四川省雅安市田家炳中学2022-2023学年高二化学测试题含解析VIP

1、四川省雅安市田家炳中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）用煤作燃料 把工厂烟囱造高 化石燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源ABCD参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理.专题：化学应用分析：少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成，据此分析解答解答：用煤作燃料，煤中的硫燃烧生成二氧化硫，故错误；工厂烟囱造高一些不能减少二氧化硫、氮氧化物的产生，所以不能减少酸雨的产生，故错误；将

2、矿石燃料脱硫、开发新能源都能减少二氧化硫、氮氧化物的排放，所以能减少酸雨的形成，故正确；在已酸化的土壤中加石灰，可以改良土壤，但不能减缓酸雨污染，故错误；故选C点评：本题考查了环境污染及治理，明确环境污染的原因是解本题关键，根据绿色化学从根源上杜绝有毒物质的产生，将部分物质转化为有用物质，充分利用化学知识造福于人类2. 今有如下三个热化学方程式：H2（g）+O2（g）=H2O（g）H=a kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l） H=b kJmol-12H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=c kJmol-1关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 B.a、b和c均

3、为正值 C.a=b D.2b=c参考答案：略3. 节能减排是现阶段实现经济可持续发展的重大举措。下列举措不符合这一要求的是（ ） A大力发展洁净煤燃烧技术和煤液化技术 B减少木材的使用，用聚苯乙烯生产包装盒、快餐盒 C农村大力发展沼气，将废弃的秸杆转化为清洁高效的能源 D推广使用乙醇汽油作汽车燃料参考答案：B略4. 下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢参考答案：D略5. 在催化剂作用下，200mL的某烷烃与某炔烃的混合气体与氢气发生加成反应，最多需要100mL的氢气（同温同压），则混和气体中烷烃与炔烃的物质的量之

4、比为A11 B12 C13 D31参考答案：D6. （双选）维生素C具有的性质错误的是（）A难溶于水 B强还原性 C强氧化性 D加热易分解参考答案：AC考点：维生素在人体中的作用 分析：维生素C是一种水溶性维生素，又名抗坏血酸，化学名称为：L3氧代苏己糖醛酸内酯，具有强还原性，极易氧化成去氢坏血酸，故可用作抗氧化剂解答：解：维生素C具有的性质有易溶于水、受热分解、强还原性等，是一种常用的抗氧化剂，故选AC点评：本题考查学生维生素C的性质，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握7. 下列仪器中，能用于直接加热的是 A烧杯 B试管 C烧瓶 D锥形瓶参考答案：B略8. 参考答案：D

5、略9. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、Ca2+ 1s22s22p63s23p6 B、O2- 1s22s23p4 C、Cl-1s22s22p63s23p6 D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：B略10. 1 mol某气态烃恰好与2 mol Cl2完全加成，产物与Cl2进行取代反应时最多消耗4 molCl2，则该气体烃可能是A乙烯 B乙炔 C丙烯 D丙炔参考答案：D略11. 下列晶体属于原子晶体的是 A. 氯化钠 B. 干冰 C. 氧化铝 D. 二氧化硅参考答案：D12. 下列微粒中，既含有离子键又含有共价键的是 A. NaOH B. H2O2 C. Na2O D.

6、 MgCl2参考答案：A13. 下列不属于化学电源的是A碱性锌锰干电池 B铅蓄电池 C氢氧燃料电池 D太阳能电池参考答案：D略14. 下列物质与水反应可生成强电解质的是ACl2 BSO2 CCO2 DNH3参考答案：A略15. 向0.1 molL-1。醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(D随加入氨水的体积(V)变化的曲线关系是下图中的 参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）在两份体积相同的NaOH溶液A、B中，分别通入CO2气体，充分反应后，在所得溶液中分别加入1mol/L的盐酸，所加盐酸体积（mL）与产生CO2气体的体积

7、（L）的关系如图所示。试填写下列空白： V(CO2)/L A 4.48 B 0 200 600 800 V(盐酸)/mL（1）两份NaOH溶液A和B的物质的量浓度之比 ，通入CO2气体的体积之比是（相同条件） 。（2）与盐酸反应前，A溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。（3）与盐酸反应前，B溶液中的溶质是 ，其物质的量之比是 。参考答案：（1）3：4 2：1 （每空2分） 。（2）Na2CO3 、 NaHCO3 （2分） 1：1 （1分） （3）NaOH 、 Na2CO3 （2分） 2：1（1分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 参考答案：K= 放热 b 1.510-3mol

8、L1s1 bc c 18. 等物质的量的甲烷、乙烯、乙炔、苯等四种有机物分别完全燃烧，需要O2最多的 ；等质量的上述四种物质分别完全燃烧，需要O2最多的是 _ _。参考答案：（1）C6H6 （2） CH4 略19. （8分）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0105Pa、反应时间3h）：T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.02.0相应的

9、热化学方程式如下：N2（g）+3H2O（l）=2NH3（g）+O2（g） H=+765.2kJmol-1回答下列问题：（1）右图是上述反应在无催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图，请在图中画出在有催化剂情况下反应过程中体系能量变化示意图。（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2（g）2NH3（g）。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN2（g）和1.60molH2（g），反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH2的物质的量与反应体系中总的物质的量

10、之比）为。计算该条件下N2的平衡转化率是 ；该条件下反应2NH3（g）N2（g）+3H2（g）的平衡常数为 。若温度不变，减小容器体积，则平衡向-移动，c(NH3)将-c(N2)将- （填增大、减小或不变） 参考答案：（1）画图略。（2分）（2）升高温度，增大反应物N2的浓度，不断移出生成物(2分)（3）66.7%（2分）0.005（2分）（1）作图要点：催化剂可降低反应的活化能，但这对各反应前后能量变化并不产生任何影响。该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。（2）该反应的正反应是吸热反应，升高温度，使化学平衡向正反应方向移动，从而增大NH3的生成量，升高温度也能提高反应速率；增大反应物N2的浓度，加快反应速率，并使化学平衡向