四川省雅安市晏场镇中学高三化学月考试卷含解析

1、四川省雅安市晏场镇中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在检验用FeCl3溶液生产铜制印刷线路板后所得的废液成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）A向废液中加入少量的葡萄糖溶液，无红色沉淀产生，说明废液中不含Cu2B向废液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明废液中含有ClC向废液中加少量铁粉，充分反应后无固体剩余，说明废液中含有Fe3D向废液中滴加KSCN溶液，无现象，再加入氯水后溶呈血红色，说明废液中含有Fe2参考答案：AA项，葡萄糖在碱性条件下能与新制Cu(OH

2、)2反应生成红色Cu2O沉淀，但废液为酸性，错误；B项，Ag与Cl反应生成AgCl沉淀，正确；C项，若无Fe3，Fe与Cu2反应则会有铜沉淀生成，正确；D项，为Fe2的间接检验，正确。2. 在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是A.溶液的：、B.溶液中含有大量：、C.溶液中：、D.溶液中由水电离出的：、参考答案：C略3. 一定条件下，反应3A（g）+3B（g）c（g）+D（g）H H20 C02 D温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大 参考答案：C略10. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（NO3）2、CuSO4、NO2、NO和H2O当产物n（NO2）：n（NO）=1：1时，下列

3、说法正确的是（）A1mol Cu2S参加反应时有8 mol电子转移B参加反应的n（Cu2S）：n（HNO3）=1：5C反应中Cu2S既做氧化剂，又做还原剂D产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，n（NO2）：n（NO）=1：1，假定生成1molNO2、1molNO；则HNO3被还原生成1molNO2、1molNO共得4mole；Cu2S应失4mole而1molCu2S能失10mole，故失4mole说明反应的Cu2S的物质的量为0.4mol，0.4molCu2S生成0.4molCuSO4和0.4mo

4、lCu（NO3）2；即起酸性作用的HNO3的物质的量为0.8mol，起氧化作用的HNO3为2mol反应的HNO3共2.8mol，故n（Cu2S）：n（HNO3）=0.4mol：2.8mol=2：14，则发生2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O，Cu、S元素的化合价升高，N元素的化合价降低，结合化学方程式的定量关系和氧化还原反应关系分析判断解答：A.1 molCu2S参加反应时有1mol2（21）+1mol6（2）=10mol电子转移，故A错误；B由2Cu2S+14HNO3=2Cu（NO3）2+2CuSO4+5NO2+5N0+7H2O可知，参加反

5、应的n（Cu2S）：n（HNO3）=2：14，故B错误；CCu、S元素的化合价升高，Cu2S做还原剂，故C错误；D由发生的反应可知，产物nCu（NO3）2：nCuSO4=1：1，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，综合性较强，题目难度不大11. 下列实验一定能证明有SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸

6、A.都能证明 B.都不能证明 C. D. 参考答案：C略12. 生产、生活中的有些现象看上去很相近，但原理相差甚远。下列现象中产生原理相同的是 A在两只烧杯中分别放置干冰和浓硝酸，都有白雾产生B碘和锌在少量水作用下剧烈反应，钠在氯气中燃烧，都有烟产生C铁酸钾(K2FeO4)和氯化亚铁与氯水的混合物，都可用于自来水消毒及净化D在空气中亚硫酸钠与偏铝酸钠都会变质参考答案：C13. （08山东历城质检）已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的（ ） A原子序数dcbBCD C离子半径CDBA D单质的还原性ABDC 参考答案：答案：C14. 成语、谚

7、语、歇后语、缩语等都是中华民族几千年传统文化的积淀，其中一些包含丰富的化学知识。下列各项中只发生物理变化的是（ ） A.烈火炼真金 B. 只要功夫深，铁杵磨成针 C. 火树银花 D.雷雨肥庄稼参考答案：答案：B15. 3镁铝合金与100mL 稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐174g，则原硫酸的物质的量浓度为 （ ） A1 molL-1 B15 molL-1 C2 molL-1 D25 molL-1参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 常温下，pH=1的某溶液A中含有NH4+、K+、Na+、Fe2+、Al3+、Fe3+、CO32、NO3、Cl、I

8、、SO42中的几种，且各离子浓度均为0.1mol/L，现取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示：回答下列问题：（1）溶液A中一定不存在的阴离子有 （2）生成沉淀甲和沉淀乙的离子方程式分别为 、 （3）气体乙的结构式为（4）生成气体丙的离子方程式为 若实验消耗Cu144g，则最多生成气体丁的体积（标准状况下）为33.6L参考答案：（1）CO32；（2）2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2；Ba2+CO32=BaCO3；（3）； （4）3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；33.6L【考点】物质检验实验方案的设计【专题】守恒法；物质的分离提纯和鉴别【分析】由溶

9、液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32；溶液A中加过量（NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3，强酸性溶液中含有NO3，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I；铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子共用一对电子；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3、Al3+、SO42 Cl五种离子【解答】解：由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液，溶液中存在大量氢离子，可以排除CO32；溶液A中加过量（

