四川省雅安市第三中学高三化学联考试卷含解析

1、四川省雅安市第三中学高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Al3+)0.1 mol/L的溶液中 ：Na+、K+、Al(OH)4、SO42-B使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3-C由水电离出的c(H+)11013 mol/L 的溶液中：Na+、HCO3、Cl、BrD加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+参考答案：B略2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A1 L 0.2molCH3COONa溶

2、液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA参考答案：C解析：ACH3COO在水溶液中能发生水解，故1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有CH3COO的数目少于0.2NA个CH3COO，错误；BCl2与水反应是可逆反应，故标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为小于NA，错误；C23gNO2和N2O4混合气体中含有0.5mol最简式NO2，其中含有1.5mol原子，故在常温常压

3、下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D100 mL 18.4 mol?L-1 的浓硫酸，硫酸的物质的量是1.84mol，浓硫酸完全反应，生成0.92mol二氧化硫，但随反应的进行浓硫酸浓度变稀，当变成稀硫酸时反应停止，故生成SO2的分子数小于0.92NA，故D错误。3. 工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸参考

4、答案：A略4. 如图所示，下列说法不正确的是()A. 反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)B2(g)=C(g)H1Q1kJmol1B. 反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)B2(g)H2Q2kJmol1C. Q1与Q2的关系：Q1Q2D. H2H1参考答案：C由图像数据可知,反应过程(1)的热化学方程式为A2(g)+B2(g)=C(g)H1=-Q1kJ/mol,反应过程(2)的热化学方程式为C(g)=A2(g)+B2(g)H2=+Q2kJ/mol,故A、B正确;反应过程(1)与反应过程(2)中,反应物、生成物所涉及物质及状态均相同,只是过程相反,故Q1=Q2,C不正确;H1为

5、负值,H2为正值,故H2H1,D正确。5. 以NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是AT 时，1 L pH=6纯水中，含106 NA个B15.6 g Na2O2 与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NAC1 mol SiO2中含有2 mol SiO单键D1L浓度为1molL1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32参考答案：A6. 已知反应N2(g)+3 H2(g) 2NH3(g)，H0，向某体积恒定的密闭容器中按体积比l3充入N2和H2，在一定条件下发生反应。右图是某物理量(Y)随时间(t)变化的示意图，Y可以是（）AN2的转化率 B混合气体的密度C密闭容器的压强 DH2的体积分数参考

6、答案：答案：A7. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是：A. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，可用作食物和干果的防腐剂C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C参考答案：BA. 纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质，但可以帮助人消化，A正确；B. 二氧化硫能杀灭霉菌和细菌，但不能作食物和干果的防腐剂，B错误；C. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放，C正确；D. 生吃新鲜蔬菜比熟吃蔬菜更有利于获取维生素C，D正确。8. 海洋中

7、有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)。下列有关说法正确的是()A大量的氮、磷废水排入海洋，易引发赤潮B工段中结晶出的MgCl26H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2C在工段中溴元素均被氧化D工段中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸参考答案：A略9. 香柠檬油可用于化妆品。香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构简式如右图所示。下列说法正确的是A香柠檬醚的分子式为C13H9O4B香柠檬醚最多可与7molH2发生加成反应C1mol香柠檬酚与Br2发生取代反应，最多消耗3mol Br2D1m

8、ol香柠檬酚与NaOH溶液反应，最多消耗3molNaOH参考答案：D略10. 以下实验原理或操作中，正确的是A分液操作中，待下层液体流出后，再将上层液体从分液漏斗下口放出B焰色反应实验中，铂丝在蘸取待测溶液前，应先用稀硫酸洗净并灼烧C中和滴定实验中，如用于盛放待测溶液的锥形瓶洗净后未干燥，不影响测定结果D测定溶液pH时，可用pH试纸蘸取少量待测液，并与标准比色卡比较参考答案：C略11. 已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相等，而Z原子的最外层电子数是次外层的3倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则下列说法错误的是 ） AY和Z可以组成一种

