天津塘沽区滨海中学2023年高三化学联考试题含解析

1、天津塘沽区滨海中学2023年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A 标准状态下，336L氟化氢中含有氟原子的数目为15NA B 常温常压下，70g乙烯与丙烯的混合物含有氢原子的数目为NA C 50mL184molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为046NA。 D 某密闭容器盛有01molN2和03molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为06NA参考答案：B略2. 在密闭容器中充入CO2、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的

2、Na2O2，充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则CO2与CH4的体积比为A3：l B2：l C1：l D任意比参考答案：C试题分析：利用“CONa2O2=Na2CO3和H2Na2O2=2NaOH”，CO无论是多少，Na2O2的质量就增加多少， 只要把CO2、CH4拆成CO和H2的形式就可以了，因此当两者的比值为1：1，则mg的混合气体能使固体的质量增加mg，故选项C正确。3. 下列能达到实验目的的是 A. 用装置稀释浓硫酸 B. 用装置制备氨气C. 用装置从海水中制备少量蒸馏水 D. 用装置向容量瓶中转移溶液参考答案：C略4. 室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B

3、，分别加水稀释时，溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是（ ）A稀释前，c(A) = 10 c(B)B稀释前，A溶液中由水电离出的OH-的浓度大于10-7 mol/LC在M点，A、B两种碱溶液中阳离子的物质的量浓度相等D用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH为7参考答案：C5. 某固体混合物可能由NaCl、NaI、NH4Cl、Na2CO3、Na2SO3、Na2SO4中的一种或几种组成，准确称取4.7g该固体混合物进行如下实验（所加试剂均足量，气体体积已折算成标准状况）： 根据实验结果，下列有关说法不正确的是A. 原固体混合物中是否含有NaCl无法确定B. 原固体混合物中必含有NH4Cl

4、、Na2CO3、Na2SO4C. 测定出“白色沉淀3”的质量可以确定混合物的组成D. 若溶液1中只加BaCl2，则生成白色沉淀的质量必小于6.63g参考答案：B该固体在加热条件下与氢氧化钠浓溶液作用产生氨气，说明原固体混合物中含有NH4Cl。溶液1与BaCl2和H2O2作用生成的白色沉淀1部分溶于盐酸，说明白色沉淀1含有碳酸钡和硫酸钡，原固体混合物中含有Na2CO3。由于Na2SO3可被H2O2氧化为Na2SO4，所以不能确定原固体混合物中是否含有Na2SO4。故B不正确。6. 蝇类昆虫的雌性信息素可用芥酸（来自白芥）与羧酸X在浓NaOH溶液中进行阳极氧化得到。电解总反应式为 则下列说法正确的

5、是 （ ） AX为C2H5COOH B电解的阳极反应式为： C电解过程中，每转移2 mol电子，则生成2 mol 雌性信息素 D阴极的还原产物为H2和OH参考答案：A略7. 由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是AX可能是金属，也可能是非金属BX和Y位于同一周期时，只能形成一种物质CX和Y可能位于同一主族，也可能位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性参考答案：B略8. 下列化学用语使用正确的是 AMg2+结构示意图： B含18个中子的氯原子的核素符号：ClCNH4Cl的电子式： D四氯化碳分子球棍模型： 参考答案：A略9. 阿斯巴甜（Aspartame）

6、，具有清爽的甜味，甜度约为蔗糖200倍，其结构如下：有关阿斯巴甜的说法不正确的是A阿斯巴甜分子式为：C14H17N2O5B分子结构中含有一个酯基C水解产物中含有2个氨基酸D阿斯巴甜在一定条件下既能与酸反应，又能与碱反应参考答案：A10. 已知NH3 与CO2经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为A2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l)； H =134 kJ mol-1B2NH3 + CO2 CO(NH2)2 + H2O； H =134 kJ mol-1C2NH3(g) + CO2(g)

7、 CO(NH2)2(s) + H2O(l) H = 134 kJ mol-1D2NH3(g) + CO2(g) CO(NH2)2(s) + H2O(l) ； H = +134 kJ mol-1参考答案：A略11. Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2L NO与11. 2L O2混合后其原子总数为2NaC.在O0C 101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6NaD.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略12. 工业上用二氧化锰制

8、备高锰酸钾可分两步进行。(1)二氧化锰与氢氧化钾共熔，并通入氧气：2MnO24KOHO22K2MnO42H2O；(2)电解锰酸钾溶液：2K2MnO42H2O2KMnO42KOHH2。下列说法正确的是()。A上述物质中，氧化性：KMnO4K2MnO4O2B上述过程中，每生成1 mol KMnO4需转移6 mol 电子C电解时，KMnO4在阳极区生成D电解时，向阴极区滴加无色酚酞，酚酞试液变红参考答案：CD略13. 下图是模拟电化学反应的装置图。下列有关叙述中，不正确的是AX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动BX为铜棒，Y为CuSO4溶液，开

