天津工农村中学高三化学模拟试题含解析

1、天津工农村中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2+X2+，则下列叙述X被氧化；X是氧化剂；X具有还原性；Y2+是氧化产物；Y2+具有还原性；Y3+的氧化性比X2+的氧化性强。以下叙述中正确的是 A B C D参考答案：C2. 在下列变化过程中，既有离子键又有共价键破坏的是A、将SO2溶于水 B、烧碱溶于水 C、将HCl气体溶于水 D、硫酸氢钠溶于水参考答案：D略3. 25时，水中存在电离平衡：H2O HOH H0。下列叙述正确的是A将水加热，Kw增

2、大，pH不变B向水中加入少量NaHSO4固体，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大参考答案：B略4. 下列说法正确的是A居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体B古代的陶瓷、砖瓦，现代的有机玻璃、水泥都是硅酸盐产品C将碳进行气化处理，提高煤的综合利用率 D化学变化是指有新物质生成的变化，因此裂化、炭化属于化学变化，风化、老化则 属于物理变化参考答案：C略5. 快乐是什么？精神病学专家通过实验发现：在大脑的相应部位“奖赏中心”，给予柔和的电击，便会处于似乎极度快乐的

3、状态。人们已经将“奖赏中心”部分的脑电图绘制出来，并认为，在各区域之间传递信息的化学物质是多巴胺，所以“奖赏中心”又称为多巴胺系统。多巴胺结构如图，下列说法错误的是 ( ) A. 多巴胺分子式为C8H11NO2。B. 多巴胺可以发生加成、取代、氧化反应。 C. 和溴水反应时，1 mol多巴胺可以消耗6 mol溴单质。D. 多巴胺既可与强酸反应，又可以与强碱反应。 参考答案：C略6. 下列物质中,其水溶液能导电,但本身属于非电解质的是（ ）A金属铁 B干冰C酒精 D硫酸钡晶体参考答案：B略7. CO2气体中含有少量SO2，欲得到干燥纯净的CO2，通过如图所示的洗气瓶，（1）、（2）两瓶中所装的试

4、剂应该是A（1）NaOH，（2）浓H2SO4B（1）饱和NaHCO3，（2）浓H2SO4C（1）浓H2SO4，（2）NaOHD（1）浓H2SO4，（2）Na2CO3参考答案：B略8. 能正确表示下列反应的离子方程式是A将铜屑加入溶液中：B将磁性氧化铁溶于盐酸：C将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：D将铁粉加入稀硫酸中：参考答案：A解析：A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O48H=2Fe3Fe24H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2和H2；【命

5、题意图】考查离子方程式的正误判断方法！【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！9. 下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为12的是（）AO3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2B2CH3COOH+Ca(ClO)2=2HClO+Ca(CH3COO)2CI2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2D4HCl

6、+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O 参考答案：答案：AD10. 下列离子方程式中正确的是（）A. 将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO+H2O=SO32+2HClOB. 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2+4Br+2Cl2=2Fe3+2Br2+4ClC. 向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4+OH=NH3+H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：化学用语专题分析：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和

7、Cl的角度考虑；B、从电荷是否守恒和氧化剂与还原剂之间得失电子相等考虑；C、从化学式和反应的要求判断反应的进度来考虑；D、从NH4+和HCO3性质考虑解答：解：A、SO2气体具有还原性，NaClO具有氧化性，二者发生氧化还原反应，生成SO42和Cl，正确的离子方程式应为：SO2+ClO+H2O=SO42+Cl+2H+，故A错误；B、电荷不守恒，正确的离子方程式应为：2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故B错误；C、向硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至中性时，硫酸氢钾与氢氧化钡以2：1的物质的量比来反应，过量SO42离子实际不参加反应，故C正确；D、NH4HCO3溶液与过

