g C32g /mol

9、D64g /mol 参考答案：C略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB16 g CH4所含原子数目为NAC17 g NH3所含氢原子数目为4 NAD18 g水所含分子数目为NA参考答案：D考点：阿伏加德罗常数分析：A、先求出镁的物质的量，然后根据1mol镁含12mol电子来计算；B、先求出甲烷的物质的量，然后根据1molCH4含5mol原子来分析；C、先求出氨气的物质的量，然后根据1molNH3含3mol氢原子来分析；D、求出水的物质的量，再根据N=n?NA来计算解答：解：A、镁的物质的量n=0.1mol，而1mol镁含12mo

10、l电子，故0.1mol电子含1.2mol电子，故A错误；B、甲烷的物质的量n=1mol，而1molCH4含5mol原子，故B错误；C、氨气的物质的量n=1mol，而1molNH3含3mol氢原子，故C错误；D、水的物质的量n=1mol，分子数N=n?NA=NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z不溶于水和稀硫酸，制取流程如下：请回答下列问题：（1）溶液X是_。（2）在黄钾铵铁矾KNH4Fex(SO4)y(OH)z中，x、y、z的代

11、数关系式为_。（3）检验滤液中是否存在K+的操作是_。（4）黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定：步骤1：称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶配制成100.00mL溶液A。步骤2：最取25.00mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32g。步骤3：量取25.00mL溶液A,加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。步骤4：将步骤3所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80g。步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需_。根据以上实验数据计算黄钾铵铁矾中的n(

12、OH-)n(SO42-)的比值为_。(写出必要的计算过程，否则不得分)参考答案：(1)氨水(或写NH3H2O) (2)3x+2=2y+z (3)用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+。(没有写“蓝色钴玻璃”不扣分) (4) 100mL容量瓶 n(SO42-)=n(BaSO4)=0.04 mol，n(NH4+) =n(NH3) =0.01mol，n(Fe3+)= 2n(Fe2O3)= 2= 0.06 mol，n(K+)=n(NH4+)=0.01mol ，根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42

13、-)=0.12mol，n(OH-) n(SO42-)=31(1)根据最终产物的组成成分中含有NH4+和OH-，而已知原料K2SO4和Fe2(SO4)3中没有，所以溶液X为氨水；(2)根据黄钾铵铁矾的分子组成KNH4Fex(SO4)y(OH)z，结合化合价规则即得x、y、z的代数关系式为3x+2=2y+z；(3)K+的检验只有用焰色反应，其操作是用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取滤液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则存在K+；(4) 步骤1配制溶液A所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需100mL容量瓶；根据操作步骤分析可知，加入盐酸酸化的BaCl2溶液生成9.32g白色固

14、体为BaSO4，即n(BaSO4)=n(SO42-)= = 0.04mol，加入足最NaOH溶液，加热，收集到标准状下气体224mL为NH3，即n(NH4+)=n(NH3)=0.01mol，生成红褐色沉淀为Fe(OH)3，经洗涤、灼烧，最终得固体4.80g为Fe2O3，所以有n(Fe3+)=2n(Fe2O3) = 2 =0.06mol，由该物质的化学式可知n(K+)=n(NH4+)=0.01mol，再根据电荷守恒：n(OH-)=n(K+)+n(NH4+)+3n(Fe3+)-2n(SO42-)=0.12mol，所以n(OH-)n(SO42-)=0.12mol0.04mol=31。三、综合题（本题

15、包括3个小题，共30分）17. （4分）有两瓶CCl4和水都是无色液体，只用试管，不用任何其它试剂，如何鉴别？简要写出实验方案 ；参考答案：用试管取少量其中1种液体，再向试管滴入另1种液体，下层的是CCl4，上层的是水（或其它合理的方法，如闻气味等）（4分）18. 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗。(1)混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极，碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池工作原理示意如下图，其总反应式为：H2+2NiOOH 2Ni(OH)2根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不