化学选修四(鲁科版)练习第1章检测题Word版含解析

1、第1章检测题(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(此题包括15个小题，每题3分，共45分)11gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，表示该反应的热化学方程式中，正确的选项是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H142.9kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1O221C2H2=2HOH571.6kJmolD2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6kJmol1答案：B2如图表示相关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断以下说法中正确的选项是()等质量的白磷与红磷充分燃烧，红磷放出的热量多红磷比白磷牢固C白磷转变为红磷是吸热反应

2、D红磷比白磷更简单与氧气反应生成P4O10剖析：依照图象剖析，A项，等质量的白磷与红磷充分燃烧，白磷放出的热量多，错误；B项，白磷能量高于红磷，物质拥有的能量越低越牢固，红磷比白磷牢固，正确；C项，白磷能量高于红磷，白磷转变为红磷是放热反应，错误；D项，白磷能量高于红磷，物质具有的能量越低越牢固，白磷比红磷爽朗，更简单与氧气反应生成P4O10，错误。答案：B3H2和I2在必定条件下能发生反应：H2(g)I2(g)2HI(g)HakJmol1。已知(a、b、c均大于零)：以下说法不正确的选项是()反应物的总能量高于生成物的总能量B断开1molHH键和1molII键所需能量大于断开2molHI键所

3、需能量C断开2molHI键所需能量约为(cba)kJD向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ剖析：A项，HakJmol1(a大于零)说明该反应是放热反应，放热反应中反应物的总能量高于生成物的总能量；B项，该反应为放热反应，故断开1molHH键和1molII键所需能量小于断开2molHI键所需能量；C项，由反应热与键能的关系可得断开2molHI键所需能量约为(cba)kJ；D项，H2和I2在必定条件下的反应为可逆反应，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ。答案：B4已知氟化氢气体中有平衡关系：2H3F3(g)3H2F2

4、(g)H1akJmol1H2F2(g)2HF(g)H2bkJmol1已知a、b均大于0，则可推断反应H3F3(g)=3HF(g)的H为()A(ab)kJmol1B(ab)kJmol1C(a3b)kJmol1D1.5b)kJmol1剖析：由13得：H331H1322F(g)=3HF(g)H221311。H2abkJmol1.5b)kJmol2答案：D5关于以以下列图装置的表达正确的选项是()甲、乙装置中的锌片都作负极B甲、乙装置中的溶液内的H在铜片上被还原C甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应D甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小剖析：甲为原电池，乙为电解池，锌片分别作负极与阴极，

5、H分别在铜片与锌片上被还原，锌片上发生的分别是氧化反应与还原反响。甲中铜片上H被还原有气泡生成，乙中铜电极被氧化生成Cu2，铜片质量减小。答案：D6化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是()A氢氧燃料电池的负极反应式：O22H2O4e=4OHB电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2C粗铜精髓时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu2e=Cu2D钢铁发生电化学腐化的正极反应式：Fe2e=Fe2剖析：O22H2O4e=4OH是氢氧燃料电池的正极反应式，7一种新式的A不正C确；不粗正铜确精；华时D，与不电正源确正。极相连的应是粗铜，燃料电

6、Fe2e=Fe2是钢铁发生电化学腐化的负极反应式，池，它以多孔镍板为电答案：B极插入KOH2C2H67O2中，今后分别向两极通入乙烷和氧气，其总反应为：2CO310H2O，相关此电8KOH=4K池的推断正确的选项是(A正极反应为14H2O7O228e=28OHB放电一段时间后，负极周围的pH高升C每耗资1molC2H6，则电路上转移的电子为12molD放电过程中KOH的物质的量浓度不变剖析：将原电池的化学反应原理和该原电池反应的离子方程式进行联系，剖析可知，该原电池中的正极反应为：14H2O7O228e=28OH，将该原电池的离子方程式减去正极反应式，可得负极反应式为：2C2H636OH28e

