天津任凤中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、天津任凤中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 参考答案：D略2. 橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下，选项中关于橙花醇的叙述，错误的是 A橙花醇的分子式C15H26O B橙花醇在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 C橙花醇既能发生取代反应，也能发生加成反应和氧化反应 D1mol 橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g溴参考答案：D略3. 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）A实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H+ + CO32

2、= CO2+ H2OB将铝粉投入氢氧化钠溶液中：2Al + 2OH- = 2AlO2- + H2C向Ca(ClO)2溶液中通过量CO2气体：Ca2+2ClO-+CO2+H2O = CaCO3+2HClOD硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32+ 2HAc = H2SiO3+2Ac参考答案：D略4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NAB标准状况下，2.24L甲醛所含o键数目为0.3NAC常温常压下，4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NAD50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热，转移的电子数为0.9

3、NA参考答案：B【名师点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应，如本题中Na2O2与H2O的反应、浓硫酸与铜的反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。5. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确

4、的是（ ）根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属根据电解质在水溶液中能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据酸分子中含有的氢原子个数，将酸分为一元酸、二元酸等根据氧化物中是否含有金属元素，将氧化物分为碱性氧化物、酸性氧化物根据分散系的稳定性大小，将分散系分为胶体、浊液和溶液依据有无电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据化学反应的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应A B C只有 D全部正确参考答案：A略6. 下列叙述中正确的是( )A加入NaOH溶液，加热后产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液一定有NH

5、4+B能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液一定有SO42D加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有CO32参考答案：C略7. 下列有机物在一定条件下反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸加热生成醚 乙二醇与乙酸酯化反应 氨基乙酸和丙氨酸生成二肽 苯酚和浓溴水反应A B C D参考答案：C8. 下列说法不正确的是（ ）A生铁和钢都属于合金B明矾可用作混凝剂去除水中的悬浮物C食盐水、稀豆浆、糖水都能产生丁达尔效应D以次氯酸钠为有效成分的漂白液可为泳池消毒参考答案：C9. 下列有关实验

6、装置的说法中正确的是A用图1装置制取干燥纯净的NH3 B用图2装置实验室制备Fe(OH)2C用图3装置可以完成“喷泉”实验 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积参考答案：C略10. 不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D参考答案：D略11. 瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害,一种瓦斯分析仪(如图甲)在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定值时,其传感器就可以显示。该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理,其装置如图乙

7、所示,其中的固体电解质是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移动。下列有关叙述正确的是A.瓦斯分析仪工作时,电池内电路中电子由电极b流向电极aB.电极b是正极,O2-由电极a流向电极bC.电极a的反应式为CH4+4O2-8e-CO2+2H2OD.当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移4 mol参考答案：C电子不能在电池内电路中流动,只能在外电路中流动,A错;电极b上氧气得电子,生成O2-,而电极a需要O2-作为反应物,故O2-由正极(电极b)流向负极(电极a),B错;电极a为负极,电极反应式为CH4+4O2-8e-CO2 +2H2O,C正确;1 mol O2得4 mol电子生成

8、2 mol O2-,故当固体电解质中有1 mol O2-通过时,电子转移2 mol,D错。12. 工业上制取葡萄糖最常用的方法是A、己六醇氧化 B、淀粉水解C、纤维素水解 D、用甲醛进行有机合成参考答案：B13. (NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS参考答案：B【知识点】元素化合物解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+

9、Ba(NO3)2=BaSO3+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NH4NO3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO4，选B。【思路点拨】判断二氧化硫过量，溶液呈酸性，然后NO3-将SO32-氧化为SO42-。14. 如图，B为常见金属或非金属单质

10、，有下列转化关系： 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E都是二元化合物（由两种元素组成），D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8，则A是( )AAlCl3 BH2O2 CKCl DNaCl参考答案：略15. 下列叙述I和II均正确并有因果关系的是( )选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 mol?L-1的Ca(OH)2溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （13分）某

11、化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO4?7H2O已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质（3.3%） 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Fe（OH）2Ni（OH）2pH5.23.29.79.2回答下列问题：（1）操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为 （2）“碱浸”过程中发生的离子方程式是 （3）“酸浸”时所加入的酸是 （填化学式）酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是 （

12、4）操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是 （5）“调pH为23”的目的是 （6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），其原因可能是 、 参考答案：（1）漏斗、蒸发皿；（2）2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）3.29.2；（5）防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的考点：制备实验方案的设计分析：（1）依据流程图分析判断，操作a是过滤得到固体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O

