天津一百中学高二化学月考试题含解析

1、天津一百中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功），下列叙述错误的是A.等压通入惰性气体，c的物质的量不变 B.等压通入z气体，反应器中温度升高C.等容通入惰性气体，各反应速率不变 D.等容通入z气体，y的物质的量浓度增大参考答案：B略2. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是 （ ）参考答案：B略3. 关于NaHC

2、O3性质的有关叙述正确的是（ ） A既能与强酸反应，又能与强碱反应 B医疗上可用于治疗胃酸过多 C与足量的酸反应时放出的CO2比与等质量的Na2CO3要少 D同温度时，NaHCO3的溶解度Na2CO3溶解度参考答案：AB4. 已知碳碳单键可以绕键轴旋转，结构简式如下图所示的烃，下列说法中正确的是A分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B分子中至少有10个碳原子处于同一平面上C分子中至少有11个碳原子处于同一平面上D该烃属于苯的同系物参考答案：C略5. pH=10的醋酸钠和氨水溶液中，水的电离程度关系前者与后者比较 A大于 B小于 C等于 D无法确定参考答案：A6. CH3CO18OH跟CH3CO

3、16OH分别和HOC2H5起酯化反应后，两者生成H2O的质量 （ ）A前者大 B前者小 C相等 D不能确定参考答案：D略7. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液 B、Ba（OH）2溶液 C、盐酸 D、氨水参考答案：D略8. 一定条件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJmol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1160 kJmol1下列叙述正确的是 ACH4(g)2NO2(g)=N2(g)CO2(g)2H2O(l)H

4、867 kJmol1BCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x1.6，则转移电子3.2 molC若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJD若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移电子3.2 mol参考答案：C略9. 对于可逆反应，在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）A. H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1B. 正、逆反应速率的比值是恒定的C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等D.达到平衡时，H2（g）和I2（g）浓度不在变化且相等参考答案：C略10. 下列变化属于吸热反应的是（

5、 ）液态水汽化 将胆矾加热变成白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰Ba(OH)28H2O和NH4Cl（固体）混合A B C D参考答案：D略11. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A、 2.4g镁在二氧化碳中燃烧所转移的电子总数为0.2NAB、7.1g Cl2与足量NaOH(aq)反应时转移的电子总数为0.2 NAC、1 L1 mol/L的Na2CO3（aq）中CO32与HCO3的离子数之和为NAD、1 mol NaHSO4晶体中离子总数为3NA参考答案：C略12. 以下电子排布式表示基态原子电子排布的是A1s22s22p63s13p3 B1s22s22p

6、63s23p63d104s1 4p1 C1s22s22p63s23p63d24s1 D1s22s22p63s23p63d104s2 4p1 参考答案：D略13. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）ANaOH溶液BBa（OH）2溶液C盐酸D氨水参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据题意，Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答：解：Al3+转化为不溶于水的物质是Al（OH）

7、3，Al（OH）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使Al2（SO4）3溶液中的Al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱A、NaOH溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故A错误；B、Ba（OH）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故B错误；C、盐酸是酸，与Al3+不反应，故C错误；D、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故D正确；故选D点评：本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性14. 可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是乙酰水杨酸 丁香酚 肉桂酸银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液A与 B 与 C与 D与参

8、考答案：A略15. MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器该电池以海水为电解质溶液，示意图如下该电池工作时，下列说法正确的是（）AMg电极是该电池的正极BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大D溶液中Cl向正极移动参考答案：C解：A、组成的原电池的负极被氧化，镁为负极，而非正极，故A错误；B、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，发生还原反应，故B错误；C、双氧水作为氧化剂，在石墨上被还原变为水和氢氧根离子，电极反应为，H2O2+2e=2OH，故溶液pH值增大，故C正确；D溶液中Cl移动方向同外电路电子移动方向一致，应向负极方向移动，故D错误；故选C二、

9、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备1，2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OHCH2=CH2，CH2=CH2+Br2BrCH2CH2Br可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚（CH3CH2OCH2CH3）；浓硫酸将乙醇脱水碳化用少量的溴和足量的乙醇制备1，2二溴乙烷的装置如图所示：有关数据列表如下： 乙醇 1，2二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度/g?cm3 0.79 2.2 0.71 沸点/ 78.5 132 34.6 熔点/ 一l30 91l6回答下列问题：（1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其

