天津军粮城中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、天津军粮城中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质的性质或应用说法正确的是A氢氧化钠用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B金属钠具有强的还原性，可利用钠和TiCl4溶液反应制取金属TiC糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解D锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去参考答案：D略2. 下列实验与对应的图像符合的是 A向一定量的CH3COOH溶液中通入NH3至过量B向等物质的量的HCl和AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量C对于达到平衡状态的N2(g)+3H2

2、(g)2NH3(g)反应，在t1时缩小容器体积，并在t2时又达到平衡D将pH=2的盐酸和醋酸分别加水稀释参考答案：D略3. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（ ）AB C D参考答案：D略4. 14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是A14C含有14个中子 B14C与14N含有相同的质子数C14C与C60互为同位素 D14C与12C是两种不同的核素参考答案：D5. 室温下，下列叙述正确的是（溶液体积变化忽略不计）溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH均增大B将等体积的、分别加水稀释100倍，所得溶液的pH：c(NH4)c(OH-)c(H

3、)D、两溶液混合，若所得溶液的pH7，则c(CH3COO-)c(Na) 参考答案：B略6. 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) ABCD 制乙炔的发生装置蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液参考答案：C试题分析：实验室制乙炔应用电石和饱和食盐水反应，A错误；蒸馏时的接收装置不能加装瓶塞，否则会导致锥形瓶内气压升高，牛角管中液体滴不下来，B错误；除去SO2中的少量HCl，应用饱和饱和NaHSO3溶液，因为SO2不与饱和NaHSO3溶液反应，而HCl可与之反应生SO2，C正确；因为K2Cr2O7溶液呈酸性，故应用酸式滴定管盛放，D错误。【名师点晴

4、】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：原理反应物质仪器装置现象结论作用意义联想。具体分析为：实验是根据什么性质和原理设计的？实验的目的是什么？所用各物质名称、状态、代替物(根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择)。有关装置：性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。有关操作：技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。实验现象：自下而上，自左而右全面观察。实验结论：直接结论或导出结论。对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断，主要从以下几个方面考虑：实验原理是否正确、可行；实验操作是否完全、合理； 实验步骤是否简单、方便

5、；实验效果是否明显等。反应原料是否易得、安全、无毒；反应速率较快；原料利用率以及合成物质的产率是否较高；合成过程是否造成环境污染。有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。7. 下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子 D含有共价键的化合物一定是共价化合物参考答案：A略8. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D 新型复合材料使用手机，电脑等电子产品更轻巧，使用和新潮解析：参考答

6、案：B油脂不属于高分子化合物9. （2011上海卷）月桂烯的结构如下图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A2种 B3种 C4种 D6种参考答案：C注意联系1，3丁二稀的加成反应。10. 用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间，溶液的PH变小，并且在阳极上得0.56L气体，阴极上得到1.121L气体（两种气体均在相同条件下测定）。由此可知该溶液可能是 （ ） A稀盐酸 BKNO3溶液 CCuSO4溶液 D稀硫酸参考答案：D略11. 常温下，将a LpH = 2的盐酸分别与下列三种溶液混合：的氨水 P的氨水的Ba(OH)2溶液，混合后溶液的PH均等于7,则a

7、、b、c、d的关系正确的是A.a = bcd B. ba = dc C. a=bdc D. ca=db参考答案：B略12. 下列有关pH变化的判断中，正确的是（）A 随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小B 随着温度的升高，纯水的pH增大C 新氯水制经光照一段时间后，pH减小D 氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大参考答案：答案：C13. 下列关于反应SiO23C SiC2CO叙述中，正确的是A. 氧化剂是SiO2B. 氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2C. 碳在反应中只做还原剂D. 若生成1mol SiC转移电子为2 mol参考答案：B试题分析：根据方程式可知，碳元素的化合价部分升高到2价，部分

8、降低到4价，所以单质碳既是氧化剂，也是还原剂，A、C不正确；根据方程式中生成物的化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为12，B正确；若生成1molSiC转移电子为4mol，D不正确，答案选B。考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于通过提高学生的应试能力。该题的关键是明确氧化还原反应中的有关概念的含义以及判断依据，并能结合电子得失守恒进行计算即可。14. 香豆素（结构如下图中I所示）是用途广泛的香料，由香豆素经下列图示的步骤可转变为水杨酸

9、。已知：CH3CH=CHCH2CH3 CH3COOH+CH3CH2COOH请回答下列问题：（1）香豆素分子中的官能团的名称为_，步骤IIIII的反应类型为_。（2）有机物III的结构简式为_，在上述转化过程中，设计反应步骤IIIII的目的是_。（3）下列关于有机物I、II、III、IV的叙述中正确的是_（选填序号）。A.可用FeCl3溶液来鉴别II和III B.IV中核磁共振氢谱共有4种峰C.I、II、III均可使溴的四氯化碳溶液褪色 D1molI最多能和5molH2发生加成反应（4）写出水杨酸与过量NaHCO3溶液反应的化学方程式_。（5）化合物IV有多种同分异构体，符合下列两个条件的芳香族