8、量NaOH溶液时，HCO3与OH也反应，正确的离子方程式为：NH4+HCO3+2OH=NH3?H2O+CO32，故D错误故选C点评：本题考查离子方程式的正误判断，做题时注意与量有关的问题，易错点也是与量有关的离子方程式的判断11. 下列陈述I、正确并且有因果关系的是 选项表述I表述IIASiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维 BSO2有漂白性SO2可使溴水褪色C溶液中含有大量的NO3溶液中不能存在大量I或S2-D将淀粉与KCl混合液装于半透膜内，浸泡在盛蒸馏水的烧杯中，5min后取烧杯中液体，加碘水变蓝色半透膜有破损参考答案：D【Ks5u解析】A.二氧化硅不导电，是制光导纤维的原料，不正确

9、、正确，无因果关系，错误；B.二氧化硫的漂白性是和有色有机物结合为不稳定的无色物质，二氧化硫和溴发生氧化还原反应，、正确但无因果关系，错误；C. 溶液中含有大量的NO3，在碱性环境中，I或S2也能大量存在，错误；D.正确；选D；12. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH一的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为：2Cu+H2OCu2O+H2。下列说法正确的是A钛电极发生氧化反应B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反应式是：2Cu+2OH一一2e一= Cu2O+H2O参考答案：D解析：A、钛极是阴极发生氢离子得电

10、子的还原反应，错误；B、阴极阴极发生氢离子得电子，消耗氢离子， PH值增大，错误；C、离子交换膜应采用阴离子交换膜，错误；D、在电解池中，当阳极是活泼电极时，该电极本身发生失电子的还原反应，在碱性环境下，金属铜失去电子的电极反应为2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，正确。 13. 下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（ ） A在c（HCO3-）=0.1 molL1的溶液中： NH4+、Al3+、Cl、NO3-B有大量SO42-存在的溶液中： Na、Mg2、Ca2、IC有大量NO3-存在的强酸性溶液中： NH4+、Ba2、Fe2、BrD能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中： SO32-、S2、

11、Na+、K+参考答案：D14. 环境保护是当今倍受人们关注的社会问题。下列叙述错误的是A一氧化碳会造成温室效应 B氮氧化物会形成光化学烟雾 C氟里昂是破坏臭氧层的物质 D二氧化硫是形成酸雨的主要物质 参考答案：A略15. 如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。若每步反应都完全，下列说法正确的是A溶液B中发生的反应为：2SO2+O2=2SO3B假设反应过程中溶液的体积不变，溶液A、B、C的pH：ABCC由以上过程可推知氧化性：O2Fe2+SO42-D此工艺优点之一是物质能循环使用参考答案：CD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应

12、的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸；草酸还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与KClO3粉末在60时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59，沸点11.0。A B C（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _KClO3+_H2C2O4 = _KHCO3+_ClO2（2）B装置的作用是_。（3）C装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C中含有NaOH、NaClO2、NaClO3等溶质，有同学说，C中还可能含有Na2CO3，试分析可能的原因_。（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液

13、，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3： 。基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1 molL-1 H2SO4、0.1 molL-1 HCl、0.01 molL-1 KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入 。 ，说明沉淀中有CaCO3。步骤2：参考答案：（1）2KClO3+1H2C2O4 2 KHCO3+2ClO2 （2）使ClO2冷凝成液体，易

14、于收集（3）原因I：过量的草酸与KHCO3反应，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3；原因II：因KClO3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO2，逸出的CO2与NaOH溶液反应生成Na2CO3（4）只存在CaC2O4实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量沉淀于试管中，加入足量0.1 molL-1 HCl沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有CaCO3步骤2：取步骤1的上层清液于另外试管中，再滴加几滴0.01 molL-1 KMnO4溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC2O4，结合步骤1，假设2成立。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 肉桂酸甲酯（H）是常用于调制具有草莓、葡萄

