天津大学无机化学考试试卷(上册)答案

1、（）一、填表题 （20 分）1.原子序数3323价层电子构型区4s24p3p3d34s2d周期族四A四Br2. 反应 2CO (g) + (g)2CO2 (g) ( H 0)r固定条件TP P改变条件k正加催化剂增加降低温度减小k逆正增加增加减小减小K平衡移动方不变不移动增加向右移动3.物质HgCl2SiCl4BBr3PH3中心原子杂化类型分子空间构型4.物质SiC NH3sp直线型氢键型分子晶体sp3正四面体型晶格结点上粒子Si 原子、C NH3 分子sp2正三角形共价键分子间力、氢键sp3三角锥型熔点相对高低高低5. 0.1molL-1NH3H2O NH3H2O 的解离度 pH 值变化趋势

2、加入物质pH 值NH4Cl (s)减小减小NaOH (s)减小增大H2O二、填空题 （20 分）pH 值增加，下列电对 Cr2O72-/Cr3+、Cl2/Cl-、MnO4-/MnO42-E 值将分别 减小、不变、不变。MgOMg 的延展性 差 ；石墨晶体比金刚石晶体的导电性 好 ；SiO2 晶体比SiF4 体的硬度 NaI晶体在水中的溶解度 小 。pH7.357.45pH5.90c(H+)正常状态的 2835 倍。B2 1s*1s2s*2s2py2pz2px*2py*2pz*2pxB2 的分子轨道分布式为1s2s2s2py(1s)2(*)2( )2(*)2()1()1，成键数目及名两个单电子键

3、1s2s2s2pyE(PbO2/PbSO4E(MnO4-/Mn2+E(Sn4+/Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO2 Sn2+ 。m表示rHm=Hf(AgBr,的反应式为 Ag(s) + 1/2 Br2(l) AgBr(s)。MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-MnO4- 8H+ 5eMn2+ 4H2O，负极反应为 2 Cl- -2 eCl2 0.15V，电池符号为(-)Pt,Cl2(p)Cl-MnO4-,Mn2+,H+Pt(+)。（E(MnO4-/Mn2+)=1.51V；E(Cl2/Cl-)=1.36V）0.1 mol-1pHN4N3, N4F, N4OAc,

4、 KCN, N2CO3。 KCN, NH4F, NH4NO3, Na2CO3。 (K(NH3H2O)=1.810-5, K(HF)=6.610-4,K(HCN)=6.210-10,K(HOAc)=1.810-5,K (H2CO3)=4.410-7,K (H2CO3)=4.810-11)129. E /V ：Cr O 2- +1.36 Cr3+ -0.41 Cr2+ -0.86 CrE(Cr O 2- / Cr2+)= 0.917 V，Cr2+能否发生歧化A2727反应 不能 。10. molL-1, 0.32 molL-1（K(NH3H2O)=1.810-5）SnCl2 强烈水解，在配制其溶液

5、时应加入HCl，水解反应式为 SnCl2+H2OKK 、分别用来衡量 反应限度的大小、 电解质强弱 、 键的极性 。iHFHI高，主要是由于 HF中存在氢键 。Sn(OH)Cl+HCl。NaCl、MgO、Na2O、KCl KCl、NaCl、Na2O、MgO。在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐 减小 ，因而其金属性依次 增强 增大 减弱 。三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （10 分）乙烷裂解生成乙烯：C2H6 (g)C2H4 (g) + (g) 。在实际生产中常在恒温恒压下采用加入过 量水蒸汽的方法来提高乙烯的产率，这是因为随着水蒸汽

6、的加入，同时以相同倍数降低了p(C2H6)、p(C2H4p(2使平衡向右移动（ 波函数 2表示电子在原子核外空间出现的几率密度. ）sp- Ksp(AgI) RbClKBrNaI；B: CsFRbBrKClNaF；C: RbBrCsINaFKCl；D: KClNaFCsIRbBrB) kK 的条件是：A: 恒温下，增加反应物浓度；B: 升高温度；C: 恒温下，加催化剂；D: 恒温下，改变总压力D) 下列物质极化率最小的是：A: CO2；B: CS2；C:CO；D: H2B) K sp(Ag3PO4) = 1.410-16，其溶解度为：A: 1.110-4molL-1；B: 4.810-5mol

7、L-1；C: 1.210-8molL-1；D: 8.310-5molL-1( B) 已知反应 FeO(s) + C(s) CO(g) + Fe(s)的 Hrm变化而改变）下列说法正确的是：0，rS （假设 Hmr， Sr不随温度A: 低温下为自发过程，高温下为非自发过程；B: 高温下为自发过程，低温下为非自发过程；C: 任何温度下都为非自发过程；D: 任何温度下都为自发过程A) 362 数为全充满，则该元素为：A: Cu；B:K；C:Br；D: CrA) BiCl3 水解产物为：A: BiOCl；B: Bi(OH)3；C: Bi2O3；D: Bi(OH)Cl2B) Mg(OH)2 溶解，可加入