7、=4CO2324H2O(剖析各选项，可得出答案)。答案：A8某学生欲完成反应2HCl2Ag=2AgClH2而设计了以下四个实验，你认为可行的是()剖析：题给反应是一个不能够自觉进行的氧化还原反应，必定借助电解手段才能使之发生。B、D两装置不是电解池，显然不能够使之发生；A装置是电解池，但Ag棒作阴极而不参加反应，其电解池反应不是题给反应，A装置不能够使题给反应发生；C装置是电解池，Ag棒作阳极而参加反应，其电解池反应是题给的反应，C装置能使题给的反应发生。答案：C9.如图实验为研究金属腐化的实验，以下相关说法正确的选项是()食盐水中有气泡逸出B铁表面的反应为Fe3e=Fe3C红色第一在食盐水滴

8、的中心出现D该实验研究的是金属的吸氧腐化剖析：食盐水显中性，图中装置发生吸氧腐化，正极：O22H2O4e=4OH；负极：2Fe4e=2Fe2，食盐水与铁片都与O2接触的地方第一出现红色，故D项正确。答案：D10金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是(已知：氧化性Fe2Ni2Cu2)()A阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni22eNi电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt答案：D11将以以下列图实验装置的K闭合，以下判断正确

9、的选项是()ACu电极上发生还原反应B电子沿ZnabCu路径流动C片刻后甲池中c(SO24)增大D片刻后可观察到滤纸b点变红色剖析：A.Zn作原电池的负极，Cu作原电池的正极，Cu电极是发生还原反应，故A正确；B.电子流向是负极到正极，但ab这一环节是在溶液中导电，是离子导电，电子并没沿此路径流动，故B错误；C.选项中硫酸根离子浓度基本保持不变，故C错误；D.选项中是滤纸a点是阴极，氢离子放电，b作阳极氢氧根离子失电子生成氧气，周边氢离子浓度增大，故D错误。答案：A12燃烧热是指105Pa时，1mol纯物质圆满燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。已知以下热化学方程式：1112CH4(g)O2(

10、g)=2CO2(g)H2O(l)H445.15kJmol3CH4(g)2O2(g)=CO(g)2H2O(l)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)1H607.3kJmolH890.3kJmol1H802.3kJmol1则CH4的燃烧热为()1B607.3kJmol1A445.15kJmolC890.3kJmol1D802.3kJmol1剖析：1mol甲烷圆满燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时的H11，故甲烷的燃烧热为890.3kJmol。890.3kJmol答案：C13.以以下列图原电池工作时，右池中Y2O27转变为Y3。以下

11、表达正确的选项是()A左池电极反应式：X42e=X2B每耗资1molY2O27，转移3mol电子C改变右池溶液的c(H)，电流强度不变D左池中阴离子数目增加剖析：该装置是原电池，右池中Y2O27转变为Y3是还原反应，反响式是Y2O276e14H=7H2O2Y3，左池电极发生氧化反应X22e=X4，右池中的阴离子经过盐桥流向左池，A错误，D正确；每耗资1molY2O27，转移6mol电子，B错误；改变右池溶液的c(H)，电流强度改变，C错误。答案：D14(2015浙江卷)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混杂气系统备H2和CO是一种新的能源利用方式，基根源理以以以下列图所示。以下

12、说法不正确的选项是()AX是电源的负极B阴极的电极反应式是H2O2e=H2O2、CO22e=COO2通电C总反应可表示为H2OCO2=H2COO2D阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11剖析：A项，依照图示，X极产物为H2和CO，是H2与2OCO的还原产物，可判断发生还原反应，由此判断X为电源的负极，A项正确；B项，依照题意，电解质为固体金属氧化物，能够传导O2，故在阴极上发生的反应为H2O2e=H2O2、CO22e=COO2，B项正确；C项，依照电极产物及B项发生的电极反通电应可知，该反应的总反应方程式为H2OCO2=H2COO2，C项正确；D项，依照C项的电解总反应方程式，阴阳两极的气体

13、的物质的量之比为21，D项错误。答案：D15按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示经过电极的电子的物质的量。以下表达正确的选项是()AF表示反应生成Cu的物质的量BE表示反应实质耗资H2O的物质的量CE表示反应生成O2的物质的量DF表示反应生成H2SO4的物质的量电解剖析：电解实质为2CuSO42H2O=2CuO22H2SO4，则每经过4mole，生成Cu2mol，O21mol，耗H2O2mol，生成2SO42mol。答案：B二、非选择题(此题包括5各小题，共55分)16(14分)请依照所学知识回答以下问题：(1)同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和点燃条件下的H(化