9、关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中Cu2浓度将减小CX为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，溶液中的阳离子向铁电极移动DX为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法参考答案：B略14. 某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验，实验过程如图所示：下列说法正确的是A中溶液呈蓝色，试管口有红棕色气体产生，稀硝酸被还原为NO2B中溶液存在：c(Cu2+) + c(H+) c(NO3) + c(OH)C由上述实验得出结论：常温下，Cu既可与稀硝酸反应，也可与稀硫酸反应D中反应的化学方程式：3CuCu(NO3)24H2SO4 = 4CuSO4 2N

10、O4H2O参考答案：D【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握发生的反应及现象、结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意硝酸盐在酸性条件下的性质，由实验可知，中发生3Cu+8HNO33Cu（NO3）2+2NO+4H2O，中观察到Cu剩余，则硝酸完全反应，中加稀硫酸，Cu与稀硫酸不反应，但硝酸铜在酸性条件下具有硝酸的强氧化性，继续与Cu反应，以此来解答。15. 下列说法正确的是A由同种元素组成的物质一定是纯净物 B不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应 CH2O2分子中既含有极性键也含有非极性键D石油分馏、干冰升华、水的净化都只涉及物理变化参考答案：C略二、实验题（本题包括

11、1个小题，共10分）16. (14分)固体草酸锰MnC2O42H2O质量随温度的变化关系如图所示，回答下列问题：(1)214时，剩余固体的成分为 （填化学式）；280时，剩余固体的成分为 （填化学式）。(2)当温度超过280时，剩余固体质量又会增加，943时剩余固体A的化学式为 ，A与浓盐酸共热发生反应的化学方程式为 。(3)向100 mL MnCl2和BaCl2的混合溶液中滴加Na2C2O4溶液，当MnC2O42H2O与BaC2O4两种沉淀共存时，= 。 Ksp (MnC2O42H2O) = 1.70107 , Ksp (BaC2O4)= 1.60 107(4) MnO2是一种重要的无机功能

12、材料，在硫酸锰溶液中加入NaClO3可生成MnO2和Cl2，请写出硫酸锰溶液中加入NaClO3反应的化学方程式为 。参考答案：(1) MnC2O4(2分) MnO(2分)(2) MnO2 (2分) MnO2 +4HCl(浓)MnC12 +Cl2 +2H2O(3) (3分)(4)5MnSO4 +2NaC1O3+4H2O=5MnO2+ Cl2 +Na2SO4 +4H2SO4（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分）工业合成氨反应：N2+3H22NH3 ，在一定条件下已达到平衡状态。若降低温度，会使上述平衡向生成氨的方向移动，生成每摩尔氨的反应热数值是46.2 kJmol1

13、，则该反应的热化学方程式为 。若在恒温条件下，将N2与H2按一定比例混合的气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡时，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，则反应速率v (N2)= mol/(Lmin)，H2的转化率= ，平衡常数：K = 。若保持容器的温度和容积不变，将上述平衡体系中的混合气体的浓度增大1倍，则平衡 （填“向左”“向右”或“不”）移动。若在恒温恒压条件下，将1 molN2与3 molH2的混合气体通入一个容积可变的容器中发生反应，达平衡后，生成a molNH3，这时N2的物质的量为 mol（用含a的代数式表示）；

14、若开始时只通入N2与H2 ，达平衡时生成3amolNH3，则开始时应通入N2 3mol，H2 = mol（平衡时NH3 的质量分数与前者相同）；若开始时通入x molN26molH2 和2mol NH3，达平衡后，N2和NH3的物质的量分别为y mol和3a mol，则x = mol，y = mol（用含a的代数式表示）。参考答案：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)，H=-92.4 kJmol-10.04 50% 1.23 向右 1-(a/2) 9 2 3-(3a/2)略18. (8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成

15、分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下： 以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式： _(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_ ，请写出反应2中通过量气体A制得B的离子方程式：_ _。(3)C为浓硫酸，则气体D是 _，写出由D制备冰晶石的化学方程式：_ _参考答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O；2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(各1分)(2)CaSiO3(1分)；CO22H2O=Al(OH)3(2分)(3)HF(1分)；12HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O

16、(2分) 【知识点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O。（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入CaO，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，B为氢氧化铝，故气体A为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3+CO32-（3）由工艺流程可知，气体D含有F元素，应是HF，

17、故C为浓硫酸；根据元素守恒，可知HF与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12HF+3Na2CO3+2Al（OH）3=2Na3AlF6+3CO2+9H2O。【思路点拨】本题考查了化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（3）中HF的制备是中学中比较陌生的知识，是难点、易错点，需要学生扎实的基础知识分析解决问题的能力。19. 1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_；ICl的电子式为_。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液

18、反应的离子方程式为_。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生化学反应的化学方程式为_。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。下列说法正确的是_。a.ICl3分子中各原子均达到8电子稳定结构b.由反应KClO3+I2+6HCl=2ICl3+KCl+3H2O，可知还原性：KClO3ICl3c.ICl与乙烯反应的化学方程式为CH2=CH2+IClICH2CH2Cld.ICl与苯反应制取碘苯的化学方程式为参考答案：【知识点】物质的结构和性质 D2 【答案解析】（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH