天津大港区油田实验中学 2022-2023学年高三化学月考试题含解析

1、天津大港区油田实验中学 2022-2023学年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）A0.1molL1氨水和氯化铵的混合液中，c(OH-)一定等于c(H+)B某温度下0.1mol?L-1的NaHB溶液中，c(Na)= 0.1mol?L-1c(B2)C在0.1 molL1NH4Cl溶液中，c(H+)=c(NH3?H2O)c(OH-)D0.1mol/L醋酸钡溶液中，c(Ba2+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)参考答案：答案：BC2. 已知2X(g)+2Y(g)3Z(g)+W

2、(g)H的能量变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A. H=E2-E1 B. 正反应的活化能等于E3C. 加入高效催化剂，H减小 D. 恒压下充入一定量的氦气，n(Z)不变参考答案：DA. H=生成物的总能量反应物的总能量=E1E2，故A错误；B. 正反应的活化能等于E3E2，故B错误；C. 催化剂对反应的热效应无影响，故C错误；D. 恒压条件下充入一定量的氦气，由于该反应为等体积的可逆反应，所以平衡不移动，n(Z)不变，故D正确；答案选D。3. 最近美国科学院院刊发表了关于人体体香的研究文章，称人的体味中存在两种名为“AND”和“EST”的荷尔蒙。关于“AND”和“EST”的下列说法中正确的

3、是 ()A“AND”和“EST”是同分异构体 B“EST”属于芳香烃，“AND”不属于芳香烃C“AND”和“EST”是同系物 D“AND”和“EST”均可以与溴水反应参考答案：D略4. 下列各组离子在所给条件下能够大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水电离出的c(H+)浓度为11013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO42参考答案：A略5. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是： ( ) A.H2O2 (l)=

4、1/2O2(g)+H2O (l) H-98 kJmol1 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H+163 kJmol1 C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) H-127 kJmol1 D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g) H+91kJmol1参考答案：A略6. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。下列说法正确的是ANa2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质B标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为NAC等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快D在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等参考答案

5、：A略7. YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于的说法正确的是AY 在周期表中的位置是第4周期B族 B属于非金属元素C核素的质子数与中子数之差为50 D和是两种不同的核素参考答案：D试题分析： A、Y元素为39号元素，属于第五周期第B族。A错误；B、该元素是副族元素，所以是金属元素，B错误；C、Y的质子数为39，质量数为89，中子数=质量数-质子数=89-39=50，质子数与中子数之差为-11，C错误；D、和的质子数相同，中子数不相同的同一元素，所以是不同的两种核素，D正确；答案选D。【名师点晴】该题的难点是元素在周期表中物质的推测，由原子序数确定元素位置的规律：

6、只要记住了稀有气体元素的原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素的原子序数推出主族元素的位置。（1）若比相应的稀有气体元素多1或2，则应处在下周期的第A族或第A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第A族；（2）若比相应的稀有气体元素少15时，则应处在同周期的第A族第A族，如84号元素应在第六周期第A族；（3）若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第A族。8. 常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是（ ）A.含有大量Fe2+的溶液：ClO、Na、Cl、SO42B.能使氢氧化铝迅速溶

7、解的溶液：Na+、Fe2+、NO3、SO42C.pH=0的溶液：NH4、Na、SO42、Fe3+D.水电离产生c(H)11012molL溶液：HCO3、NH4、Cl、Ca2+参考答案：C略9. 下列离子方程式书写正确的是A向0.1 molL1硫酸铜溶液中加入ZnS：ZnS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Zn2+(aq)B金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na+CuC将大理石加入醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O参考答案：A【知识点】离子方程式解析：金属钠投入硫

8、酸铜溶液中，反应是2Na2H2O=2NaOHH2,2NaOHCuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4,B错误；醋酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，C错误；向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，D错误。【思路点拨】离子方程式的书写要注意反应实际情形，如本题的B、D项；弱酸、弱碱、气体、难溶物、单质、氧化物等写化学式。10. 在一定温度下，向体积恒定为2 L的密闭容器里充入2 mol M和一定量的N，发生如下 反应：M(g)+N(g) E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为02 molL-1。下列说法正确的是

9、A4 min时，M的转化率为80 B4 min时，用M表示的反应速率为08 molL-1min-1 C4 min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小 D2 min时，M的物质的量浓度为06 molL-1参考答案：A略11. 以苯为主要原料制取下列物质，不能通过一步反应达到的是（ ）A.苯酚 B.溴苯C.硝基苯 D.苯磺酸参考答案：A12. 对于淀粉和纤维素的叙述，正确的是A、因为都是多糖，所以都具有甜味B、因为具有相同的分子式(C6H10O5)n，所以互为同分异构体C、两者都能水解生成葡萄糖D、因为二者都是由多个单糖分子按照一定的方式在分子间脱水结合而成，所以二者分子里含有相