14、学计量数同样)分别为H1、H2，H1_H2(填“”“”或“”，下同)。(2)同样条件下，2mol氢原子所拥有的能量_1mol氢分子所拥有的能量。(3)已知常温时红磷比白磷牢固，比较以下反应中H的大小：H1_H2。4P(白磷，s)5O22514P(红磷，s)5O2(g)=2PO(s)H25H2(g)=2PO(s)(4)已知：稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H1，则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热kJmol量_57.3kJ。已知：0.5molCH4(g)与0.5mol水蒸气在t、pkPa时，圆满反应生成CO和H2的混杂气体，吸取了akJ热量，该反应的热化学方程式是。

15、剖析：(1)反应热等于生成物的总能量与反应物总能量的差，故H1H2。(2)2mol氢原子形成新化学键形成1mol氢分子时放热，故2mol氢原子所拥有的能量大于1mol氢分子所拥有的能量。(3)常温时红磷比白磷牢固，则白磷的能量比红磷高，燃烧时放出的热量多，则H1H2。(4)浓硫酸与其他水溶液混杂时放热，故浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水，放出的热量大于57.3kJ。(5)根据题意配平化学方程式，注明物质的状态和反应热。答案：(1)(2)(3)(4)11132CH4(g)2H2O(g)=2CO(g)2H2(g)1HakJmol17(8分)阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池总反应

16、为2H2O2=2H2O。若电解质溶液为KOH溶液，其电极反应式分别为：负极_，正极_。若电解质溶液为稀H2SO4，其电极反应式分别为：负极_，正极_。剖析：电解质溶液为碱性，在书写电极反应式时可出现OH，但不能够出现H；同样，电解质溶液为酸性，在书写电极反应式时可出现H，但不能够出现OH。答案：H22e2OH=2H2OO22H2O4e=4OHH22e=2HO24e4H=2H2O18(9分)ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2NH4Cl混杂溶液。该电池的负极资料是_。电池工作时，电子流向_(填“正极”或“负极”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混杂溶液中含有杂质Cu2，会加速某电极

17、的腐化，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好采纳以下试剂中的_(填代号)。aNaOHbZncFedNH3H2O(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中经过2mol电子，MnO2的理论产量为_g。剖析：(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn2e=Zn2；电池工作时，电子从负极流向正极。(2)Zn与Cu2发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加速反应速率，从而加速Zn的腐化。(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H2e=H2；每生成1molMnO2需转移2mol电子，故每经过2mol电子，理论上生成1mol

18、MnO2，质量为87g。答案：(1)Zn(或锌)正极(2)锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加速锌的腐化b(3)2H2e=H28719(10分)按图进行电解实验(A、B、C、D均为惰性电极)，可供选择的电解质溶液列于下表中。要求满足的条件是：工作一段时间后甲中溶液的pH上升，乙中溶液的pH下降；B、C两极上放电的离子的物质的量相等。甲乙组别甲烧杯NaOH溶液AgNO3溶液H2SO4溶液NaCl溶液乙烧杯CuSO4溶液CuCl2溶液AgNO3溶液AgNO3溶液应选择的电解质溶液是_组。电极反应式：A极_；B极_；C极_；D极_。(3)当B极上析出7.1g电解产物时，C极将析出_g_。剖析：由题中实

19、验装置图可知甲、乙两池串连，四个电极经过的电量相等，由电解原理知甲池pH高升的是组，若为组，B极生成O2，C极生成Cu，两极上放电离子的物质的量不相等，所以符合条件的只有组。设C极析出Ag的质量为x，由B、C两极经过7.1gx电量相等得等式1211，x21.6g.71gmol答案：(1)(2)2H2e=H22Cl2e=Cl22Ag2e=2Ag4OH4e=O22H2O银20(14分)请用以以下列图所示仪器装置设计一个包括电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。(1)所选仪器连接时，各接口的序次是(填各接口的代号字母)：A接_，_接_，B接_，_接_。(2)实验时，