10、同分异构体共有_种。遇氯化铁溶液发生显色反应 能发生水解反应和银镜反应其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1:2:2:2:1同分异构体的结构简式为_。参考答案：(1)酯基和碳碳双键 取代反应 (2) 目的是起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化 (3) AC (4) (5) 共13种 【分析】化合物I水解得到为，由的结构可知，发生取代反应，中酚羟基中H原子被甲基取代生成，则为，发生氧化反应得到乙二酸与，乙二酸与乙二醇发生缩聚反应生成高聚物V为，与HI发生取代反应生成水杨酸，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤的目的是起到保护酚羟基的作用，防止被酸性高锰酸钾溶液氧化。（1）根据香豆

11、素分子结构答题；中酚羟基中H原子被甲基取代生成；（2）III的结构简式为，酚羟基易被氧化。（3）根据有机物I、II、III、IV结构分析。（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应；（5）的芳香族同分异构体，说明含有苯环，同时满足条件：遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，结合定二移一判断。【详解】（1）香豆素分子中的官能团的名称为：酯基、碳碳双键，步骤IIIII的反应类型为：取代反应；（2）有机物III的结构简

12、式为，最终的产物中仍有酚羟基，说明设计反应步骤的目的是：起到保护酚羟基的作用，使之不被氧化；（3）A中不存在酚羟基，中存在酚羟基，可以用FeCl3溶液来鉴别和，故A正确；B中不存在对称结构，所以核磁共振氢谱有6种峰，故B错误；C、中均存在碳碳双键，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故C正确；DI中苯环与碳碳双键与氢气发生加成反应，1mol最多能和4mol H2发生加成反应，故D错误。故选：AC；（4）羧基能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，酚羟基不能与碳酸氢钠反应，反应的化学方程式：；（5）的芳香族同分异构体，含有苯环，同时满足条件：遇氯化铁溶液发生显色反应，说明含有酚羟基，能发生水解反应和银镜反应，

13、说明含有甲酸形成的酯基，有2个取代基为-OH、-CH2OOCH，有邻、间、对3种，有3个取代基为：-OH、-CH3、-OOCH，而-OH、-CH3有邻、间、对3种位置，对应的-OOCH分别有4种、4种、2种位置，故符合条件的共有3+4+4+2=13种，其中，核磁共振氢谱共有5种吸收峰，且吸收峰面积比为1：2：2：2：1同分异构体的结构简式为：。【点睛】本题考查有机物的推断与合成，解题关键：理解官能团的结构与性质、限制条件同分异构体书写、有机反应方程式书写等，难点（5）限制条件的同分异构体的书写。15. 下列固体混合物与过量的稀H2SO4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是A. NaHCO3和Al（

14、OH）3 B. BaCl2和NaClC. HClO3和K2SO4 D. Na2SO3和BaCO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：序号ABCDE仪器及药品第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。（制取CO的原理为：H2C2O4CO2+CO+H2O）（1）如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序（填仪器序号）是 。（2）正确的操作第一步应是 ；最后一步应是熄灭

15、处的酒精灯。（3）装置B的作用是 ；装置E的作用是 。第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。（4）必须进行的操作是 。第三步：得到纯净的FeCl2晶体。（5）必须进行的操作是 。参考答案：答案：（1）AECDB（2）连接好并检查气密性，A（3）处理未反应完的CO和新生成的CO2 除CO2 （4）搅拌，过滤 （5）在HCl气体中加热浓缩，冷却结晶。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。（1）臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag（s）+O3（g）= 3Ag2O（s）；H= 一2

16、35.8kJmol-1，已知：2Ag2O（s）= 4Ag（s）+O2（g）；H= +62.2kJmol-1，则O3转化为O2的热化学方程式为_。（2）臭氧在水中易分解，臭氧的浓度减少一半所需的时间如下图所示。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。（3）电解法臭氧发生器具有臭氧浓度高、成分纯净、在水中溶解度高的优势，在医疗、食品加工与养殖业及家庭方面具有广泛应用前景。科学家PTatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，其电极反应式为_；阴极附近的氧气则生成过氧化氢，其电极反应式为_。（4）为测定大气中臭氧（O3）含量，将0、1.01

17、105Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmolL1的Na2S2O3溶液进行滴定恰好到达终点。 O3与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式为_。 空气中臭氧的体积分数为_。 （已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI）参考答案：略18. 有关元素X、Y、Z、W的信息如下：元素有关信息X原子半径为0.074 nm，其氢化物的结构模型可表示为：常温下是液体Y原子半径为0.102 nm，其原子核外电子排布为：Z人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血W所在主族序数与所在周期序数之差为4请回答下列问题：（1）Z在元素周期表中的位置

18、是 。（2）Y与W相比，非金属性较强的是 （填元素符号），下列事实能证明这一结论的是 （填字母）。 a. W元素氢化物的稳定性大于Y元素氢化物的稳定性 b. W元素氢化物水溶液的酸性强于Y元素氢化物水溶液的酸性 c W元素的单质能与Y元素的氢化物反应，置换出Y单质 d W的最高价含氧酸比Y的最高价含氧酸的酸性强（3）Z元素和X元素可形成离子ZX42，含该离子的盐是优良的绿色消毒剂和无机絮凝剂。ZX42 具有强氧化性，能杀菌消毒，还原产物是Z3+，含该离子的盐用作絮凝剂的原因是（用离子方程式和简要的文字说明） 。参考答案：略19. 化合物甲与发生酯化反应的产物A是一种食用香料。11.6g甲完全燃烧可产生0.6mo1 CO2和0.6mo1 H2O。相