天津中山中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析

1、天津中山中学2023年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClOK=310-8H2CO3K1=410-7 K2=610-11A. 向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32+ 2Cl2 + H2O = 2Cl+ 2HClO + CO2B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3+ Cl2 = Cl+ ClO+ 2CO2 + H2OC. 向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO

2、3 + HClOD.向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO参考答案：C解析：AHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，应该生成碳酸氢根，故A错误；B向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，产物不能生成二氧化碳，故B错误；CHClO的电离常数小于H2CO3的第一步电离，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O = NaHCO3 + HClO，故C正确；D向NaClO溶液中通过量CO2，产物应该生成碳酸氢根，故D

3、错误；故答案选C 2. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3,混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a g混合物充分加热，剩余b g固体B.取a g混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b g固体C.取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b gD.取a g混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体参考答案：C略3. 某浓度的硝酸与过量铁粉反应时生成了4.48LN2O气体（标准状况下），若改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解的铝的质量是（ ） A13.5g B9g C27g D8.9g参考答案：答案：A4. 下列关于

4、化学与环境的叙述中错误的是A. 燃煤时鼓入过量的空气可以减少酸雨的产生B. 利用汽车尾气催化装置可将尾气中的NO和CO转化为无害气体C. “煤改气”、“煤改电”等工程有利于减少雾霾D. 工业废气排放之前必须回收处理以防污染大气参考答案：A【名师点晴】本考点考查了空气的污染、危害及其措施，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒雾霾是一种大气污染现象，是由固体小颗粒造成的污染。5. 在下列无色透明溶液中，能够大量共存的离子组是（ ）AAl3+、

5、NO3、K+、SO42 BCa2+、H+、CO32、AlO2 来源:Z,xx,k.ComCOH、SO42、NH4+、Al3+ DFe3+、Mg2+、NO3、Cl参考答案：略6. 下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ） AC2H4 B丙烯 CC5H12 D乙炔参考答案：答案：C7. 氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S

6、2Br2S2Cl2DS2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 + 2H2O = SO2 + 3S + 4HCl参考答案：B略8. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 ( )A分子式为C16H18O9 B与苯环直接相连的原子都在同一平面上C1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOHD与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应参考答案：略9. 三氯化氮(NCl3)在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（） ANCl3形成的晶体为原子晶体 B分子中NCl键是非极性共价键 CNCl3是一种含极性键的

7、极性分子 DNCl键能小，故NCl3沸点低参考答案：答案：C10. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中正确的是 A01mol NaHCO3粉末中离子总数为03NA B电解食盐水若产生1g H2，则产生OH一的数目为05NA C标准状况下，224L NO和112L O2混合后气体的分子总数为15NA DS2和S8的混合物共64g，其中所含硫原子数一定为02NA参考答案：D11. 勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。某消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色。则该消毒液的主要成分可能是AKMnO4 BH2O2 CNaClO DNH3H2O参考答案：C略12. 下列各

8、图是温度(或压强)对反应：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。参考答案：AC略13. A该能量转化系统中的水可以循环使用 B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阴极反应：2H+ + 2e- H2D燃料电池放电时的正极反应：O2 + 4e + 2H2O 4OH参考答案：B略14. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是（）A若M（甲）M（乙），则气体体积：甲乙B若M（甲）M（乙），则气体的压强：甲乙C若M

9、（甲）M（乙），则气体的摩尔体积：甲乙D若M（甲）M（乙），则的分子数：甲乙参考答案：B考点：阿伏加德罗定律及推论.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同温度下，在两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，结合n=以及PV=nRT比较压强大小，根据Vm=比较气体摩尔体积大小，根据n=判断气体的物质的量，气体物质的量越大，气体分子数越多解答：解：A两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据=可知气体的体积相等，故A错误；B若M（甲）M（乙），根据n=，则气体的物质的量：甲乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲乙，故B正确；C根据n

10、=，若M（甲）M（乙），则气体的物质的量：甲乙，根据Vm=，故则气体的摩尔体积：甲乙，故C错误；D根据n=，若M（甲）M（乙），则n（甲）n（乙），则气体的分子数：甲乙，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度不大，本题注意相关计算公式的运用，为解答该题的关键，易错点为D，注意根据密度的计算公式推导15. 下列有关说法正确的是A煮沸饱和的FeCl3 溶液能得到红褐色的氯化铁胶体B根据化合物在水溶液或熔融状态下是否导电，将化合物分为电解质和非电解质C能与碱反应生成盐和水的化合物称为酸性氧化物D溶液与胶体的本质区别是能否发生丁达尔现象 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题

11、，共10分）16. (12分)选择性催化还原(SCR)是在有催化剂的条件下将NOx 转变为N2和H2O，这是目前国外硝酸厂进行尾气治理所普遍采用的一种方法。.某校甲、乙两个化学兴趣小组拟验证NO能被氨气还原并测算其转化率。（一）甲组拟制取活性亚铬酸铜催化剂亚铬酸铜（Adkin催化剂）是极好的NO催化还原的催化剂，是铜和铬的复合氧化物，成分不固定，如：CuOCr2O3等，统称为亚铬酸铜。该组同学取一定量硝酸铜溶液（并加少量硝酸钡作稳定剂）、重铬酸铵溶液与氨水作用得土黄色沉淀， 将沉淀物经测定为：碱式铬酸铜铵（CuNH4(OH)CrO4 )过滤、洗涤，80烘干12h， 最后焙烧。（1）过滤用到的玻

12、璃仪器有： （选填序号，下同）；焙烧用到的仪器有： 。A蒸发皿 B石棉网 C泥三角 D烧杯 E坩埚钳 F酒精灯G玻璃棒 H漏斗 I坩埚（部分仪器已略去）（2）CuNH4(OH)CrO4在295分解生成复合的氧化物（催化剂）、氮气及水，该反应的化学方程式：。（二）乙组拟用甲组制得催化剂按下列流程进行实验。试回答下列问题：（3）若制取氨气在A装置，则发生反应的化学方程式为： ；若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是： 。（4）用图C装置制取NO时，用可抽动的铜丝其优点是： ；（5）装置的作用可能是： 。（6）若进入装置的NO共2688 mL（已折算为标准状况，下同），氨气过量，最

13、后收集到标准状况下2016 mL N2，则NO的转化率为： 。参考答案：（1）D、G、H C、E、F、G、I (2分) （2）2Cu(OH)NH4CrO4Cr2O32CuO+N2+5H2O (2分)（3）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(2分)浓氨水、碱石灰(生石灰或氢氧化钠固体) 1（4）反应可以随时关停、操作方便、反复使用、节约药品(2分) （5）吸收未反应的NO (1分)（6）90%(2分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（

14、1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH

15、较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：18. （16分）已知反应：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式为 。反应的反应类型为 。（2）过量的化合物与HOOCCH2CH2COOH发生酯化反应，反应的化学方程式为 （注明条件）。（3）化合物的结构简式为 。-化合物可与NaOH乙醇溶液共热，反应的化学方程式 。（4）化合物在一定条件下氧化生成化合物（分子式为C9H10O），化合物的一种同分异构体能发生银镜反应，的核磁共振氢谱除苯环峰外还有三组峰，峰面积之比为为2：2：1，的结构简式为 参考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反应（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）19. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生