天津丰年中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析

1、天津丰年中学2022-2023学年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 天然油脂水解后的共同产物是 A硬脂酸 B甘油C软脂酸 D油酸参考答案：B略2. 下列电子式书写错误的是（ ）A甲基BNH4+CCO2DH参考答案：C略3. 下列实验操作与实验目的相对应的是实验操作实验目的A制乙炔时用饱和食盐水代替水加快化学反应速率BC2H4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶除去C2H4中的SO2C淀粉溶液水解后冷却至室温，加碘水观察现象检验淀粉是否完全水解D将溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热一段时间，再向冷却后的混合

2、液中滴加硝酸银溶液检验溴乙烷中的溴原子参考答案：C略4. 某密闭容器中，发生可逆反应L（s）+G（g）?3R（g）H0，如图表示温度、压强的变化对上述反应的影响下列表述正确的是（）A该反应达到平衡后加入适当的催化剂可提高G的转化率B图中的y可能是达到平衡时G的转化率C图中的y可能是平衡时混合气体中G的质量分数D平衡后向容器中加入少量L，平衡右移，G的转化率增大参考答案：C考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：A、催化剂缩短达到平衡的时间，但平衡不移动；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；C、由图象可知温度相同时，

3、压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小据此结合方程式判断；D、L是固体，增大L的量，不影响平衡移动解答：解：A、使用催化剂，同等程度加快正逆反应速率，平衡不移动，G的转化率不变，故A错误；B、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小y若是达到平衡时G的转化率，由可逆反应 L（s）+G（g）?3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的转化率降低；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的转化率增大，不符合图象变化，故B错误；C、由图象可知温度相同时，压强越高y值越大；压强不变时，温度越高y值越小y若是平衡混合气中G的质量分数，由可逆反应

4、L（s）+G（g）?3R（g）；H0，可知温度相同时，压强增大，平衡向逆反应，G的质量分数增大；压强不变时，温度增大，平衡向正反应移动，G的质量分数减小，符合图象变化，故C正确；D、L是固体，增大L的量，浓度不变，不影响平衡移动，G的转化率不变，故D错误故选C点评：本题考查平衡图象、外界条件对化学平衡的影响，难度中等，利用定一议二原则判断y的值随温度、压强的变化是解题关键5. 某氨水中c()0.5 mol / L时达到电离平衡，若向其中加入c()0.5 mol / L的NH4Cl溶液后，NH3H2O的电程度将 A. 增大 B. 减少 C. 不变 D. 无法判断参考答案：A6. 对可逆反应4NH

5、3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）参考答案：A略7. 在一定条件下，对于在密闭容器中进行的反应：P(g)Q(g) R(g)S(g)，下列情况已经达到化学平衡状态的是（ ）A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存C、P、Q、R、S的浓度不再变化 D、容器内的压强不再变化参考答案：C略8

6、. 下列物质属于同系物的是 参考答案：A9. 下列电离方程式错误的是（ ）A、Al2(SO4)32Al3 3SO42 B、NaHCO3Na H CO32C、Ba(OH)2 Ba2+ + 2 OH- D、Na2SO42Na SO42参考答案：B略10. 可以将反应Zn+Br2 = ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应Br2 + 2e = 2Br- 2Br- - 2e = Br2 Zn 2e = Zn2+ Zn2+ + 2e = Zn其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是 A和 B和 C和 D和参考答案：A11. 下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是 （ ）A乙酸乙酯（乙醇）

7、：加入乙酸和浓硫酸的混合液，然后加热B乙烷（乙烯）：通过盛溴水的洗气瓶C苯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，然后分液D乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸馏参考答案：A略12. 常温下，浓度均为的三种溶液：溶液、溶液、溶液。下列说法不正确的是 （ ）A溶液的：B水电离出的：C和等体积混合后的溶液：D 和等体积混合后的溶液：参考答案：D13. 反应A（g）3B（g）=2C（g）2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）015 mol/（Ls）v（B）06 mol/（Ls）v（C）04 mol/（Ls）v（D）045 mol/（Ls）其中，反应进行得最快的是 A B C D参考答案：D略14. 常

8、温下，将0.1mol的下列物质Na2O2 Ba3(PO4)2 CH3COONa NaAlO2 AlCl3分别置于0.5L水中，充分搅拌后，溶液中阴离子数从大到小的排列顺序正确的是 （ ） A、 B、 C、 D、参考答案：A略15. 下列说法正确的是 A淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体BCH2=CHC(CH3)3与氢气完全加成后，生成物的名称是3,3-二甲基丁烷CCS2的结构式为S=C=SDCH3(甲基)的电子式参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中

9、收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在6080时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8117.9290197.2100请回答下列问题：（1）试管A内在6080时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）_；（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在_；目的是_；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在_，目的是_；（3）烧杯B的作用是_；烧杯B内盛装的液

10、体可以是_（写出一种即可，在题给物质中找）；（4）若想检验试管C中是否含有产物乙酸，请你在所提供的药品中进行选择，设计一个简便的实验方案。所提供的药品有：pH试纸、红色的石蕊试纸、白色的醋酸铅试纸、碳酸氢钠粉末。实验仪器任选。该方案为：_参考答案：（1） （3分） （2）试管A的反应液中（1分） 测量反应溶液的温度（1分） 略低于试管A的支管口处（1分） 收集含乙酸的馏分（1分） （3）使试管A内的反应液均匀受热发生反应，使生成的乙酸变成蒸气进入试管C（2分） 乙二醇或甘油（只写一个）（2分） （4）方法一：将少量碳酸氢钠粉未，放入一个洁净的试管中，加入少量试管C中的液体，若有气体产生，则说明

11、试管C中含有产物乙酸。 方法二：把一块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取试管C内的液体，点在pH试纸中部，试纸变色后，用标准比色卡比较来确定溶液的pH，进而说明是否有乙酸生成。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （14分，方程式各3分，其余每空2分）2-羟基丁二酸存在于苹果中的一种有机物，它结构简式是：。（1）2-羟基丁二酸中含有的官能团名称是 ；在一定条件下它可发生化学反应的类型有 （填序号）； A.水解反应 B.取代反应 C.加成反应 D.消去反应 E.加聚反应 F.中和反应（2）下列物质与2-羟基丁二酸互为同分异构体的是 （填序号）；（3）写出2-羟

12、基丁二酸与乙醇在一定条件下发生反应的化学方程式： ；（4）2-羟基丁二酸在一定条件下可制得有机物X，X可使溴的四氯化碳溶液褪色。写出X的结构简式 ，其化学方程式为： 参考答案：略18. 室温下，0.1mol/L的醋酸溶液的PH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体溶解后发现溶液的PH变大，对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大，因而溶液的PH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量的醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的PH增大。(1)上述解释中 (填“甲”或“乙”)正确。(2)为验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1mol/L醋酸中加入少量下列

13、物质中的，然后测定溶液的PH值。A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 CNH3气体 D固体NaHCO3(3) 若(填“甲”或“乙”)的解释正确，溶液的PH应(填“增大”、“减小”或“不变”)(4)常温下将0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判断：溶液中共有 种粒子溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.01mol，它们是 和 溶液中n(CH3COO)+ n(OH-)n(H+)= 参考答案：（1）乙（2） B （3）乙、增大 （4） 7 CH3COO- CH3COOH 0.006mol19. 完成下列有关反应的化学方程式，并注明有关反应条件：（1）2-溴丙烷消去反应方程式 ；（2）1,3-丁二烯的加聚反应方程式 ；（3）CH3CH2CHO与新制Cu(OH)2反应的方程式 ；（4）甲苯与浓硫酸和