13、；（2）含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）的单质及氧化物，铝和氧化铝都可以和强酸强碱反应溶解得到溶液含有偏铝酸盐；（3）依据最后制备NiSO4?7H2O，防止引入其他杂志离子需要加入硫酸进行溶解；铁及其化合物、镍和硫酸反应生成亚铁离子和镍离子，过滤后得到溶液为硫酸亚铁和硫酸镍溶液；（4）依据氢氧化物沉淀的PH分析判断，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液；（5）调节溶液PH为酸性防止镍离子水解，减少镍离子的损失；（6）含有绿矾晶体说明在加入过氧化氢保温过程中，过氧化氢未把亚铁离子全部氧化解答：解：（1）操作a是过滤得到固

14、体和滤液，c是蒸发浓缩得到晶体过滤得到NiSO4?7H2O；，操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为过滤装置中的漏斗和蒸发浓缩溶液需要的蒸发皿，故答案为：漏斗、蒸发皿；（2）“碱浸”过程中是为了除去铝及其氧化物，铝是两性元素和强碱反应，氧化铝是两性氧化物和强碱反应，镍单质和铁及其氧化物不和碱反应达到除去铝元素的目的；反应的两种方程式为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+3H2O，故答案为：2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2、Al2O3+2OH2AlO2+H2O；（3）“酸浸”时主要是溶解镍金属和铁单质

15、及其氧化物，依据制备 目的是得到NiSO4?7H2O，加入的酸不能引入新的杂质，所以需要加入硫酸进行酸浸；镍、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁、硫酸镍溶液，故答案为：H2SO4；Ni2+、Fe2+；（4）依据图表中沉淀需要的溶液PH，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子后，调节溶液PH使铁离子全部沉淀，镍离子不沉淀得到较纯净的硫酸镍溶液，pH应在3.29.2间，故答案为：3.29.2；（5）硫酸镍溶液需要蒸发浓缩结晶析出，为防止镍离子水解生成氢氧化镍沉淀，需要控制溶液pH在酸性条件下，故答案为：防止在浓缩结晶过程中Ni2+水解；（6）产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO4?7H2O），说明在加入过氧化

16、氢氧化剂氧化亚铁离子时未把亚铁离子全部氧化，氢氧化亚铁沉淀的pH大于镍离子沉淀的pH，保温目的是把亚铁离子完全氧化，故答案为：H2O2的用量不足（或H2O2失效）、保温时间不足导致Fe2+未被完全氧化造成的点评：本题考查了物质分离的实验设计和方法应用，主要是利用溶液不同PH条件下离子沉淀的情况不同，控制溶液PH除去杂质离子，得到较纯净的硫酸镍溶液来制备硫酸镍晶体，同时考查了除杂原则不能引入新的杂质，铝及其化合物性质分析判断，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 利用莤烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R1CHO+R2CH2CHO(1)化合物

17、B中的含氧官能团名称为_。(2)AB的反应类型为_。(3)A的分子式为_。(4)写出一分子的F通过酯化反应生成环酯的结构简式_。(5)写出G到H反应的化学方程式_。(6)写出满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式_。能与FeCl3溶液发生显色反应；分子中有4种不同化学环境的氢。(7)写出以和CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_参考答案：(1) 醛基、羰基（或酮基） (2)氧化反应 (3) C10H16 (4) (5) (6) (7) 【分析】A经过臭氧氧化得到B，结合给定信息，B在氢氧化钠，水合氢离子条件下加热可转化为C后，C被酸性高

18、锰酸钾氧化，碳原子数减少，再继续在五氧化二磷作用下分子内酯化成E；E先发生加成反应、后发生水解反应生成F：根据G到H的结构变化及反应条件可知，该反应为酯化反应，则F到G发生了消去反应，G为，据此分析作答。【详解】（1）依据有机物官能团的分类及B的结构简式可知其分子内含氧官能团名称为醛基、羰基（或酮基），故答案为：醛基、羰基（或酮基）；（2）从流程图中可以看出AB的反应为加氧氧化，其反应类型应为氧化反应，故答案为氧化反应；（3）依据A的结构简式可知，A的分子式为C10H16，故答案为：C10H16；（4）F中含羧基与羟基，可发生分子内酯化反应，“酸去羟基醇去氢”则得到的环酯结构简式为：（5）根据

19、H新的酯类化合物，采用逆合成分析法可知，G为，G到H反应为酯化反应，其化学方程式为，故答案为：；（6）C的分子式为C10H14O，分子的不饱和度 = ，能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子内有苯环且苯环上直接连接一个羟基；若分子中有4种不同化学环境的氢，根据等效氢思想可得出该同分异构体可以为；故答案为：；（7）依据逆合成分析法可知，若要合成，得将与乙醇发生酯化反应，而可由氧化而来，则只需要制备即可，根据给定的已知信息，需先将乙醇氧化为乙醛，然后乙醛与原料先后在氢氧化钠和水合氢离子的作用下，先发生加成反应再发生水解反应生成，所以具体合成路线流程图为：，故答案为：。18. 在某无色溶液里，只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Ag、Mg2、Cl、OH、HCO、NO。已知该溶液能跟铝粉反应，且放出的气体