化学反应速率导学案

1、 PAGE PAGE 9开发区职中化学必修2 选修4 导学案编号06使用时间 2015-4专题二化学反应速率与化学平衡第一单元 化学反应速率【学习目标】反应速率的快慢。通过探究，了解化学反应速率的测定方法。提高归纳思维能力和形象思维能力。【1不使用催化剂会怎样？请写出以上反应的化学方程式。2、思考：物理课本上是怎样衡量宏观物体的运动快慢的呢？3、请写出有关物质的量的几个计算公式：化学速率的表示方法【探究活动一】如何表示化学反应的快慢？14 P32是怎样的？常用单位有哪些？定义：用来衡量数学表达式常用单位 2、在中学化学里，通常所说的化学反应速率是指平均速率还是瞬时速率？有无负值？3、对反应物或

2、生成物是固体或纯液体的反应用化学反应速率表示反应的快慢是否适合？练习 1.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）的增加0.8 mol/(Ls)10.8 C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显练习22mol的N 在0.5L的密闭容器内发生以下反应2NH后减少为0.8mol，22232则此反应的反应速率=mol/(Lm)=mol/(Ls)。【探究活动二】同一反应用不同物质表示的化学反应速率之间有何关系？4、根据课本第 33 页“交流与讨论”的表格你所计算的正确数据，在相同的时间段内用 N O 、NO252或 O 表示的化学反

3、应速率的数值是否相同？这时它们所表示的这个反应的速率是一样快的吗？由此2你能得出什么样的结论？3 将气体 B 2L 反应进行到 10s 末，测得A 的物质的量为 的物质的量为 的物质的量为 0.8mol， 则：请用反应物 A 的浓度减少、生成物C 的浓度增加来表示该反应的速率，求反应前A、B 的物质的量浓度是多少，10s 末生成物D 的浓度是多少？3A（g） +B(g)=2C(g) +2D(g)10s 前浓度：A（g）+3B(g)=2C(g)+2D(g)，在四种情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A.v(A)=0.15 mol/(Ls)B.v(B)=0.4mol/(Ls)C.v(C)

4、=0.4 mol/(Ls)D.v(D)=0.1mol/(Ls)0.90.7y xz0.2的例、某温度时，在2L 容器中0.90.7y xz0.2的物质随时间的变化曲线如图所示。由图中数据质0.8分 析 ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式是反应开始至2min，z的平均速率是【结论】1化学反应速率速率反应速率值。量mol0.60.40.20.012345时间/min2、能用固态和纯液态物质表示反应速率。3、同一个反应，用不同的物质来表示反应速率，数相同但表达的意义同的) 因此，表示反应速率应注明是由哪种物质表示的。4用化学反应速率来比较不同反应进行得快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时应选择

5、质来表示，才能用数字的大小来比较快慢。5、同一反应中，各物质的化学反应速率之比等于他们在化学方程式中的之比。【探究活动三】如何计算化学反应速率？“三量法”计算化学反应速率 N2 3H2 N2 后 N2 浓度变为 6mol/L，分别用不同的物质来表示这 5 分钟内该反应的化学反应速率。开发区职中化学必修2 选修4 导学案编号06使用时间 2015-4专题二化学反应速率与化学平衡练习 某化合物 A 的蒸气 1mol 充入 0.5L 容器中加热分解： 3min 容器内 A 的浓度变为 0.8mol/L，测得这段时间内，平均速率v(c)=0.6mol/ (L.min), v(B)= mol/(L.mi

6、n)，则化学反应方程式中n值。练习 7根据右图回答：1、反应物.2、2min内A的平均速率 3、写出化学方程 2L 的密闭容器中，加入1mol 3mol H2和 N ，发生 N2+ 3H22NH3，在2s 末时，测0.4mol ，求该反应的化学反应速率。384NH5O4NO + 6H O 5L 的密闭容器中进行，30s 后，NO 的物质的量增加了3220.3mol，则此反应的平均速率可表示为（）A、 v (O )=0.01 mol/(Ls)B 、v (NO)=0.008 mol/(L s)2C 、 v (H O)=0.003mol/(L s)D 、v (NH )=0.002 mol/(L s)

7、23练习9把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y=nZ+2W5min末已生成0.2molW，若 V(z)=0.01mol/(Lmin)，则上述反应中 Z 气体的计量数n 的值。上述反应在 5min 末时，则已消耗的Y 占原来的百分比。变式训练某化合物 A的蒸气 1mol充入 0.5L 容器中加热分解反应到 3min时容器内 A 的浓度变为 0.8mol/L，测得这段时间内平均速率 v(c)=0.6mol/ (L.min),则化学反应方程式中 n值为， v(B)=mol/(L.min)。【课后巩固练习】反应2SO+ O222SO3经过一段时间后，S

