高一化学离子反应2人教版知识精讲

1、高一化学离子反响2人教版【同步教育信息】.本周授课内容离子反响2.授课目标认识离子反响和离子方程式的含义掌握离子方程式的书写方法会判断溶液中离子能否大量共存.重点、难点离子方程式的书写方法及溶液中离子能否大量共存的判断.知识分析引：为什么会有离子反响？什么样的反响是离子反响？（一）离子反响：分析以下反响的实质，填入表格空白处。物质反响的构成反响物的微粒化学方程式（微粒符号）参加反响的微粒种类HClNaOHNaClH2OH、Cl、Na、OH离子ZnH2SO4ZnSO4H2Zn、H、SO42离子和原子2NaOHCO2Na2CO3H2ONa、OH、CO2离子和分子像这样，由于电解质溶于水后电离成为离

2、子，在反响的实质上是离子间的反响，这样的反响属于离子反响，相关看法的说明：1.离子反响中，其实不用定全部的反响物都以自由挪动的离子参加反响，最罕有一种即可，如第3个反响。2.在中学阶段，离子反响研究的主假如电解质在溶液中的行为，像2NH4Cl(固)Ca(OH)2(固)2NH3H2OCaCl2这样的反响，诚然反响物NH4Cl和Ca(OH)2都是由离子构成的，但由于反响时参加的离子不可以自由挪动，因此对这样的反响不研究。离子反响、非离子反响是以化学反响中实质参加反响的微粒中能否有离子为标准而区分的反响种类；若以电子转移、化合价起落的看法来看，离子反响既可能是氧化复原反响，又可能是非氧化复原反响。同

3、种物质之间的化学反响，在一种条件下是离子反响，在另一种条件下就不用定是离子反响。比方：HCl(气)NH3(气)NH4Cl(固)非离子反响HCl(溶液)NH3(气)NH4Cl(溶液)离子反响（二）离子方程式关于离子方程式的涵义，最好经过实验的方法来理解，见书P15实验12当CuSO4与NaCl混淆时，没有发生化学反响，但是CuSO4电离出来的Cu2、SO42和NaCl电离出来的Na、Cl等的混淆。当CuSO4溶液与BaCl2溶液混淆时，CuSO4电离出来的Cu2和BaCl2电离出来的Cl都没有发生化学反响，而CuSO4电离出来的SO42与BaCl2电离出来的Ba2发生化学反响，生成了难溶的BaS

4、O4白色积淀，因此说，这个反响的实质是Ba2SO42BaSO4看法：用实质参加反响的离子的符号表示离子反响的式子叫做离子方程式。离子方程式的书写：书写离子方程式，要依照“写、改、删、查”的四个步骤依次进行，下面以CuSO4溶液与BaCl2溶液的反响为例进行分析。第一步，写：即写出反响的化学方程式CuSO4BaCl2CuCl2BaSO4注意：这是写好离子方程的必要条件，所写化学方程式必定符合题意要求和物质发生化学反响的规律，切忌粗枝大叶或任意臆造。第二步，改：把易溶于水并且易电离的反响物、生成物改写成离子形式，难溶或难电离以及气态、单质的反响物、生成物仍用分子式表示。Cu2SO2Ba22ClCu

5、22ClBaSO44第三步，删：删去方程式两边没参加反响的离子SO42Ba2BaSO4注意：有的离子全都没参加反响，要全部删去，也有的离子是一部分没参加反响，另一部分参加了反响，只删去不参加反响的部分，保存参加反响的部分。第四步，查：检查离子方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数（正电荷或负电荷）能否相等。注意：离子方程式既符合质量守恒定律，又符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可以。如Fe2Cl2Fe32Cl的错误之一，就是违反了电荷守恒定律。相关说明：1）只有离子反响才能写离子方程式。2）初学者必定要按上述步骤进行操作，娴熟者可目测心想，简单、迅速地写出相关离子方程

6、式，但实质上还是离不开这四个步骤。3）要利用课本中附录并配合练习，熟记常有酸、碱、盐的溶解性规律及强、弱电解质的物质种类。4）关于微溶物的办理有两种情况：a.微溶物处于溶液状态（稀溶液），应写成离子的形式。如CO2气体通入澄清石灰水中：CO2Ca22OHCaCO3H2Ob.当微溶物处于浊液或固态时，应写成化学式，如石灰乳中加入Na2CO3溶液Ca(OH)2CO32CaCO32OH（三）判断溶液中离子能否大量共存的规律所谓几种离子在同一溶液中大量共存，就是指离子之间不发生任何反响；若离子之间能发生反响，则不可以大量共存。1.同一溶液中若离子间符合以下任意一个条件就会发生离子反响，离子之间能发生反

7、响，则不可以大量共存。（1）生成气体或挥发性物质：如NH4与OH、H与CO32、S2、HS、HCO3、HSO3、SO32等不可以大量共存。（2）生成难电离的物质：如H与CH3COO、CO2、S2、SO2等生成弱酸；33OH与NH4、Cu2、Fe3等生成弱碱；H与OH生成水，这些离子不可以大量共存。（3）发生氧化复原反响：氧化性离子（如Fe3、NO3、ClO、MnO4等）与还原性离子（如S2、I、Fe2、SO2等）会在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化3复原反响而不可以大量共存。注意：Fe2与Fe3可共存。5）形成络合物：如Fe3与SCN生成络合物而不可以大量共存。附加隐含条件的应用规律：（1