10、NH4）2CO3，产生白色沉淀，白色沉淀只能为氢氧化铝，可以排除Fe2+、Fe3+，溶液含有一定有Al3+；溶液乙加铜和浓硫酸能产生气体丙，丙在空气中变成红棕色，则丙为NO，原溶液中有NO3，强酸性溶液中含有NO3，则一定不存在具有还原性的离子：Fe2+、I；最后根据电荷守恒得原溶液中含有H+、NO3、Al3+、SO42 Cl五种离子（1）通过以上分析知，溶液A中一定不存在的阴离子有CO32，故答案为：CO32；（2）沉淀甲是铝离子和碳酸根离子的双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，生成沉淀乙是钡离子和碳酸根离子的反应，二者离子方程式分别为2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO

11、2、Ba2+CO32=BaCO3，故答案为：2Al3+3CO32+3H2O2Al（OH）3+3CO2；Ba2+CO32=BaCO3；（3）铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，氨气分子中每个H原子和N原子之间共用一对电子，其结构式为 ，故答案为：； （4）酸性条件下，铜和硝酸根离子发生氧化还原反应生成铜离子和NO，离子方程式为3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O，根据转移电子守恒得V（NO）=22.4L/mol=33.6L，故答案为：3Cu+2NO3+8H+=3Cu2+2NO+4H2O；33.6L【点评】本题考查物质检验实验方案设计，为高频考点，明确离子性质及离子之间反应是解本题关

12、键，根据某些物质特殊性进行推断，熟练掌握转移电子守恒的有关计算，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）乙基香草醛（）是食品添加剂的增香原料。（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。（2）与乙基香草醛互为同分异构体，能与NaHCO3溶液反应放出气体，且苯环上只有一个侧链（不含ROR及ROCOOH结构）的有 种。（3）A是上述同分异构体中的一种，可发生以下变化：已知：i. RCH2OHRCHO；ii. 与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基。写出A的结构简式： ，反应发生的条件是 。由A可直接

13、生成D，反应和的目的是 。写出反应方程式：AB ，C与NaOH水溶液共热： 。（4）乙基香草醛的另一种同分异构体E()是一种医药中间体。由茴香醛()合成E（其他原料自选），涉及的反应类型有（按反应顺序填写） 。参考答案：（15分）（1）醛基、（酚）羟基（或醚键）（2分）；（2）4种（2分）；（3）（2分），NaOH醇溶液，（1分）； 减少如酯化、成醚等副反应的发生（合理即可,2分）（2分）（也给分：）；（2分）。 （4）氧化反应、酯化反应（或取代反应）（2分）略18. MnO2是常见的氧化剂、催化剂和活性电极材料。(1)工业上，以惰性材料为电极，电解MnSO4溶液（含少量稀硫酸）制备MnO2。

14、写出阳极的电极反应式：_。(2)已知如下热化学方程式(K代表平衡常数)：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1 K12MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H2 K22MnCO3(s)+ O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g) H3 K3H3=_(用H1、H2表示) K3=_(用K1、K2表示）。(3)反应在低温条件下能自发进行，则H2_0(填“”“0。在一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=2a MPa。温度、压强对MnCO3分解率的影响如图所示：比较：L1_L2(填“”“”或“=”)。保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，则p(CO2)的变化范围是_。保持温度不变，

15、将容器体积压缩至原来的一半，达到新平衡时下列物理量-定不变的是_(填代号）。A平衡常数K Bc(CO2) Cn(CO2) Dm(MnCO3)(5)定温度下，在容积为2L的恒容密闭容器中加人足量的MnCO3(s)和5molO2，发生反应：2MnCO(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)，CO2以平均速率0.1mol? L-1min-1经过10min达到平衡状态。该条件下该反应的平衡常数K为_。参考答案：(1)Mn2+2H2O-2e-MnO2+4H+ (2)2H1+H2 K2 (3) a MPap(CO2)0可得：增大压强压缩体积，MnCO3分解率降低，升高温度MnCO3分解率增大，所

16、以图中X代表压强，L1和L2代表温度，L1L2；保持温度不变，将容器体积扩大至原来的2倍，若平衡不移动，则p(CO2)= a MPa，而实际情况是：降低压强平衡右移，所以p(CO2) MPa，又根据化学平衡移动原理（即勒夏特列原理）p(CO2) 2a MPa，综上所述，a MPa p(CO2) 2a MPa； 保持温度不变，化学平衡常数不变，将容器体积压缩至原来的一半，化学平衡逆向移动，n(CO2)减小， m(MnCO3)增大，因为只有一种气体，所以c(CO2)不变。故选AB。（5）由题意该反应达到平衡状态时c（CO2）=0.1mol? L-1? min-110min=1 mol? L-1，列

17、三段式得：所以K=（1 molL-1）2 2 molL-1=0.5mol.L-1【点睛】该题以Mn及其化合物为背景考查电化学、热化学、化学平衡等知识，考查的多数是基础知识，难度一般。第（4）小题乍一看让人摸不着头脑，细分析发现图中X代表压强，L1和L2代表温度，则问题迎刃而解。19. 新型节能材料高温超导体的最先突破是在1987年从新的钇钡铜氧材料的研究开始的。在制备钇钡铜氧高温超导体的同时，偶然得到了副产品紫色的硅酸铜钡。凑巧的是，后者正是发现于中汗代器物上的被称为“汗紫”的颜料，还发现于秦俑彩绘。钇钡铜氧的晶胞结构如图。研究发现，此高温超导体中的铜元素有两种价态，2价和3价。 （1）给出铜在周期表中的位置（周期和族） （2）写出Cu3+的核外电子排布： （3）根据图示晶胞结构，推算晶体中Y，Cu，Ba和O