10、最主要目的是；（填正确选项前的字母）a引发反应 b加快反应速度 c防止乙醇挥发 d减少副产物乙醚生成（2）在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：（填正确选项前的字母）a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液（3）判断该制各反应已经结束的最简单方法是；（4）将1，2二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”、“下”）；（5）若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；（填正确选项前的字母）a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇（6）若产物中有少量副产物乙醚可用的方法除去；（7）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（

11、如用冰水），其原因是参考答案：1.d 2.c 3. 溴的颜色完全褪去 4. 下5.b 6. 蒸馏 7. 冷却可避免溴的大量挥发 1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞考点：制备实验方案的设计 分析：装置A是乙醇在浓硫酸的存在下在170脱水生成乙烯，浓硫酸的强氧化性、脱水性导致市场的乙烯气体中含有杂质二氧化硫、二氧化碳、水蒸气等杂质，通过装置B中长导管内液面上升或下降调节装置内压强，B为安全瓶，可以防止倒吸，根据E中内外液面高低变化，可以判断是否发生堵塞，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应，装置C是利用氢氧化钠溶液吸收杂质气体，溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热

12、，溴更易挥发，装置D冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不能过度冷却，否则会使产品凝固而堵塞导管，1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，所以加水，振荡后静置，产物应在下层，分离得到产品，（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色；（4）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大；（5）常温下下Br2和氢氧化钠发生反应，可以除去混有的溴；（6）1，2二溴乙烷与乙醚

13、的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离；（7）溴易挥发，冷却防止溴大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞解答：解：（1）乙醇在浓硫酸140的条件下，发生分子内脱水生成乙醚，可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是：减少副产物乙醚生成，选择d；故答案为：d；（2）浓硫酸具有强氧化性，将乙醇氧化成二氧化碳，自身被还原成二氧化硫，二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应而被吸收，故选c，故答案为：c；（3）乙烯和溴水发生加成反应生成1，2二溴乙烷，1，2二溴乙烷为无色，D中溴颜色完全褪去说明反应已经结束，故答案为：溴的颜色完全褪去；（4

14、）1，2二溴乙烷和水不互溶，1，2二溴乙烷密度比水大，有机层在下层，故答案为：下；（5）a溴更易溶液1，2二溴乙烷，用水无法除去溴，故a错误；b常温下Br2和氢氧化钠发生反应：2NaOH+Br2NaBr+NaBrO+H2O，再分液除去，故b正确；cNaI与溴反应生成碘，碘与1，2二溴乙烷互溶，不能分离，故c错误；d酒精与1，2二溴乙烷互溶，不能除去混有的溴，故d错误，故答案为：b；（6）1，2二溴乙烷与乙醚的沸点不同，两者均为有机物，互溶，用蒸馏的方法将它们分离，故答案为：蒸馏；（7）溴在常温下，易挥发，乙烯与溴反应时放热，溴更易挥发，冷却可避免溴的大量挥发，但1，2二溴乙烷的凝固点9较低，不

15、能过度冷却，过度冷却会使其凝固而使气路堵塞，B中长导管内液面上升，故答案为：冷却可避免溴的大量挥发；1，2二溴乙烷的凝固点较低（9），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞点评：本题考查有机物合成实验，涉及制备原理、物质的分离提纯、实验条件控制、对操作分析评价等，是对基础知识的综合考查，需要学生具备扎实的基础，难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖。在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值（信号）也不同，根据峰值（信号）可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。(1) 下列物质中，其核磁共振氢谱中给出的

16、峰值（信号）只有一个的是 （可多选）。ACH3CH3 B. CH3COOH C. CH3COOCH3 D. CH3OCH3(2) 化合物A和B的分子式都是C2H4Br2, A的核磁共振氢谱图如右图所示，则A的结构简式为： ，请预测B的核磁共振氢谱上有 个峰（信号）。参考答案： 略18. 根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液（2）将B点所示的溶液升高温度到40（忽略水的蒸发），此时溶液中溶质质量分数将 （选填“变大”或“变小”或“不变”）（3）B点代表20时氯化钠的溶解度为36.0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 氯化钠晶体析出 参考答案：（1）不饱和； （2）不变； （3）3.6试题分析：（1）根据氯化钠的溶解度曲线图可知：（1）A点所示溶液为某温度下氯化钠的不饱和溶液，故答案为：不饱和；（2）将B点所示的溶液升高温度到40，