8、）溶液无色透明，则必定不存在有色离子。如Cu2（蓝色）、Fe3（棕黄色）、Fe2（浅绿色）、MnO4（米红色）等都有颜色，若为无色溶液则说明这些离子不存在。2）强碱性溶液中必定不存在与OH起反响的离子。3）强酸性溶液中必定不存在与H起反响的离子。【典型例题】例1以下离子方程式中，正确的选项是（）A.金属钠与水反响：Na2H2ONa2OHH2B.石灰石和盐酸反响：CO322HCO2H2OC.氢氧化钡溶液和稀硫酸反响：HOHH2OD.过分的二氧化碳和石灰水反响：CO2OHHCO3分析：解题依照是书写离子方程式的规则：易溶于水、易电离的物质写成离子形式；难溶或难电离的物质以及气体等仍用化学式表示；不

9、参加反响的离子不写；方程式两边各元素的原子个数和电荷数都应相等。A式离子的电荷数未配平。B式把难溶CaCO3写成了离子形式。C式遗漏了参加反响的Ba2和SO42。D式既符合反响规律，又恪守离子方程式的书写规则，因此D项正确。评注：书写离子方程式是学习中一个难点，要的确在训练中加深对书写离子方程式规则的理解。答案：D例2在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（）A.Ca2、Na、NO3、SO42B.Mg2、Cl、Al3、SO42C.K、Cl、HCO3、NO3D.Ca2、Na、Fe3、NO3分析：关于A，因生成微溶物CaSO4而不可以大量共存：Ca2SO2CaSO；44关于(C)，因

10、生成气体而不可以大量共存：HHCO3H2OCO2；关于D，Fe3溶液呈黄色，选B。评注：解答离子共存题，要看清题目，审准题意，发掘出隐含条件。有的离子虽不存在于书面上的离子组中，但有时条件中“隐含”出现，如某强酸性（或强碱性）溶液中能大量共存，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H（或OH）。其余，还要注意溶液能否有颜色。如Cu2、Fe3、MnO4等都有颜色，若为无色则说明其不存在。答案：B例3（1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液显中性，请写出发生反响的离子方程式：（2）在以上中性溶液中连续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反响的离子方程式。（全国高考题）分析：因NaHSO4是

11、二元强酸的酸式盐，可以理解成全部电离。当反响后溶液呈中性时其反响式是2NaHSO4Ba(OH)2BaSO4Na2SO42H2O，离子反响式是2HSO42Ba22OHBaSO42H2O，此时中性溶液中只有Na2SO4溶液，加入Ba(OH)2的离子反响式为Ba2SO42BaSO4评注：酸式盐和碱的反响，情况比较复杂。由于由于加入碱的量不一样样，其产物有所不一样样，因此建议先写成化学方程式再改写成离子方程式。答案：看法析【模拟训练】1.能用HOHH2O来表示的化学反响方程式的是（）A.H2SO4Ba(OH)2BaSO42H2OB.Cu(OH)22HClCuCl22H2OC.KOHHClKClH2OD

12、.NaOHCH3COOHCH3COONaH2O2.以下离子在强碱性条件下，能大量共存的是（）A.K、Ba2、HCO3、ClB.Na、K、CO32、ClC.NH4、K、SO42、S2D.Fe3、Na、Cl、NO33.以下反响的离子方程式正确的选项是（）A.碳酸氢钙溶液跟稀HNO3反响HCO3HH2OCO2B.饱和石灰水跟稀HNO3反响Ca(OH)22HCa22H2OC.向稀氨水中加入稀盐酸NH3H2OHNH4H2OD.碳酸钙溶于醋酸溶液CaCO32HCa2H2OCO24.以下各组两种物质在溶液中的反响，可用同一离子方程式表示的是（）Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHBaCl2和

13、Na2SO4；Ba(OH)2和(NH4)2SO4NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4NaHCO3（过分）和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH（过分）5.NaHCO3溶液和NaHSO4溶液混淆后，实质参加反响的离子是（）A.H2B.HCO3和HSO4和CO3C.Na、HCO3和HD.HCO3和H6.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe3、K、Cl、OHB.K、Na、SO42、NO3C.K、HCO3、Cl、CO32D.H、Na、Cl、OH7.以下各组离子中，在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）A.Ca2、Na、NO3、ClB.K、Ba2、Cl、

14、NO3C.Na、HCO3、CO32、KD.Na、Cl、K、MnO4用溶质的质量分数为10%的盐酸作导电性实验，此后均匀通入氨气，跟着氨气的通入，电流计的读数，其原因是。用溶质的质量分数为10%的氨水作导电性实验，此后均匀通入氯化氢气体，随HCl的通入，电流计读数，其原因是。用一种试剂除掉以下各物质中的杂质（括号内物质）写出所用试剂及离子方程式。（1）BaCl2(HCl)：试剂，离子方程式（2）CO2(HCl)：试剂，离子方程式（3）O2(CO2)：试剂，离子方程式（4）Cu粉（Al粉）：试剂，离子方程式（答案不独一）某河畔两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO3六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲丁废水中所含的三种离子是乙厂的废水中含有其余三种离子。假如加入必定量（填“活性炭”、“硫酸亚铁”、“铁粉”）可以回收其中的金属（填写金属元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按合适的比率混淆，可以使废水中的（填写离子符号）转变为积淀。经过滤后的废水主要含可用来灌溉农田。试题答案1.C2.B3.AC4