2019-2020学年大同中学高三上期中考化学试卷

1、大同中学2019学年第一学期高三化学期中测试 2019.11可能用到的相对原子质量：H-l，N-14，O-16一、选择题（共40分。每小题只有1个正确答案，每小题2分）1. 用于飞机制造业的材料需要满足密度低强度大的特点，具有该性质的材料是A.钠钾合金B.镁铝合金C.纯铝D.黄铜2. 有关水的表述正确的是A.是直线型分子B.电子式为C.是非电解质D.可以作氧化剂3. 相同主族的短周期元素中，形成的单质一定属于相同类型晶体的是A.IA族B.IIIA族 C.A族D.VIA族4. 鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是A.通氢气，观察体积变化B.通入溴水中，观察溴水是否褪色C.点燃，检验燃烧产物

2、D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少5. 能说明溶液呈中性的最可靠依据是A.c(H+)=c(OH-)B.pH=7C.pH试纸不变色D.石蕊试液不变色6. HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂，己知HgCl2的熔点是277，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是HgCl2属于共价化合物 HgCl2属于离子化合物HgCl2属于非电解质 HgCl2属于电解质A.B.C.D.7. 对金属腐蚀及防护的表述正确的是A.金属表面涂油漆：可避免金属与电解质溶液接触B.金属腐蚀的本质：金属失电子发生还原反应C.外加电流阴极保护法：被保护的金

3、属应与电源正极相连D.牺牲阳极的阴极保护法：被保护的金属应做负极8. H2和O2发生反应的过程可用模型图表示如下（“”表示化学键）,下列说法错误的是A.过程是吸热过程B.过程III是放热过程C.该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行D.该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键9. 如图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于A.浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl2B.过氧化钠固体和水反应制取O2C.浓硝酸与铜反应制取NO2D.浓氨水和生石灰反应制取NH310. 对C2H6和C5H12的分析错误的是A.互为同系物B.C2H6失去1个H得到的乙基只有一种结构C.C5H12的一氯代物可能只有一种

4、D.2,2-甲基丙烷的沸点高于其同分异构体的沸点11. 用图中所示的装置进行实验，实验现象和预测不一致的是中的物质中的物质预测现象A浓氨水FeCl2溶液中有红褐色沉淀B浓氨水浓盐酸中有白烟C饱和氯水Na2S溶液中生成淡黄色沉淀D饱和亚硫酸蓝色石蕊试液中溶液先变红后褪色XYZW12. 下表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，其中W最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是A.原子半径：r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.含Y元素的盐溶液一定显酸性C.X与W的气态氢化物可相互反应生成离子化合物D.最高价氧化物对应水化物的酸性：YZW13. 在溶液中加入适量Na2O2后仍能大

5、量共存的离子组是A.NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B. K+、AlO2-、Cl-、SO42-C.Ca2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D. Na+、Cl-、CO32-、SO32-14. 设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中错误的是A.0.1mol/L的NaClO溶液中含ClO-的浓度小于0.1mol/LB.标准状况下，22.4L乙烯中含极性共价健数为4NAC.1mol氢氧根离子与1mo羟基所含电子数均为10NAD.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为0.4NA15.我不是药神中的“格列宁”是一种抗癌药。同样是抗癌药物6-Azulenol”的结构简式如图所示，下列有关叙述错误的

6、是A.分子式为C13H18O3B.能发生加成、氧化、酯化反应C.能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色D.1mol该物质与足量Na反应可产生11.2LH2 (已换算成标准状况)16. 海藻中含有丰富的、化合态的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分：下列判断正确的是A.可用淀粉溶液检验步骤的反应是否进行完全B.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液C.为保证步骤中I-被充分氧化，应通入过量Cl2D.步骤中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇17. 氮化碳结构如右图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法错误的是A.氮化碳中碳显-4价，氮显+3价B.氮化碳的化学式为