8、O3的浓度增加到了 0.4mol/L，在这段时间内用 O2表示的反应速率为,这段时间为（）sB2.5 sC5 sD10 s按温度每升高10，化学反应速率增大2 倍来计算，若某反应由升温到80，反应速率原来增大（）A4 倍B6 倍C8 倍D9 倍3L 2 molSO O SO 6 minn(SO )=22320.4mol，若反应只进行到3min时，容器内n(SO )为（）2A小于1.2 molB0.8 molC 大于0.8 D小于0.8 mol 四川）一定温度下，在2L 的密闭容器中YZ 三种气体的物质的量随时间变化的曲如下图所示（）下列描述正确的是10sZ0.158mol/(L.s)10s，X

9、0.79mol/L反应开始到10s 时，Y 的转化率为79.0% D.反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2L 的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)3min A 10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）AvA=1molL1min1BvB=1molL1min1CvC=2molL1min1DvB=2molL1min1在2A+B3C+4D 的反应中，下列用不同物质的变化表示该反应的速率最快的（）AvA=0.5molL1min1BvB=0.3molL1min1CvC=0.8molL1min1DvD=1molL1min1一定条件下，可逆反应若YZ起始浓度分别为c

10、c 、12c （均不为 0），当达平衡时X、Y、Z 的浓度分别为 0.1mol /L，0.3mol/ L，0.08 mol/L，则下列判断3不合理的是（）A.c ：c 1：3B.平衡时，Y Z3：212C.X、Y的转化率不相等的取值范围为 0 c 0.14 mo /L112L 1mol 3mol 氢气，3min 后测得容器内的压强是起始时压强的 0.9 倍，在此时间内，用氢气的量的变化来表示该反应平均速率为 （）molL-1min-1B0.6molL-1min-1C0.1molL-1min-1D0.3molL-1min-1在温度不变，恒容容器中进行反应N +3H2NH， 若N浓度从0.1mol

11、/L降到0.06mol/L需223220s，那么N浓度由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需时间应为（）2A.等于10sB. 等于12sC. 大于12sD. 小于12s将4molA 2molB 2L 2C（g），2sC0.6molL-1A的浓度0.3molL-1s-1B0.6molL-1s-1，平衡时物质 A 的转化率为 70%，平衡时物质 B 的浓度为 0.7molL-1，其中正确是（）AB. C. D. 25100mL 14.6g 5.6g 铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始到2min 末收集到 H21.12L（标准状况），在此后，又经过4min，铁粉完2min F

12、eCl2表示的平均反应速率是多少？（2）在后 4min 内用 HCl表示的 平均反应速率是多少？（3）前 2min 与后 4min 相比，反应速率哪个较快？为什么？12A和B反应生成C，假定反应由A、B开始，它们的起始浓度均为1 molL1。反应进行2min 后A的浓度为0.8 molL1，B的浓度为0.6 molL1，C的浓度为0.6 molL1。则2min内反应的平均速率 VA=，VB=，VC=。该反应的化学反应方程式为 。13一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO2 =2NO+O2，经过一段时间后，测得混合气体中 NO2 浓度为 0.06 molL1，O2 的浓度为 0.12 mo

13、lL1，且各物质的浓度不再发生变化，求：(1) NO2 的起始浓度？(2) 此时 NO2 的分解率？开发区职中化学必修2 选修4 导学案编号06使用时间 2015-4专题二化学反应速率与化学平衡影响化学反应速率的因素【基础知识梳理】 、影响化学反应速率的因素请问：通常情况下，Na Mg 先取决于什么？内因 课堂练习 1决定化学反应速率的根本因素是（）A温度和压强B反应物的浓度C参加反应的各物质的性质D催化剂外因：浓度对化学反应速率的影响影响结果：其它条件不变时，增大反应物的浓度， 反应速；减小反应物的浓度，反应速率。有效碰撞效碰撞的条件是： 活化能 活化分子活化分子百分 课堂练习 2下列说法错

14、误的是（）A.,B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞D.E.能发生有效碰撞的分子必须具有相当高的能量F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量微观解释：其他条件不变时，增大反应物浓度单位体积分子有效碰撞次 化学反应速。反之，减小反应物浓度，化学反应速 压强对化学反应速率的影响影响结果：对于有的反应，其它条件不变时，增大压强，反应速率；减小压强，反应速。微观解释：对于有气体参加的反应，在相同温度下，增大压增大单位体积内活化子有效碰撞次反应速；反之减小压强，反应速。思考1、全部由固体或液体参加的反应，压强的改变对反应速率有影响吗？2、压强对反应的影响本质上

