天津穿芳峪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析

1、天津穿芳峪中学2022-2023学年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某有机物的结构简式为：，它在一定条件下可能发生的反应是加成；水解；酯化；氧化；中和； A B C D 参考答案：A略2. 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是（ ）A若管道漏气遇氨就会产生白烟 B该反应利用了的强氧化性C.该反应被还原 D生成1 有6 电子转移参考答案：C略3. 下列说法正确的是（ ）A在周期表中，族序数都等于该族元素的最外层电子数B非金属性最强的元素，其最高价氧化

2、物对应的水化物的酸性最强C同周期的主族元素从左到右原子半径逐渐减小，它们形成简单离子的半径逐渐增大D 碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低；卤素单质随原子序数的增大，其熔沸点逐渐升高参考答案：D略4. 下列含有共价键的离子化合物是 () AHI B. Na2O2 C. Br2 D. NaCl参考答案：B略5. 图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是（ ）AN B P CAl DCl参考答案：A略6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下：（其中代表氧原子，代表硫原子）关于此反应说法错误的是

3、（）A一定属于分解反应B一定属于氧化还原反应C一定属于放热反应D一定属于可逆反应参考答案：C【考点】氧化还原反应；吸热反应和放热反应【分析】由图可知，发生2SO3?2SO2+O2，S、O元素的化合价变化，且分解为吸热反应，以此来解答【解答】解：A为一种物质分解生成两种物质的反应，属于分解反应，故A正确；BS、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，故B正确；C分解为吸热反应，故C错误；D由图可知，反应前后均有三氧化硫，为可逆反应，故D正确；故选C7. 下列反应前后物质的总能量变化可用右图表示的是（ ）A生石灰加水生成熟石灰 BC+H2OCO+H2C金属钠与水反应 DHNO3+NaOH=NaNO3+

4、H2O参考答案：B8. 下列说法正确的是A. Br的非金属性比I强，HBr比HI的稳定性强B. P的原子半径比N大，H3PO4 比HNO3 的酸性强C. Na熔点比K高， NaOH的碱性比KOH强D. 非金属性ClBrI，沸点HClHBrHI参考答案：A【详解】A元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，元素的非金属性BrI，则氢化物的稳定性HBrHI，故A正确；B原子半径大小与非金属最高价氧化物的水合物酸性强弱无关，其最高价氧化物是水合物酸性强弱与非金属性强弱有关，故B错误；C碱的碱性强弱与金属单质的熔点高低无关，与金属的金属性强弱有关，故C错误；D氢化物的熔沸点高低与非金属性无关，与氢键和

5、分子间作用力有关，氢化物的稳定性与非金属性强弱有关，故D错误；故答案为A。9. 科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨32He，100吨32He核聚变释放的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是A. 32He的最外层的最外层电子数为2，具有较强的金属性B. 32He位于周期表第一周期第A族C. 每个氦分子中含有的质子数为2、中子数为1D. 该原子核中质子数为2、中子数为3参考答案：C【详解】A氦最外层电子数为2，只有一个电子层是惰性气体，性质稳定，故A错误；B氦原子核电荷数为2，有一个电子层，电子层有2个电子，位于第一周期，0族，故B错误；C氦分子为单原子分子，根据原子符号可知，左

6、上角为质量数，左下角为质子数为2，质量数=质子数+中子数，中子数=3-2=1，故C正确；D根据C的分析，质子数为2，中子数为1，故D错误；故选C。10. 几种微粒具有相同的核电荷数，则可说明（ ）A可能属于同一种元素 B一定是同一种元素 C彼此之间一定是同位素 D核外电子个数一定相等参考答案：B略11. 某离子反应涉及H2O、Cr2O72-、NO2-、H+、NO3-、Cr3+六种微粒，已知反应过程中NO3-浓度变化如图所示，且氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，下列判断错误的是（ ）A. Cr2O72-中Cr化合价是+6价 B. 反应的氧化产物是NO3-C. 消耗1mol氧化剂，转移电子6mo