20、装置中的石墨电极接电源的_极，所发生的电极反应式为_；铁电极接电源的_极，所发生的电极反应式为_；此电解总反应方程式为_。实验测得产生的氢气体积(已折算成标准情况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰巧为50.0mL，则溶液中OH的浓度为_。剖析：依照电解饱和食盐水阳极所发生的反应式：2Cl2e=Cl2，为防范电极被腐化，实验中一般采纳石墨作阳极，阴极发生的是水电离出的H离子被还原，2H2e=H2，从而破坏水的电离平衡，在阴极地域里形成氢氧化钠，显碱性，阴极平时使用铁电解电极。电解的总反应方程式为：2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2。U型管反应器中的两个电极未限制哪个是阳极或阴极，可以任意

21、采纳。而反应器两边连接哪些仪器及其连接序次，取决于A、B为哪一种电极、其电极产物和实验要求。设A上电极为铁质电极、B上电极为石墨电极，则反应器两边所采纳的各仪器接口连接序次为A接贮气瓶的GF，把水挤入量筒上H导管，用量筒测量出排出的水量，以测定氢气产生的体积。B接洗气瓶的DE，生成的氯气在洗气瓶里氧化淀粉碘化钾溶液，以证明其氧化性，节余的氯气通入烧杯里的C导管，借助氢氧化钠吸取氯气，防范污染大气。0.0056L已知电解产生氢气5.60mL，相当于22.4Lmol142510mol。44x210mol510mol5104mol1c(OH)0.05L0.01molL。答案：(1)GFHDEC(2)

22、正2Cl2e负2H2通电2e2H2O=2NaOHH2Cl2=H22NaCl(3)c(OH)10.01molL第2章化学反应的方向、限度与速率第4节化学反应条件的优化工业合成氨1合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程以下：关于合成氨工业的说法中不正确的选项是()混杂气进行循环利用依照绿色化学思想合成氨反应须在低温下进行C对原料气进行压缩是为了增大原料气的转变率D使用催化剂能够提高反应的速率，但是不能够使平衡向正反应方向搬动剖析：低温诚然有利于平衡正向搬动，但低温会致使反应速率降低，不利于提高生产效率，答案选B。答案：B2关于合成氨的反应来说，使用催化剂和施以高压，以下表

23、达中正确的选项是()都能提高反应速率，都对化学平衡状态无影响都对化学平衡状态有影响，都不影响达到平衡状态所用的时间C都能缩短达到平衡状态所用的时间，只有压强对化学平衡状态有影响D催化剂能缩短反应达到平衡状态所用的时间，而压强无此作用剖析：对化学反应N223，催化剂和高(g)3H(g)2NH(g)压均能缩短达到平衡的时间，但只有高压可使平衡向生成NH3的方向搬动，催化剂不影响平衡。答案：C3接触法制硫酸工艺中，其主要反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，在450并有催化剂存在条件下建立平衡，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向搬动的是()A及时分别出SO3气体选择高效的催化剂C

24、合适高升温度D增大O2的浓度剖析：增大O2浓度可加速反应的进行，并使平衡向正反应方向搬动。答案：D4下表的实验数据是在不同样样温度和压强下，平衡混杂物中含量的变化情况。NH3达到平衡时混杂物中NH3的含量为(体积分数)入料V(N2)V(H2)13：10203060100200300400500600比较200和300时的数据，可判断高升温度，平衡向_方向搬动，正反应方向为_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)依照平衡搬动原理，合成氨合适的条件是_。A高温高压B高温低压C低温高压D低温低压计算500，30MPa时N2的转变率_。实质工业生产合成氨时，考虑浓度对化学平衡的影响，还采纳了一些措施。请

25、写出其中的一个措施：。剖析：(3)N23H22NH3初步130转变n3n2n平衡1n33n2n2n100%（1n）（33n）2n26.4%n0.4177故N2的转变率为0.4177100%41.77%。1答案：(1)左(或逆反应)放热(2)C(3)41.77%(4)加入过分的N2(或及时从平衡混杂物中移走NH3)(时间：40分钟分值：100分)一、选择题(此题包括6个小题，每题8分，共48分。每题只有一个选项切合题意)1工业合成氨的反应是放热反应，以下关于N2(g)3H2(g)2NH3(g)反应的图象中，错误的选项是()剖析：合成氨的正反应是放热反应，升温，正、逆反应速率都增大，但逆反应增大的