15、是什么？3、在一密闭容器中，加入SO2 和 O2 发生 2SO2 + O2 = 2SO3，试分析下列情况对反应速率的影响。容器体积变为原来的 2/3 容器体积不变，加入SO2（O2 恒温、恒压时，充入惰性气 恒温、恒容时，充入惰性气 温度对化学反应速率的影响影响结果：其他条件相同时，升高温度，反应速率；降低温度，反应速率。许多应的温度每升高10 其反应速率增加倍。微观解释：其他条件相同，升高温反应物的活化分子百分含，分子运 增加，反应速率。催化剂对化学反应速率的影响影响结果 ：使用催化剂反应速率。微观解释：其他条件相同时：使用催化剂，活化能活化分子百分数 有效碰撞次数反应速。正催化剂：能够加快

16、反应速率的催化剂；负催化剂：能够减慢反应速率的催化剂（如不特意说明， 指正催化剂。）其它因素对化学反应速率的影响增大反应物间的接触面积，反应物固体的颗粒大小、光、电磁波、超声波、溶剂的性质练习 、增大反应物的浓度使反应速率加快的主要原因是（）对于气体参与体系增大强使反应速率加快的主要原因是（）升高温度使反应速率加快的主要原因是（ ）使用催化剂使反应速率加快的主要原因是（ ）A、活化分子百分数不变，但提高了单位体积内活化分子的总数B、增大分子的运动速率而使有效碰撞增加C、升高反应物分子的能量，使活化分子的百分数增加D、降低反应所需的能量，使活化分子百分数增加2、在 C(固)+CO (气)=2CO

17、(气) 的反应中。现采取下列措施：2（1）增大压强 ；（2）增加碳的量（3）通入CO；（4）恒容下充入N；（5）恒压下充入N222哪些措施能够使反应速率增大？为什么 3、在反应 X2Y=2Z 中，改变下列条件一定会使化学反应速率增大的()加入 X的量升高温度增加压强使用催化剂ABC4、已知硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可析出单质硫沉淀：Na S O H SO =Na SO SSO H O，2 2 3242422编号1编号1233% NaSO2 2 355515HSO(滴24251525室 温 室温20反馈训练 1下列条件的变化，是因为降低反应所需的能量而增加单位体积内的反应物活化分子百分数致使应速

18、率加快的是（）A、增大浓度、增大压强C、升高温度D、使用催化剂仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是（）加热B.加压C.加负催化剂D.加大反应物浓度对于在一密闭容器中进行的下列反应： C（s）+ O2（g）CO2（g）下列说法中错误的是开发区职中化学必修2 选修4 导学案编号06使用时间 2015-4专题二化学反应速率与化学平A将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B升高温度可以加快化学反应速率C增加压强可以加快化学反应速率D增加木炭的量可以加快化学反应速率酸性高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学方程式为： 3H SO5H CO =K SO 2MnSO 10CO 424O

19、 不能使反应速率加大的措施()22424422增大酸性高锰酸钾溶液的浓度B增大草酸溶液的浓度C增大压强D升高温度下列说法正确的是()增加水的量或温度，可以加快镁跟水的反应速率。增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率对于反应CaCO (s)CaO(s) + CO (g)，增加的量，可以加快正反应速率，而增加323CaO 或 CO2的浓度，则可以加快逆反应速率对反应3H (g) + N (g)(g)，在密闭容器中进行(固定体积)，充入氦气，压强增大，则223化学反应速率加快对于反应3H (g)+N (g)(g)，使用催化剂，正逆反应速率同等程度加快。223A(1) (2)B(1)

20、(2) (3)C(1) (2) (3) (4)D(5)用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 （）加热B不用稀硫酸，改用98浓硫酸C滴加少量 CuSO4溶液D不用铁片，改用铁粉进行如下实验：在锥形瓶A 10 g 绿豆粒大的碳酸钙，在锥形瓶B 5 g 粉末状的碳酸钙，分别加入50 mL 1 molL1的盐酸。下图图中x 表示时间y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质能正确表示实验结果的()8100 mL 6 mol/L H SO v(H )和n(H242)的影响填入下表：加入物质加入物质v(H )影响2n(H )影响2Na CO 固体23K SO 溶液243HCl 气体NaNO

21、固体化学反应速率图像问题10LCOHO， 在2850时发生如下反应：CO(g)H O(g)CO (g)H (g)H0222CO 和 H O 浓度变化如右图，则 04min 的平均反应速率2v(CO)mol/(Lmin)222L密闭容器内，800时反应：2NO(g)+O (g)222NO(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345n(NO)(mol)0.0200.01.0.0080.0070.0070.007用O 表示从02s内该反应的平均速率V（O ）=。22下图表示反应X(g)4Y(g)Z(g)H=-350KJ/mol，2LX化曲线：填写下列表格：2min 内X 的平均速率为 2-4min 内，Y 的平均速率为：2min 时X 的平均转化率为 7min 时体系压强与原压强之比为 06 min 内 X 的平均速率为：03 min 反应的放出的热量为 HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用 HNO3浓度为 1.00 molL-1、2.00 molL-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为 298 K、308 K，