物质的量练习题与答案

1、专业专业word可编辑c.ci2c.ci2的摩尔质量等于它的相对分子质量D.硫酸根离子的摩尔质量是96g-mol-1.下列叙述中，正确的是A.12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数B.阿伏加德罗常数没有单位C物质的量指物质的质量D.C物质的量指物质的质量.下列说法正确的是A.1mo旧2的质量是1gA.1mo旧2的质量是1g3.下列说法错误的是A.lmol氢B.lmolOC.lmolA.lmol氢B.lmolOC.lmol二氧化碳D.1mol水4,下列各组物质中，含原子数最多的是A.0.4molNH3C.A.0.4molNH3C.10g窗气D.6.02x1023个硫酸分子.铅笔芯的主要成分是石墨

2、和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为Img。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（A.2.5x1019个B,2.5x1022A.2.5x1019个B,2.5x1022个C.5x1019个D.5x1022个.下列说法错误的是A.6.02x1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1A.6.02x1023是阿伏加德罗常数的近似值B.1mol12C的质量是12gC.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1molD.lmolCi2含有692x1023个氧原子.下列物质里含氢原子数最多的是B.0.5molNH36.02B.0.5

3、molNH36.02X1023个的CH4分子D-0-3mOlH3PO4.0.1molNaHR中含有A.0.2molNa+B.0.05molCO23C.6.02x10A.0.2molNa+B.0.05molCO23C.6.02x1023个OD.0.1molH.1gO2和1gO3相比,下列表述正确的是A,所含分子数相同B.所含原子数相同A,所含分子数相同B.所含原子数相同C.所含原子数不同d.1go3中所含分子数较2.16gX2O5中含有0.1molO,则X的相对原子质量为（A.21.6B.28C.14D.31A.21.6B.28C.14D.3111.某气体物质质量为6.4g,含有6.02x102

4、2个分子，则该气体的相对分子质量为（A.64B.32A.64B.32C.96D3212.如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）A1/nmol1B9nmol1C2nmol1Dnmol113.1mo旧2O约含个H2O;ImolO约含个e-;2moh+约含个H+;3x6.02x1023个电子的物质的量是mole-；1.204x1024个水分子的物质的量为mol。14.5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。.多少molH2SO4分子与1.806x1024个水分子含有相同的氧原子数？.4.5g水与g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是,其中氢原子数之

5、比答案.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是0.5molNH31mohe0.5mo旧2O0.2mo旧3PO4A.B.C.D.19.0.012kg14C含有的碳原子数A.等于NAB.小于NAC.大于NAD.无法判断.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:3D.2:1.mgO2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为A.2nB.16n/mC.32n/mD.n.1.6g某元素含有6.02x1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为A1B.A1B.12C.16D.2323.质量相等的S02和S03,所含氧原子数之比为A1:1B.2:3C.6:5D.5

6、:624.下列叙述正确的是A同质量的H2A同质量的H2和。2相比,H2的分子数多BNa2O2的摩尔质量为78gC0.1mo旧2s04含有氢原子数的精确值为1.204x1023CD.1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KC1O3分子25,在100g浓度为18molL1,密度为pgtm-3的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9molL1的硫酸,则加入的水的体积为A.小于100mLA.小于100mLB.等于100mLC.大于100mLD.等于100/pmL26.将4gNaOH溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？取出10mL此溶液，其中含NaOH多少克？27.VmL硫酸铝溶液中

7、含有agAl3+,取VmL溶液稀释到4VmL,则稀释后溶液中SO2-的物质的量浓度是（）44A.C.125amolA.C.125amol-L-19Vi25amol-L-136Vi25aB.mol-L-118Vi25aD.mol-L-154V28.28.在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+的浓度为0.1molLi、Mg2+的浓度为0.25molLi、Cl-的浓度为0.2mol-L-1,则SO2-的物质的量浓度为（）A.0-5mol-L-iB.0.45mol-L-iC.0.2mol-L-iD.0.25mol-L-i29某溶液中溶质的摩尔质量为Mg.mol-i,密度为p

8、g-mL-i,溶质的质量分数为3%，物质的量浓度为cmol-L-i。取amL此溶液，其中含有mg溶质。（1）用含a、m等的代数式表示其物质的量浓度的关系式为。TOC o 1-5 h z（2）用题中代表数据的字母表示溶液的密度的关系式为。（3）用题中代表数据的字母表示溶液中溶质的质量分数的关系式为。30.在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg.mol-i）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg-mL-i,则此溶液中溶质的物质的量浓度为。1D2D3A4D5C6D7C8B9C10C11A12B.6.02x10238x6.02x10232x6.02x1023;3mole-;2.5:8;5:855:

9、12816.0.75mol17.24.51：41：25.A26解析：溶质的物质的量n(NaOH)=4g=01mol，溶液的体积为V=250mLx40g-mol-1TOC o 1-5 h z10-3L-mL-i=0.25L，由c=得，c=211mol=0.4mol-L-i。V0.25L取出的10mL溶液其浓度未变，其中含NaOH的物质的量为10mLx10-3L.mL-ix0.4molL-i=0.004mol,含NaOH的质量为0.004mol义40g.mol-i=0.16g。27解析：根据稀释前后溶质的物质的量不变求解。Al3+的物质的量为Amol，由硫酸铝的电离方程式可知SO2-的物质的274

10、量为3x2mol=-amol；其物质的量浓度为Wmol.L-1,VmL溶液的物质的量浓度为VmL溶液物质的量浓度相22718，18V，4同，VmL和4VmL溶液所含的SO2-的物质的量相同,则有1000-amol-L-1xVmL=cx4VmL，解得c=-125-mol-L-1。44，18V436V。故选C项。28解析：此题目用电荷守恒法求解简便、准确。因为溶液不显电性，所以溶液中阴、阳离子所带的电荷总数相等，即n(Na+)+2n(Mg2+)=n(Cl-)+2n(SO2-)。设溶液的体积为1L，SO：一的物质的量为xmol,代入上式：0.1+0.25x2=.2+2x，解得x=0.2,即叱-的物质的量浓度为2moll-1。故选C项。29解析：物质的量浓度与溶液的密度、质量分数、溶解度之间的换算(常用的公式为c二萼，3二)m(1)依据物质的量浓度的公式c与，可得：c二乎二喀1000(2)由c=1000吧,推出p=-CM,因为题目中质量分数用表示，代入上式可售=cm。TOC o 1-5 h zM10010to(3)由c=1000吧可得，3=-Cm-，当用百分数的形式表示时须乘以100%,则3=-Cm-%。M1000p10p若题目中还要求溶解度的表示式时，则根据公式3=S,可见掌握此公式可熟练求解。S+10030.题中给出了溶液的密度,可直接利用公