26、程度大，A正确；在T1时NH3%最大，达到平衡，再高升温度，平衡逆向搬动，NH3%减小，B正确，C错误；增大压强，平衡向右搬动，NH3%增大，D正确。答案：C2关于可逆反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，以下说法中正确的选项是()A达到平衡后加入N2，当重新达到平衡时，NH3的浓度比原平衡的大，N2的浓度比原平衡的小达到平衡后，高升温度，既加速了正、逆反应速率，又提高了NH3的产率C达到平衡后，减小容器体积，既有利于加速正、逆反应速率，又有利于提高氢气的转变率D加入催化剂能够缩短达到平衡的时间，是因为正反应速率增大了，而逆反应速率减小了答案：C3.反应N2(g)3H2(g)2NH3(

27、g)H0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系以以下列图，则氨的百分含量最高的一段时间段是(t1t6，只改变了温度或压强)()At0t1Bt2t3Ct3t4Dt5t6剖析：此题观察了对速率时间图象的剖析。化学平衡时v(正)v(逆)，氨的百分含量不变。t1t2、t4t5，v(逆)大于v(正)，平衡向左搬动，致使氨的百分含量减少。所以氨的百分含量最高时是0t1。答案：A4合成氨的温度和压强平时控制在约500以及21075107Pa的范围，且进入合成塔的N2和H2的体积比为13，经科学实验测定，在相应条件下，N2和H2反应所得NH3的平衡浓度(体积分数)以下表所示，而实质从合成塔出来的混杂气体中

28、含有氨约为15%，这表示()2107Pa5107Pa50019.1表中所测数据有显然误差生产条件控制不当C氨的分解速率大于展望值D合成塔中的反应并未达到平衡答案：D5在合成氨的反应中，N2和H2的初始加入量为110mL、130mL，当达到平衡时，气体的整体积变为220mL，则生成NH3的体积为()A10mLB20mLC25mLD30mL剖析：依照N23H22NH3V1322110mL130mLV(NH3)110mL130mL220mL20mL减小2体积也等于生成NH3的体积数，即：V(NH3)20mL答案：B6以下事实，不能够用勒夏特列原理讲解的是()A反应CO(g)NO2(g)CO2(g)N

29、O(g)H0，高升温度可使平衡向逆反应方向搬动B合成NH3的反应，为提高NH3的产率，理论上应采纳相对较低的温度C溴水中存在平衡：Br2H2OHBrHBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅D对2HI(g)H2(g)I2(g)，增大平衡系统的压强(压缩体积)可使系统颜色变深答案：D二、非选择题(此题包括3个小题，共52分)7(17分)工业上合成氨是在必定条件下进行以下反应：N2(g)3H1，其部分工艺流程2(g)2NH3(g)H92.44kJmol以以以下列图所示：反应系统中各组分的部分性质见下表：气体氮气氢气氨熔点/沸点/回答以下问题：(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K_。随着温度

30、高升，K值_(填“增大”“减小”或“不变”)。平衡常数K值越大，表示_(填字母)。AN2的转变率越高BNH3的产率越大C原料中N2的含量越高D化学反应速率越快合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业上采纳气体循环的流程。即反应后经过把混杂气体的温度降低到_使_分别出来；连续循环的气体是_。剖析：(1)由方程式N223不难写出：(g)3H(g)2NH(g)NH32KN2H23，依照此反应H0，说明正反应为放热反应，高升温度平衡向吸热方向搬动，即向左搬动，NH3减小，N2和H2增大，故K减小。(2)平衡常数K值越大，说明NH3越大，N2和H2就越小，说明反应进行的程度大，故N2的转变率就越高，NH3的产率就越大(注：产率是指实质产生的NH3与理论产生的NH3的物质的量之比)。(3)依照气体的熔、沸点可知，氨气简单液化，使其分别可使平衡正向搬动，节余N2和H2循环使用，以提高产率。NH2答案：(1)33减小(2)AB(3)33.42氨N2和H28(18分)合成氨反应在工业生产中的大量运用，满足了人口的急剧增加对粮食的需求，也为有机合成供应了足够的原料氨。合成氨反应是一个可逆反应：N223。在(g)3H(g)2NH(g)298K时：H92.2kJmol1，K106(molL1)2。从平衡常