天津武清区杨村第七中学高一化学下学期期末试题含解析

1、天津武清区杨村第七中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某温度下完全分解下列化合物40g，产生O2 36g，此化合物是A1H216O B1H218O C2H216O D2H218O参考答案：B略2. 能用HOH=H2O来表示的化学反应是A. 氢氧化镁和稀盐酸反应 B. 澄清石灰水和稀硝酸反应C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中 D. 二氧化碳通入澄清石灰水中参考答案：B强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H+OH=H2O表示。A. 氢氧化镁难溶，在离子反应中保留化学式，不能用H+OH

2、=H2O表示，故A错误； B. 澄清石灰水和稀硝酸反应的离子反应为H+OH=H2O，故B正确；C. Ba(OH)2溶液滴入硫酸铜中的离子反应为Ba2+2OH+Cu2+SO42BaSO4+Cu(OH)2，故C错误； D、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2Ca22OH=CaCO3H2O,故D错误；故选B。3. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 Ad为负极、c为正极 Bc电极上有气体产生 HYPERLINK / C电解过程中，Cu2+ 在溶液中向c棒迁移D电解过程中，d电极质量不变，氯离子浓度不变参考答案：B略4. 在下列物质中，不能由两种单质直接通过化合

3、反应制备的是 A. FeCl3 B. Na2O C. Na2O2 D. FeCl2参考答案：D略5. 下列叙述正确的是（ ）A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质D.二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质参考答案：C略6. 下列化学用语正确的是（）A质子数为17、中子数为20的氯原子：ClB氟原子的结构示意图：C明矾的化学式：KAlSO4?12H2OD次氯酸的电离方程式：HClO=H+ClO参考答案：A【分析】A、质量数=质子数+中子数；B、氟原子的核外有7个电子；C、在化合物中，化合价的代数和要为0；D、

4、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确；B、氟原子的核外有7个电子，故原子结构示意图为，故B错误；C、在化合物中，化合价的代数和要为0，故明矾的化学式：KAl（SO4）2?12H2O，故C错误；D、HClO是弱酸，电离方程式用可逆号，故电离方程式为HClO H+ClO，故D错误故选A【点评】本题考查了常见的化学用语，是高考的常见题型，难度不大，应注意的是在书写电离方程式时应注意是强电解质还是弱电解质7. 已知反应：101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJ/mol；稀溶

5、液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol。下列结论正确的是()A稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/molB的反应热为221 kJ/molC稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ/molD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量参考答案：A略8. 关于m g氢气和n g 氦气的下列说法中，正确的是（ ） A同温同压下，氢气与氦气的体积比为m2nB同温同压下，若mn，则氢气与氦气的分子数之比为21C同温同压下，同体积时，氢气与氦气的质量比m/n 1 D同温同压下，氢气与氦气的密度比为12参考答案：BD略9. 下列化学用语

6、表达正确的是（ ）A. MgCl2的形成过程可表示为B. H2O分子的结构式可表示为HOHC. 质子数为92、中子数为146的U原子：14692UD. Cl原子的结构示意图：参考答案：B分析：A、氯化镁是离子化合物，电子式不正确；B、水是共价化合物，含有2个氢氧键；C、质量数质子数+中子数；D、氯原子的核外电子数是17。详解：A、MgCl2是离子化合物，形成过程可表示为，A错误；B、H2O分子含有2个氢氧键，结构式可表示为HOH，B正确；C、质子数为92、中子数为146的U原子可表示为，C错误；D、Cl原子的结构示意图为，D错误，答案选B。10. 下列物质的主要成分不是甲烷的是（ ）A.沼气

7、B.天然气 C.裂解气 D.可燃冰参考答案：C略11. 生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不涉及化学变化的是A、用食醋除去暖瓶内的水垢 B、用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C、用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿 D、用福尔马林的稀溶液浸制生物标本参考答案：B12. 下列各组顺序的排列正确的是A. 最高正价：PSClAr B. 热稳定性：H2OHFHClC. 酸性强弱：HNO3H2CO3H3PO4 D. 还原性 F ClBr参考答案：DA. Ar属于稀有气体元素，性质较为稳定，不能显示+8价，故A错误；B. 元素的非金属性越强，氢化物越稳定，HF最稳定，故B错误；C. 元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物

8、的酸性越强，酸性HNO3最强，故C错误；D. 元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，还原性 F ClBr，故D正确；故选D。13. 下列叙述正确的是（）A氢氧化钠的摩尔质量是40 gB1 mol NaOH的质量是40 g/molC1gH2和lgN2含分子数相等D等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多参考答案：D【考点】物质的量的相关计算【分析】A、摩尔质量的单位是g/mol；B、质量的单位是g；C、摩尔质量越大，分子数越小；D、摩尔质量越小，分子数越多【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以氢氧化钠的摩尔质量是40 g/mol，故A错误；B、质量的单位是g，所以

