天津佟楼中学高三化学模拟试题含解析

1、天津佟楼中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）A、原混合溶液中的CO32-与AlO2的物质的量之比为1:2 B、V-1：V2=l：5 C、M点时生成的CO2为0、05mol D、a曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略2. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量

2、共存的是（ ）A. 饱和氯水中 Cl、NO3、Na、SO32B.甲基橙呈红色的溶液 NH4、Ba2、AlO2、ClC. c(H)=1.01013mol/L溶液中 C6H5O、K、SO42、BrD.与铝反应产生大量氢气的溶液 Na、K、CO32、NO3参考答案：C略3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO42参考答案：A4. 山东省正在大力发展蓝

3、色经济，建设海洋强省。下列说法不正确的是A从海带中提取碘单质的过程中涉及了氧化还原反应B可以把海边的贝壳烧制成生石灰，用于海水提镁C海洋经济专属区的资源开发可获得Mg、K、Au、Fe、B等金属 D赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的参考答案：C略5. 用如下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是选项甲乙丙试管中的现象A稀盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉末状贝壳BaCl2溶液变浑浊C浓硝酸铜KI-淀粉溶液溶液变蓝色D浓氨水生石灰AgNO3溶液无明显现象参考答案：C略6. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质

4、在一定条件下均能发生反应的是 物质组别甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO3参考答案：B7. 下列有关实验原理、操作或现象不正确的是A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路参考答案：B略8. 某准晶体W由一定比例的铁、铜、铝组成。取两块该准晶体：一块投入烧杯中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投入烧杯中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是A在烧杯中，若构成微型电池，负极反应式为2Al6e2Al3，正

5、极反应式为：6H2O6e6OH3H2B在烧杯中，若铁、铜构成微型电池，则铁为负极；若铝、铁构成微型电池，则铁为正极ks5uC在烧杯中，若构成微型电池，铁为负极，铜为正极，正极反应式为2H2O2e2OHH2D在烧杯中，固体最终完全溶解，溶液呈蓝色。向溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色参考答案：B略9. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D加水参考答案：B略10. 我国近海海域海水中一些元素含量普遍超标，富营养化十分严重，经常发生“赤潮”现象下列生活用品中能引起“赤

6、潮”的是（ ）A肥皂 B含磷洗涤剂C加酶洗衣粉 D化妆品参考答案：B解：发生赤潮时，海水中的某些微小浮游生物大量繁殖，使水体呈红、紫等颜色，原因是水体富营养化造成的，而N、P等元素是植物生长的营养元素，则含磷洗涤剂的广泛使用与排放是发生赤潮的主要原因，与其它原因无关，故选B11. (10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KClMgCl26H2O)晶体中，还含有约8的NaCl。为了从光卤石中提取KCl和MgCl2，某学习小组查阅资料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：并设计出下面的实验流程：w.w

7、.w.k.s.5.u.c.o.m根据他们提供的数据和实验回答下列问题：问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为 ，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用 的方法进一步提纯。操作步骤中为趁热过滤的原因是 。问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。（1）若在空气中加热MgCl26H2O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl26H2O来得到无水MgCl2。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）。（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，

8、但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550时，MgCl26H2O会分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl26H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的盐酸，则 ab_（取整数值）。 参考答案：12. 复印机实际上是一种静电印刷电器，它通过可重复使用的光感器进行工作，在复印机附近会闻到一种特殊气味，离复印机越近气味越浓，若用湿润的KI淀粉试纸检验，则试纸变成蓝色，该气体可能为A、 B、 C

9、、 D、参考答案：B13. 下列说法可以实现的是酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 弱酸与盐溶液反应可以生成强酸发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性有单质参加的反应，但该反应不是氧化还原反应 两种氧化物发生反应有气体生成 A B只有 C只有 D只有参考答案：A略14. 已知：H2(g)+F2(g) = 2HF(g) H=270 kJ mol-1，下列说法正确的是（ ）A2 L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量B1 mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270 kJ C在相同条件下，1mol氢气