8、：A: NaCl；B: NH4Cl；C:NH3H2O；D: NaOHD) 对于一个化学反应，下列说法正确的是：A:rS 越小，反应速率越快；B: Hmr越小，反应速率越快；C: 活化能越大，反应速率越快；D: 活化能越小，反应速率越快A下列水溶液中（0.10 mol-1，pH值最小的是：A: HOAc-HCl 混合溶液； B: HOAc-NaOAc混合溶液； C: NH4Cl水溶液； D: pH=1的水溶液15. (B) 反应 H2 (g)+Br2 (g)2HBr(g) 在800K 时K=3.8105，1000K 时K=1.8103，则此反应是A: 吸热反应； B: 放热反应；C: 无热效应的

9、反应； D: 无法确定是吸热反应还是放热反应D) 下列物质中熔点最高的是：A: NaCl；B: N2；C: NH3；D: SiD) 下列物质中沸点高低顺序正确的是：2Te2Se2S22Se2S2O2TC2O2S2Se2T2O2Te2Se2SA) 既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：A: 电负性；B: 电离能；C: 电子亲核能；D:偶极矩B) Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：A: 18；B: 182；C: 8；D: 9-17不规则1(D) 已知下列反应的平衡常数2 (g)+S(s)H2S(g):K ; O2 (g)+S(s)1SO (g):K ;则反222应：H2

10、(g)+SO2 (g)O2 (g) + H2S(g) 的平衡常数为：A:K -K ；B:K K ；C:K /K ；D:K /K12122112五、配平反应式（要求写出配平过程（6 分）用氧化数法配平：Ni(OH)2 +Br2 +NaOH NiO(OH) +NaBr+12+20+3-12Ni(OH)2+Br2+2NaOH2NiO(OH)+2NaBr+2 H2O-(12) 12727222用离子-电子法配平：Cr O 2- + H O + H+ Cr3+ + O + H O 1 Cr O 2- + 14H+ + 6e 2Cr3+ + 7H27272223 H2O2 - 2e O2 +2H+2722

11、2Cr O 2- + 3H O + 8H+ 2Cr3+ 27222六、计算题 （24 分）Fe3+Mg2+0.01 molL-1pH 值应控制在什么范围？（KspFe(OH)3=2.7910-39，K Mg(OH)2=5.6110-12）sp解： 开始生成 Fe(OH)3 沉淀时所需 OH-浓度：spc(OH ) 1K (Fe(OH) )sp3 c(Fe3 )2.7910390.01 6.531013 开始生成 Mg(OH)2 沉淀时所需 OH-浓度：c (OH ) 2K (Mg(OH)sp2c(Mg 2 )5.611021 2.37 105 mol 0.01c1(OH-) c2(OH-)所以

12、 Fe(OH)3 先沉淀要使 Fe3+完全沉淀，c(Fe3+)10-5, 所以c (OH ) 3K (Fe(OH)sp3105 6.531012 mol则要分离 Mg2+和 Fe3+，6.5310-12 c(OH-) 2.3710-5所以 pH 值的范围是：2.81 pH 9.37spPbSO4 Ksp可用如下方法测得，选择 Cu2+/Cu，Pb2+/Pb 两电对组成一个原电池，在 Cu2+/Cu 半电池c(Cu2+)=1.0 Pb2+/Pb 半电池中加入PbSO4 c(SO 2-)=1.0 molL-1，4sp实验测得：电动势 E=0.62V(已知铜为正极)，计算 PbSO4 的K（E(Pb

13、2+/Pb)=-0.1263V，spE(Cu2+/Cu)=0.34V）解： 由题意知：E(PbSO4/Pb) = 0.34 - 0.62 = -0.28V而 E(PbSO4/Pb) = E(Pb2+/Pb) = E(Pb2+/Pb) + 0.0592/2 lgc(Pb2+)所以：-0.28 = -0.1263 + 0.0592/2 lgc(Pb2+)可求得：c(Pb2+) = 6.42 10-6 molL-1则： K sp(PbSO4) = c(SO42-)/c c(Pb2+)/c = 6.4210-6450HgO 的分解反应为：2HgO (s)2Hg (g) + O2 (g)，若将 0.05mol HgO 固体放在 1L 密闭m108.0KPa,450K，r Gm的转化率。解：Hg 蒸汽的分压为：2/3108.0 kPa = 72.0 kPa O2 的分压为：1/3108.0 kPa = 3