9、1 mol NaOH的质量是40 g，故B错误；C、摩尔质量越大，分子数越小，氢气和氮气的摩尔质量不等，所以等质量的两种混合气体的分子数不等，故C错误；D、摩尔质量越小，分子数越多，而在N2、CH4、CO、H2O中甲烷的摩尔质量最小，所以等质量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子数最多，故D正确；故选D14. 下列物质中属于纯净物的是A.冰水混合物 B.纯净的盐水 C.洁净的空气 D.CuSO4溶液参考答案：A冰水混合物是水的两种存在状态，属于纯净物，选A。15. 关于如图所示装置的叙述，正确的是( )A. 铜是正极，铜片上有气泡产生 B. 铜片质量逐渐减少C. 电流从锌片经导线流向铜

10、片D. 该装置能将化学能转化为电能参考答案：AD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(l)如图所示的仪器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_填仪器名称）。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算，用托盘天平称取NaOH固体_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则配置的溶液浓度_填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为

11、_mL（计算结果保留一位小数）；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 _mL量筒最好。参考答案：(1) AC 烧杯、玻璃棒 (2)4.0 偏低 (3) 13.6 15【分析】根据一定物质的量浓度溶液的配制过程分析所需要的实验仪器，根据物质的量浓度的计算公式进行操作过程中的实验误差分析。【详解】A为平底烧瓶、C为分液漏斗，在配制溶液过程中不会使用到烧瓶和分液漏斗；配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管，故答案为：AC，烧杯、玻璃棒 ；配制0.2 mol/L NaOH溶液450 mL，需要500mL容量瓶，故计算需要用500mL，即m(NaOH)=0.20.5Lg/mol=

12、4.0g，根据计算，用托盘天平称取NaOH固体4.0g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，即溶质的物质的量减少，配置的溶液浓度偏低，故答案为：4.0，偏低；质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的浓度为：=18.4mol/L，配制500，mL 0.5mol/L的硫酸，需要浓硫酸的体积为：0.5mol/L0.5L=18.4mol/LV，V0.0136L=13.6mL，根据“大而近”的原则选用15mL量筒，故答案为：13.6mL，15mL。【点睛】本题的易错点是容量瓶容积的选用，计算时应按实际配置溶液的体积进行计算，在涉及溶液稀释的相关计算时，抓住溶液中的溶质保持不变这个特点

13、进行计算。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据所学知识，回答下列问题：（1）现有下列物质；熔融的NaCl 液态HCl 蔗糖 汞 NaOH溶液 稀硫酸 CO2 KCl晶体 其中属于电解质的是_；属于非电解质的是_；能导电的有_。（2）按要求填空。NaHSO4溶液(写出电离方程式)_。氯水与KI溶液反应(写出离子方程式)_。苏打和澄清石灰水反应(写出离子方程式)_（3）配平下列氧化还原方程式：_Fe+_HNO3 = _Fe（NO3）3+_NO+_H2O _CO+_ Fe2O3 _Fe+_CO2参考答案：(1) (2) NaHSO4 = Na+H+ SO42- Cl2 +2 I -

14、= I2 + 2Cl - CO32-+Ca2+=CaCO3 (3) 1， 4，1 ，1，2 3，1， 2，3试题分析：本题考查电解质和非电解质的判断，电离方程式和离子方程式的书写，氧化还原反应方程式的配平。（2）NaHSO4属于强酸的酸式盐，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na+H+SO42-。氯水与KI反应的化学方程式为：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改写，KI、KCl都改成离子，则离子方程式为：Cl2+2I-=2Cl-+I2。苏打和澄清石灰水反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改写成离子，

15、CaCO3难溶于水以化学式保留，则离子方程式为：Ca2+CO32-=CaCO3。（3）Fe元素的化合价由0价升至Fe（NO3）3中的+3价，升高3价，N元素的化合价由HNO3中的+5价降至NO中的+2价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：1Fe+1HNO31Fe（NO3）3+1NO+H2O；观察Fe（NO3）3中N元素的化合价与HNO3中N元素的化合价一致，根据原子守恒调整HNO3的化学计量数，进而确定H2O的化学计量数，配平为：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO+2H2O。C元素的化合价由CO中的+2价升至CO2中的+4价，升高2价，Fe元素的化合价由Fe2O3中的+3价

16、降至0价，降低3价，根据元素化合价升降总数相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。点睛：氧化还原反应配平的步骤：标变价（标明反应前后变价元素的化合价）列得失（列出化合价的变化值）求总数（通过求最小公倍数使化合价升降总数相等）配系数（确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，观察法配其余物质的化学计量数）查守恒（检查原子、电子、电荷是否守恒）。18. 阅读下面的信息，推断元素及有关物质，按要求回答物质：信息：X、Y、Z、W是常见的短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息，X一定不是 （填序号） A氢 B碳 C氧 D硫信息：上述四种元素的单质

17、均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否可能有一种是铝元素？ （填“可能” 或“不可能” ）。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量盐酸溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出含Y元素的白色沉淀。（3）Y元素的名称为： 。信息：向上述四种元素单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的盐酸溶液，最终溶液中析出含W元素的白色沉淀。（4）W元素的符号为： 。信息：X与W同主族（5）X与浓硫酸加热时反应的化学方程式为： 。参考答案：略19. X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Z同族，W、Z同周期， Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外