9、Y和Z的质量比为7:8的化合物 BX、Y，Z可以组成一种盐 CX和Z可以组成原子个数比分别为1:1和2：1常温下为液态的两种化合物 D由X、Y、Z三种元素中的任意两种组成的具有10电子的微粒有2种参考答案：D略12. 配制100 ml 2.0 molL NaCl溶液时，下列情况中会导致最终浓度偏大的是A、定容时，不小心加水超过了刻度线后，用胶头滴管吸出部分溶液至刻度线B、容量瓶使用前未干燥 C、转移溶液后，烧杯没有洗涤D、在称量NaCl固体时，天平指针偏左参考答案：D13. NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）A6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子B1mol羟基所

10、含电子数比1mol OH所含电子数少 NA个C2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COONA个D2g超重氢气中含有NA个中子参考答案：B略14. ”节能减排、低碳生活”已经走进百姓生活、城市建设以及经济发展等各个领域,下列有关说法不正确的是( ) A.太阳能、地热能、核能等均属于”新能源” B.”低碳”是指采用含碳量低的烃类化合物作燃料C.上图中甲烷经一氯甲烷转化成低碳烯烃的途径体现了”节能减排”的思想 D.减少化石能源的使用能减少的排放量 参考答案：B 略15. 向浓度都是1 molL1的氯化铁、氯化亚铁和氯化铜混合溶液中加入铁粉，反应完全后铁粉还有剩余，则此溶液中浓度最大的阳离子是

11、（） A.H+B.Fe2+C.Fe3+D.Cu2+参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为：NaClO + NaCl + H2SO4 Na2SO4 + Cl2+ H2O 。 为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置请回答：（1）从、装置中选择合适的制气装置（A处） (填写序号)。（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进的方法 。（3）为了验证氯气的氧化性，将氯气通Na2SO3溶液中，

12、写出氯气与Na2SO3溶液反应的离子方程式 。（4）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 ，为验证尾气吸收后的溶液中存在氯离子，正确的操作为 。（5）已知RCH2COOH和Cl2在红磷存在时发生取代反应生成RCHClCOOH。现有分子式为C4H8O2的羧酸A，发生如下变化。 E的分子式为C8H12O4，E的核磁共振氢谱显示只有一个峰。写出E的结构简式 。参考答案：（1）选择合适的制气装置（A处） （2分） (填写序号)。（2）其原因可能是 Cl2中混有少量的水蒸气 （1分） ，改进的方法 在A和B 之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气。 （1分） 。（3）离子方程式 SO3

13、2 + Cl2 + H2O = SO42 + 2Cl + 2H+ （2分） 。（4）化学方程式 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2分） ，正确的操作为 取少量溶液于试管中，先加HNO3调节pH为酸性，在加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，证明原溶液中有Cl （2分） 。（5）E的结构简式 。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤

14、沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽

15、后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. 制备液晶材料时经常用到有机物，可以用E和H在一定条件下合成：已知：A为丁醇且核磁共振氢谱有2种不同化学环境的氢；一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。（1）E的

16、结构简式为： 。（2）芳香族化合物F的分子式为C7H8O， 苯环上的一氯代物只有两种，则F的结构简式为： 。（3）CD的反应条件为： 。（4）AB、GH的反应类型为 、 。（5）D生成E的化学方程式为 。（6）I的同系物K相对分子质量比I小28。K的结构中苯环上只有两个取代基且K中不含甲基，则K共有 种（不考虑立体异构）。试写出上述同分异构体中任意一种消耗NaOH最多的有机物结构简式 。参考答案： （1）（CH3）2CHCOOH（2分）（2）（2分）（3）Cu或Ag/（2分） （4）消去反应（1分）、水解反应（1分）（5）（2分）（6）6种（2分）； （1分）（邻、间、对任写一种即可）19.

17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H -90.8 kJmol1 在一容积可变的 密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为20 L。（1）该反应的化学平衡常数表达式为 。（2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。（3）关于反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是 （填字母）。ACO的含量保持不变 B容器中CH3OH浓度与CO浓度相等C2V正（CH3OH）=V正（H2） D容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，按照相同的物质的量 投料，测得