10、与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量D1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：C略15. 下列各组物质混合后，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ）金属钠投入到FeCl3溶液过量NaOH溶液和明矾溶液过量生石灰投入到少量饱和NH4HCO3溶液 Na2O2投入FeCl2溶液A只有 B只有 C只有 D只有参考答案：D考点：钠的化学性质；钠的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀；过量氢氧化钠和明矾反应无沉淀，无气体生成；电石和水反应生成氢氧化钙和乙炔气体，氢氧化钙和碳

11、酸氢钠反应生成沉淀碳酸钙；过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀继续氧化为氢氧化铁沉淀；解答：解：钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠和氯化铁反应生成红褐色沉淀，2Na+2H2O=2NaOH+H2，3NaOH+FeCl3=Fe（OH）3+3NaCl，故符合；过量NaOH溶液和明矾溶液反应中明矾中的铝离子和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，无沉淀生成，无气体生成，故不符合；过量CaO投入少量NH4HCO3溶液中发生的反应为：CaO+H2O=Ca（OH）2、Ca（OH）2+NH4HCO3=CaCO3+2H2O+NH3，故符合；Na2O2投入FeCl2溶液发生反应

12、，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；故符合；综上所述：正确；故选D点评：本题考查了钠及其化合物的性质应用，题目难度一般，主要考查反应生成沉淀和气体的判断，掌握物质发生的化学反应是解题的关键二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）从铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：请回答下列问题：（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_ _.（2）流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_ _.（3）验证滤液

13、B含Fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）固体A是 ，滤液E、K中溶质的主要成份是_(填化学式)，写出该溶液的一种用途_ （5）已知298K时，Mg(OH)2的容度积常数Ksp=5.610-12,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得pH=13.00，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)=_.参考答案： 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。写出其中D与水反应生成的酸名称 。（2）若B是气态氢化物。C、D是氧化

14、物且会造成光化学烟雾污染。写出反应的化学方程式 。（3）若D物质具有两性，反应均要用强碱溶液，反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应离子方程式 。（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出反应的化学方程式 。（5）若A是应用最广泛的金属。反应用到A，反应均用到同一种非金属单质。写出反应的离子方程式 。参考答案：(1) 硫酸、(2) 4NH35O24NO6H2O （条件：催化剂 加热） (3)AlO2- +2H2O+CO2=Al(OH)3 + HCO3- (4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2(5)

15、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ 18. （2008江苏卷）布噁布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下： 请回答下列问题：A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。有A到B的反应通常在低温进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可能生成的是 。（填字母）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）a b c dF的结构简式 。D的同分异构体H是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键连接而成，L的结构简式是 。参考答案：酚类化合物易被空气中的O2氧化 a ac 或 根据合成路线图中EFG的转化关

16、系及E与G的结构分析可以得出FG为酯基的水解反应，因此F的结构简式为 由转化关系判断BC为加氢还原（即NO2NH2），CD为盐酸酸化后形成COOH（即CNCOOH），DE为酯化（形成COOC2H5），故C、D分别为： （C） （D）（1）A中含有酚羟基，易被空气中的O2氧化。（2）温度升高时，多硝基取代副产物会增多，OH的影响是主要的，取代位置以邻、对位取代为主，故最有可能生成的是a。（3）手性碳原子上直接相连的4个取代基均不相同的为a、c，故E的四种同分异构体中含有手性碳原子。（5）H是D的同分异构体且是一种-氨基酸，H可被酸性KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，说明H中在苯环对位上有两个取代基，且与苯环相连的碳原子上有H原子，故H的结构简式为。L是H通过肽键连接而成的高聚物，故L的结构简式为：或 19. 香豆素是用途广泛的香料，合成香豆素的路线如下（其他试剂、产物