7、l D. 反应中Cr3+被氧化参考答案：D根据图像可知随着反应的进行硝酸根的浓度逐渐增大，说明硝酸根是生成物，因此NO2-被氧化生成硝酸根，是还原剂，Cr2O72-是氧化剂，二者发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为13，所以发生的反应为：Cr2O72-+3NO2-+8H+=3NO3-+2Cr3+4H2O，则ACr2O72-中Cr化合价是+6价，A正确；BN元素的化合价升高，被氧化，则反应的氧化产物是NO3-，B正确；C反应中Cr的化合价从+6价降低到3价，则消耗1molCr2O72-，转移电子6mol，C正确；DCr2O72-是氧化剂，被还原，Cr3+是还原产物，D错误，答案选D。

8、点睛：本题考查氧化还原反应，解答时注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质。根据图像判断出硝酸根是生成物是解答的关键，注意反应前后元素化合价变化的判断。12. 今年3月修订的环境空气质量标准中新纳入的强制监测指标是（考察化学时事）APM2.5 BNOx CSO2 D可吸入颗粒物参考答案：A略13. 雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是A在相同的温度和压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数 BO2和O3的相互转化是物理变化CO2和O3互为同素异形体 D等物质的量的O2和O3含有相同的质子数参考答案：AC14. 下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A

9、硝酸铷是离子化合物，易溶于水 B氢氧化铷是弱碱 C在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色参考答案：AD15. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1 mol铝离子含有的核外电子数为3NAB. 1.7 g双氧水中含有的电子数为0.9NAC. 常温下，11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个D. 标准状况下，33.6 L水中含有9.031023个水分子参考答案：B【分析】A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子；C、常温下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算

10、11.2L甲烷的物质的量；D、标准状况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量。【详解】A项、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A错误；B项、双氧水分子中含有18个电子，1mol双氧水中含有18mol电子，1.7 g双氧水的物质的量为0.5mol，则0.5mol双氧水中含有的电子数为0.9NA，故B正确；C项、常温下，不是标准状况下，题中条件无法计算11.2L甲烷的物质的量，故C错误；D项、标况下，水不是气体，题中条件无法计算水的物质的量，故D错误。故选B。【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数，注意明确标况下物质的状态、标况下

11、气体摩尔体积的使用条件，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等之间的转化关系是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）某学生做同主族元素性质递变规律的实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象请你帮助该学生整理并完成实验报告(1)实验目的：对同主族元素性质递变规律进行探究Ks5u(2)实验用品：仪器：试管、胶头滴管等药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳(3)实验内容(在下列空格内填写相关内容)序号实验方案实验现象(4)实验结论：_ _.(5)问题和讨论：请用物质结构理论简单说明得出上述结论的原因：_ .由于F2过于活泼，很难设计一个简单的实

12、验验证其氧化性的强弱试列举一个事实说明F的非金属性比Cl强：_ _. .参考答案：（3）（8分）(4) （1分） (5) （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64，该工厂每天燃烧这种煤1OOt，试计算：(1)如果煤中的硫全部转化为SO2，该工厂每天产生SO2的质量。(2)这些SO2在标准状况下的体积。参考答案：18. (8分)下图分别代表有关反应中的一种物质，其中气体能使酚酞试液变红，是红综色气体，回答：（1）中的混合气体通过浓硫酸发生化学反应，主要生成物的化学式是 。（2）写出碳酸氢铵中阳离子的检验方法 。（3）写出工业上合成的化学方程式 。（4）与反应的化学方程式是 。参考答案：19. (12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是按图所示将实验装置连接好；在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再夹紧螺旋夹；在中间的试管里盛1 g氧化钙，当滴入2 mL左右的蒸馏水后，即可观察。试回答：(1)实验中观察到的现象是_。(2)该实验中必须进行的一步实验操作是_。(3)该实验的原理是_。(4)实验中发生的化学反应方程式：_。(5)说明CaO、H2O的能量与Ca(OH)2能量之