7、C3N4C.氮化碳属于原子晶体D.每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连18. 某温度下，反应H2(g)+I2(g)2HI+Q(Q0)在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法错误的A.恒容，升高温度，正反应速率减小B.恒容，充入H2(g)， I2(g)的体积分数降低C.恒压，充入He(g)，逆反应速率减小D.恒温，压缩体积，平衡不移动，混合气体颜色加深19. 为了探索外界条件对反应aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，以X和Y物质的量比为a:b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断断正确的是A.正反应放热，a+bcB.正反应吸

8、热，a+bcC.正反应吸热，a+bcD.正反应放热，a+bH2CO3HSO3 -HCO3-。27. 用方程式表示NaHSO3溶液中存在的三个平衡体系（不考虑亚硫酸的分解）： 、 、 。28. 0.1 mol L-1 的 NaHSO3溶液中离子浓度：c(SO32-)_c(HSO3-）（填 “”、“”或“=”）；要使其中的c(H+)和c(SO32-)都减小，可行的方法是_。A.加入过量CaO（s）B.加入少量NaOH（s）C.通入过量HCl（g）D.加入少量的H2O2(aq)29. 0.1mol L的Na2SO3溶液呈_性（填“酸”、“碱”或“中”），其电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=_。3

9、0. H2SO3和NaHCO3溶液混合的离子方程式为：_。31. NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3酸性溶液氧化，当NaHSO3完全消耗即I2有析出，写出该反应的离子方程式：_。32. 将NaHSO3（含少量淀粉）和酸性溶液KIO3（过量）混合，记录10-50间溶液变蓝时间，实验結果见右图。请描述曲线变化的规律_。四、（本题共14分）茉莉花香气的成分有多种，有机物E （C9H10O2）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用酒精和苯的某一同系物（C7H8）为原料进行人工合成，合成路线如下：33. C物质中官能团的名称是：_。34. 的有机反应类型是：_。35. 反应发生还需要的

10、试剂是：_。36. 写出反应的化学方程式：_。37. 证明反应中A物质已完全转化为B物质的方法是：_。38. E的同分异构体中，苯环上只有一个取代基，并包含一个酯基的结构有多个，下面是其中2个的结构简式： 、。请再写出2个符合上述要求的E的同分异构体结构简式：_和_。39. 请写出以CH2=CHCH2CH3为唯一有机原料制备CH2=CHCH=CH2的合成路线（无机试剂任选）。五、（本题共15分）实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140脱水生成乙醚。用少量溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示，有关数据列表如下。回答下列问题：乙醇1

11、,2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g.cm-30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/-1309-11640. 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是_。（填正确选项前的字母）a引发反应b加快反应速度c防止乙醇挥发d减少副产物乙醚生成41. 装置B的作用_。42. 在装置C中应加入_，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。（填正确选项前的字母）a水b浓硫酸c氢氧化钾溶液d饱和碳酸氢钠溶液43. 判断该制备反应已经结束的最简单方法是_。将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在_层（填“上”、“下”）。44.

12、 若产物中有少量未反应的Br2，最好用_洗涤除去；若产物中有少量副产物乙醚，可用_的方法除去。45. 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_。46. 但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_。参考答案一、选择题12345678910BDDDABACBD11121314151617181920DCBDDBAAAC二、21. ；铁触媒22. NH3+HClNH4Cl23. NH4HSO424. FeSO4+2NH3H2OFe(OH)2+(NH4)2SO4；4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)325. 氨在水中存在平衡为NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，加入NaOH后OH-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除26. 2NH3+3O22HNO2+2H2O；2.35三、27. HSO3-H+SO32-；HSO3-+H2OH2SO3+OH-；H2OH+OH-28. ；A29. 碱性；c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-)30. H2SO3+HCO3-HSO3-+H2O+CO231. 2IO3-+5HSO3-5SO42-+I2+3H+H2O32. 40以前，温度越高，反应速率越快，40后温度越高，变色时间越长，反应速率越慢四