天津杨村第二中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、天津杨村第二中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知一定温度下，2X(g)Y(g)mZ(g)Ha kJ/mol(a0)，现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b2c，则a、b、m的值或关系正确的是（ ）Am = 4 Ba b Ca Dm 3参考答案：D略2. 有甲、乙两个装置，下列说法错误的是（

2、）A甲、乙装置中，Zn的质量均减小 B甲、乙装置中，Cu上均有气泡产生C化学反应速率 乙甲 D甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.专题：电化学专题分析：甲装置两种金属未连接，所以不能构成原电池，乙装置符合原电池条件，构成原电池，锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极上氢离子得电子发生还原反应，作原电池负极的金属加快腐蚀速率，原电池放电时，阳离子向正极移动解答：解：A甲、乙装置中锌都失电子生成锌离子进入溶液，所以锌的质量均减小，故A正确；B甲装置中，锌和氢离子发生置换反应生成氢气，所以锌棒上产生气泡，乙装置构成原电池，氢离子在正极铜上得电子生成氢气，故

3、B错误；C甲不能构成原电池，乙能构成原电池，作原电池负极的金属被腐蚀速率大于金属直接和电解质溶液反应的速率，所以反应速率乙大于甲，故C正确；D甲中氢离子在锌上得电子发生还原反应，乙中氢离子在铜上得电子发生还原反应，所以甲中H+移向Zn，乙中H+移向Cu，故D正确；故选B点评：本题考查了原电池原理，明确原电池的构成条件是解本题关键，注意电解质溶液中阴阳离子的移动方向，为易错点3. 有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是 A碳元素转化在氰化钠中 B氯元素转化在高氯酸钠中C溴元素转化在溴化钠中 D硫元素转化在硫酸钠中参考答案：

4、C略4. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有 A原子序数为7 B周期表中第一电离能最小 C周期表中电负性最大 D周期表中原子半径最大参考答案：C略5. 在标准状况下，由甲烷、甲醛和乙烷组成的11.2升的混合气体完全燃烧后，生成0.7mol的二氧化碳气体。则混合气体中乙烷的体积分数为A 20% B40% C60% D80%参考答案：B略6. 下列关于热化学反应的描述中正确的是( ) AHCl和NaOH反应的中和热H57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)=2C

5、O(g)O2(g)反应的H+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D常温常压下，1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B7. 一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H为（ ） A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. 8Q kJ D. 16Q kJ参考答案：D8. 下列举措不能防止或减缓钢铁腐蚀的是()A在钢铁制品表面镀一层金属

6、锌B将钢铁制品放置在潮湿处C在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构D将钢铁制品与电源负极相连参考答案：B9. 参考答案：D略10. 甲烷和丙烷混合气体的密度与同温同压下乙烷的密度相同，则混合气体中甲烷和丙烷的体积比是A2:1 B3:1 C1:3 D1:1 参考答案：D略11. 二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ） A利用金属钠或者金属钾 B利用质谱法 C利用红外光谱法 D利用核磁共振氢谱参考答案：B略12. 蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。下列食物富含蛋白质的是A豆腐 B甘蔗 C白菜 D猪油参考答案：A略13. 下列物质中

7、属于强电解质的是ANH3H2O BH2O CCH3COOH D醋酸铵参考答案：D略14. pH2的X、Y两种酸溶液，分别与足量的锌粒反应，X酸比Y酸产生的氢气多，下列判断正确的是A. X是强酸，Y是弱酸 B. X是弱酸，Y是弱酸C. X是二元酸，Y是一元酸 D. 无法得出确定的结论参考答案：D略15. 下列过程不属于化学变化的是()A.在蛋白质溶液中,加入饱和硫酸铵溶液,有沉淀析出B.皮肤不慎沾上浓硝酸而呈现黄色C.在蛋白质溶液中,加入硫酸铜溶液,有沉淀析出D.用稀释的福尔马林溶液(0.1%0.5%的甲醛水溶液)浸泡植物种子参考答案：A在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液,是盐析过程,是物理变化;

8、皮肤不慎沾上浓硝酸显黄色属于蛋白质的颜色反应,是化学变化;在蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液,析出沉淀是蛋白质变性,是化学变化;用稀释的福尔马林溶液杀灭种子上的细菌和微生物,使这些生物体的蛋白质发生变性,是化学变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室合成环己烯的反应和实验装置（夹持及加热部分已省略）如下：相关数据如下：实验步骤：1、合成：在a中加入20.00g纯环己醇及2小块沸石，冷却搅动下缓慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90。2、提纯：将反应后粗产物倒入分液漏斗中，依次用少量5% Na2CO3溶液和水洗涤，分离后加入无水CaCl2颗粒，

9、静置一段时间后弃去CaCl2。再进行蒸馏最终获得12.30g纯环己烯。回答下列问题：（1）装置b的名称是。加入沸石的目的是 。（2）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。（3）分液漏斗在使用前必须清洗干净并。本实验分液所得产物应从倒出（填“上口”或“下口”）。（4）提纯过程中加入Na2CO3溶液的目的是 加入无水CaCl2的作用是 （5）本实验所得环己烯的产率是 (产率=100%)参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 新材料的出现改变了人们的生活，对新材料的研究越来越重要（1）硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛其晶胞结构如图1所示，a位置是S2、b位置

10、Zn2+则此晶胞中含有 个S2，Zn2+的配位数为 （2）最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图2所示，项角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为 （3）由甲烷分子，在一定条件下可以得到“碳正离子”CH3+，和“碳负离子”CH3，CH3+中CH键键角是 ；CH3的空间构型是 （4）某金属材料的结构如图3I所示，属于面心立方的结构，晶胞结构如图3所示若晶胞的边长为a pm，金属的密度为 g/cm3，金属的摩尔质量为M g/mol，则阿伏加德罗常数NA= mol1参考答案：（1）4；4；（2）Ti14C13；（3）120；三角锥形；（4）【考点】晶胞的计算；判

11、断简单分子或离子的构型【分析】（1）根据硫化锌的晶胞图可知，根据均摊法计算出晶胞中含有硫离子数，每个硫离子周围距离最近的锌离子有4个，而每个锌离子周围距离最近的硫离也是4个，据此答题；（2）气态团簇分子中原子不用均摊法计算，而是直接数各原子个数，进而确定化学式；（3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，碳负离子CH3中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，据此判断键角和空间构型；（4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a1010）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可计算出NA【解答】解：（1）根据硫化锌的晶胞图可知，晶胞中含有硫离子数为=4，每个锌离子周围距离最近的硫离是4个，故答案为：4；4；（2）根据晶胞结构可知，晶胞中含有钛原子为14，碳原子数为13，所以化学式为Ti14C13，故答案为：Ti14C13；（3）碳正离子CH3+中碳原子的价层电子对数为=3，所以CH3+中CH键键角是120，碳负离子CH3中碳原子的价层电子对数为=4，有一对孤电子对，所以CH3的空间构型是三角锥形，故答案为：120；三角锥形；（4）晶胞的边长为a pm，则晶胞的体积为（a1010）3cm3，根据晶胞的结构可知，晶胞中含有原子数为=4，根据可知，