10、同数目单糖单元(C6H10O5)n参考答案：C13. 福岛核电站泄漏的放射性物质中含有I，下列有关I的说法正确的是AI是碘元素的一种同位素 B由此可确定碘元素的相对原子质量为131CI核素中含中子数为53 DI2的摩尔质量为262 g参考答案：A14. 硝酸发生氧化还原反应的时候，一般硝酸越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(V)与产生沉淀的物质的量(n)关系如图所示。下列说法中不正确的是()A合金与硝酸反应时硝酸过量 B合金中铝的物质

11、的量为0.008 molC合金中金属的物质的量共为0.032 molD无法求出C点的值参考答案：D略15. 下列图示与对应叙述相符合的是A图5表示在含等物质的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1molL1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系 B图5表示Cl2通入H2S溶液中pH的变化C 图7表示10 mL 0.01 molL1KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4 溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化（Mn2+对该反应有催化作用）D图8表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂参考答案：C略二、实验题

12、（本题包括1个小题，共10分）16. （B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2)制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集

13、产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 a蒸馏时从70开始收集产品b环己醇实际用量多了c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点参考答案：答案：（B）（1）防止暴沸（其它合理答案也可） 冷凝 防止环己烯的挥发（其它合理答案也可）（2）上 C g 除去水分 83 C（3）B、C三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (4分)根据下列叙述写出相应的热化学方程式：(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量，该反应燃烧的热化学方程式是_(2)右图是29

14、8 K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为：_。参考答案：(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJmol1(2)N2(g)3H2(g)=2NH3(g)H92 kJmol1 略18. （10分）. 砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长、耗能少。已知砷化镓的晶胞结构如图所示。请回答下列问题：（1）下列说法正确的是_（填序号）A砷化镓晶胞结构与NaCl相同B第一电离能 AsGaC电负性 AsGaD原子半径 AsGa（2）砷化镓可由(CH3）3Ga和AsH3在700下反应制得，反应的方程式为_；（3）AsH3空间形状为_；已知（CH3）3Ga为非极

15、性分子，则其中镓原子的杂化方式为_；. 金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业。（4）请解释金属铜能导电的原因 ，Cu2+的核外电子排布式为_。（5）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到的Cu(NH3)4SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有 和。参考答案：（1）BC （1分）（2）（CH3）3Ga + AsH3 GaAs + 3CH4 （2分）（3）三角锥、 sp2 （各1分）（4） 铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动。（1分）Ar3d9 或1s22s22p63s23p63d 9（2分）（5）离子键，配位

16、键 （2分）19. 化学选修5：有机化学基础氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法：回答下列问题：（1）A的化学名称为_。（2）中的官能团名称是_。（3）反应的类型为_，W的分子式为_。（4）不同条件对反应产率的影响见下表：实验碱溶剂催化剂产率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氢吡啶DMFPd(OAc)231.25六氢吡啶DMAPd(OAc)238.66六氢吡啶NMPPd(OAc)224.5上述实验探究了_和_对反应产率的影响。此外，还可以进一步探究_等对反应产率的影响

17、。（5）X为D的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式_。含有苯环；有三种不同化学环境的氢，个数比为621；1 mol的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。（6）利用Heck反应，由苯和溴乙烷为原料制备，写出合成路线_。（无机试剂任选）参考答案：（1）间苯二酚（1，3-苯二酚） （2）羧基、碳碳双键 （3）取代反应 C14H12O4 （4）不同碱 不同溶剂 不同催化剂（或温度等） （5） （6）【详解】分析：首先看到合成路线：由A物质经1反应在酚羟基的邻位上了一个碘原子，发生了取代反应生成了B物质，B物质与乙烯酸在催化剂的作用下生成了C物质，那c物质就是将乙烯酸中的羧基去掉取代了碘原子

18、的位置；由D反应生成E就是把HI中的H连在了O上，发生的是取代反应；最后heck反应生成w物质。解析：（1）A物质所含官能团是两个酚羟基，且苯环上有两个是间位的取代基，那物质的命名就是间苯二酚（2）物质中含碳碳双键和羧基（3）D物质到E物质没有双键的消失，且在o原子处增加了氢原子，没有双键参与反应所以属于取代反应，W物质中可以轻松数出共有14个C原子，4个氧原子，氢原子的个数可以通过不饱和度来推断出，14个碳的烷应该有30个氢，现在该分子有9个不饱和度，其中一个苯环4个，一个双键1个，一个不饱和度少2个氢，所以30-9*2=12，因此有12个氢原子。（4）可以从表格中寻找溶剂一样的实验、碱一样的实验发现得出：实验1,2,3,探究了不同碱对反应的影响；实验4,5,6,探究了不同溶剂对反应的影响，最后只剩下不同催化剂对实验的影响。（5）D的分子式为：C8H9O2I，要求含苯环，那支链最多含两个C，且1molX与足量Na反应可生成2g氢气，那就证明有两个酚羟基或醇羟基，又有三种不同环境的氢