15、、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，且分子中只含有1个苯环，苯环上只有一个取代基。又知J为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。试回答下列问题。（1）肉桂酸甲酯（H）的结构简式为 。 有关肉桂酸甲酯的叙述中，正确的是 （填标号）。 A能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C在碱性条件下能发生水解反应 D不可能发生加聚反应 （2）现测出A的核磁共振氢谱谱图有6个峰，其面积之比为122212。用芳香烃A 为原料合成H的路线如下： 化合物F中的官能团有 （填名称）。 BC的反应类型是 ，FG的反应类

16、型是 。 书写化学方程式：FI GH （3）写出符合下列条件的G的同分异构体的结构简式： 分子内含苯环，且苯环上只有一个支链；一定条件下，1mol该物质与足量的银氨溶液充分反应，生成4mol银单质。参考答案：（1） A、C （2）羟基、羧基水解反应（或取代反应）；消去反应（3） 略18. 某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子ClCO32 NO3 SO42 SiO32甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻

17、璃观察）取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是 （写离子符号）（2）中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是 （3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 （写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g参考答案：（1）K+、Fe3+；（2）3F

18、e2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）Fe2+、Cu2+；Cl、NO3、SO42；（5）1.6g考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法 .专题：元素及其化合物分析：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸溶液依然澄

19、清加盐酸说明没有SiO32；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42；根据以上判断分析解答：解：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察），说明没有K+取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化，说明没有Fe2+另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变，说明 Fe2+与NO3和H+反应生成NO，即溶液中有Fe2+、NO3，加盐酸溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，加盐酸溶液依然澄清加盐酸说明没有SiO32；向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42；（1

20、）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是K+、Fe3+，故答案为：K+、Fe3+；（2）中加入少量盐酸生成无色气体，是Fe2+与NO3和H+反应生成NO，其离子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；故答案为：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2O；（3）将中所得红棕色气体为二氧化氮，通入水中，与水反应生成NO，气体变无色，所发生的化学方程式为3NO2+H2O2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O2HNO3+NO；（4）由以上推断可知溶液中阴离子为 Cl、NO3、SO42，且各为0.1mol/L；已经推断出的阳离子是Fe2+，其浓度为0.1mol/L，由电荷守恒

21、可知溶液中还有一种+2价阳离子，所以还有Cu2+，所以甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是：Fe2+、Cu2+；阴离子是：Cl、NO3、SO42；故答案为：Fe2+、Cu2+；Cl、NO3、SO42；（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Fe2+生成Fe（OH）2，又被氧气氧化为Fe（OH）3，Cu2+生成Cu（OH）2，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为Fe2O3和CuO，根据元素守恒：n（CuO）=n（Cu2+）=cV=0.1mol/L0.1L=0.01mol；n（Fe2O3）=n（Fe2+）=0.005mol，所以固体质量为：m（CuO）+m（Fe2O3）=0.0

22、1mol80g/mol+0.005mol160g/mol=1.6g，故答案为：1.6g点评：本题考查物质的检验、鉴别以及方程式的有关计算，题目难度中等，解答本题的关键是把握有关反应的化学方程式的书写19. (10分)如右图装置中，容器甲内充入1 mol NO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体。恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时，容器体积缩小至最小，为原体积的，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动(不考虑活塞的摩擦)。已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了22.4 g。 (1)当活塞移至C处时，通入标准状况下的CO2气体为_ _L。(2)当活

23、塞移至C处时，容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少(注意：本小题要求写出计算过程)?(3)活塞移至C处后，继续通入a mol CO2，此时活塞恰好回至D处，则a值必_ 0.1(填“大于”、“小于”或“等于”)，其理由是_ _(4)若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节容器甲的温度及通入CO2的量，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动。Na2O2的质量若为b g(b大于15.6 g)，该如何调节温度和通入CO2的量？_ _参考答案：(1)17.92(2分) (2)25%(2分)(3)小于(2分)；活塞移至C，体积不会再减小，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积增大，2NO2?N2O4平衡将左移，使二者物质的量之和增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.1mol，因此所需CO2必小于0.1mol(2分)。(4)若Na2O2的质量为16g，则生成的O2比原来的多，NO2的物