四川省雅安市八步中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、四川省雅安市八步中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（ ）A.它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多B. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大D.单质的颜色随核电荷数的增加而加深参考答案：B略2. 下图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指A、原子 B、分子 C、单质 D、元素参考答案：D3. 下列对物质性质的描述中

2、属于分子晶体的是 A. 熔点是97.80，质软、导电，密度是0.97g/cm3B. 常温常压下是液体，溶于水后能导电C. 熔点极高，硬度极大，液态、固态时，均不能导电D. 固态不能导电，熔点较高，但在熔融状态可以导电参考答案：B略4. 已知中和热的数值是57.3kJ/mol下列反应物混合时，产生的热量等于57.3kJ的是（）A1mol/L稀HCl（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）B500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）C500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq）D1mol/L稀

3、CH3COOH（aq）和1mol/L稀NaOH（aq）参考答案：B【考点】中和热【分析】在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热必须是酸和碱的稀溶液，因为浓酸溶液和浓碱溶液在相互稀释时会放热 强酸和强碱的稀溶液反应才能保证H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）中和热均为57.3 kJ?mol1，而弱酸或弱碱在中和反应中由于电离吸收热量，反应不能生成沉淀，生成沉淀会放出热量【解答】解：A、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，故A错误；B、500mL 2.0mol/L的HCl（aq）和500mL 2.0mol/L的Na

4、OH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，放出的热量是为57.3kJ，故B正确；C、500mL 2.0mol/L的CH3COOH（aq）和500mL 2.0mol/L的NaOH（aq），反应生成的水的物质的量是1mol，但是醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误；D、只知道酸和碱的浓度，但是不知道溶液的体积，无法确定生成水的量的多少，也无法确定放热多少，并且醋酸是弱酸，弱酸电离吸热，故D错误；故选B5. .能在水溶液中大量共存的一组离子是（ ）A. H、I、NO3、SiO32 B. Ag、Na、CO32、SO42C. K、SO42、Cu2、NO3 D. NH4、O

5、H、Cl、HCO3参考答案：C6. 下列对热化学方程式H2（g）+I2（g）HI（g） =+26 kJmol-1的叙述中，正确的是（ ）A1 mol氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量B1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量C1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量D mol H2（g）与mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量参考答案：C略7. 有一块粗铝，含有铁和硅两种杂质。取两份等质量的样品分别放入足量的稀硫酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，放出等质量的H2，则该粗铝中铁和硅的关系正确的是 ()

6、物质的量之比为12 物质的量之比是31 质量之比是21 质量之比是41A B C D只有参考答案：D8. 参考答案：D略9. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C氢氧化物碱性：丙丁戊 D最外层电子数：甲乙参考答案：C略10. 对于反应2HI（g）H2（g）I2（g,紫色），下列叙述能够说明已达平衡状态的是（ ）A. 混合气体的质量不再变化B. 温度和体积一定时，容器内压强不再变化C. 1molHH键断裂的同时有2molHI键断裂D. 各物质的物质的量浓度之比为211参考答案：C【详解】A.根据反应可知，反应物、生成物全部为

7、气体，气体的质量在反应前后不发生变化，无法判断是否达到平衡状态，故A错误；B.反应两边气体的体积不变，反应过程中压强始终不变，所以容器内压强不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故B错误；C.1molHH键断裂体现正反应，断裂2molHI键体现逆反应，正逆反应的速率之比等于化学计量数之比，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D.由于反应起始的各物质的量没有给出，因此平衡状态时各物质的物质的量浓度之比不确定，不能证明反应达到平衡状态，故D错误。故选C。【点睛】化学平衡状态的标志可概括为“一等五不变”：“一等”即正反应速率等于逆反应速率；“五不变”即反应混合物中各组分的浓度保持不变,其

8、意义是指各组分的物质的量不变；各组分的浓度不变；各组分的百分含量不变；反应物的转化率不变。11. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是 （ ） A B C D参考答案：D略12. 当今化学界关注的热点之一的C60与足球有很相似的结构，它与石墨互为（ ）A.同位素 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同一种物质参考答案：B略13. (双选)已知一个12C原子的质量为ag，一个X原子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NAmol1，则X的相对原子质量为（）A12 B12 CNA DbNA参考答案：BD考点：物质的量的相关计算；相对原子质量及其计算 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗

9、定律分析：以一个12C原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比，为这种原子的相对原子质量，摩尔质量以g/mol作单位，数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量，以此解答该题解答：解：一个12C的质量是ag，一个某元素的一个原子的质量是bg，则R的相对原子质量为=12；1mol某元素原子的质量为bNAg，R原子的摩尔质量和其相对原子质量数值相等，R的相对原子质量为bNA，故选BD点评：本题考查相对分子质量的计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意利用定义法及摩尔质量计算14. 某固体NaOH因吸收了空气中的CO2而含有杂质，现在要将该固体NaOH配制

10、成较纯的溶液，则其主要的实验操作过程应是A.溶解 加适量BaCL2溶液 过滤 B.溶解 加适量CaCL2 溶液 过滤C.溶解 加适量Ca（OH）2溶液 过滤 D.溶解 加适量盐酸 加热参考答案：C略15. 现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ） A. 离子半径：YZB. 氢化物的沸点：YTC. 最高价氧化物对应水化物的酸性：TRD. 由X、Y、Z、R四种元素组成的常见化合物中含有离子键参考答案：D【分析】Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型

11、离子化合物，Z是Na元素、Y是O元素；Y与T同主族，Y的原子序数小于T，所以T是S元素。R的原子序数小于O，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R是C元素；X的半径、原子序数都小于C原子，所以X是H元素。【详解】A. 电子层数相同，质子数越多半径越小，离子半径：Na+O2-，故A错误；B. 水分子间形成氢键，氢化物的沸点：H2SH2O，故B错误；C. S的非金属性大于C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2CO3H2SO4，故C错误；D. 由H、O、Na、C四种元素组成的常见化合物NaHCO3中含有离子键，故D正确，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学反应速率是描述化

12、学反应进行快慢程度的物理量。某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310(1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_。(2)实验前，检查该装置气密性的方法是_。(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是_。(4)反应速率最大的时间段是_min(填“01”12”23”34”“45”或“56”），原因是_（从影响反应速率因素的角度解释）。(5)34min时

13、间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_（设溶液体积不变）。(6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_（填相应字母）。A蒸馏水 BKCl溶液 CKNO3溶液 DCuSO4溶液参考答案：(1)秒表或计时器等 (2)关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好 (3)未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成 (4)34min 该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快 (5)0. 025mol/(Lmin) (6)CD分析：(1)从实验

14、装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表；（2）形成压强差，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后看活塞能否回到原位。（3）开始没有气体生成，可能是镁表面有氧化物。（4）化学反应速率=C/t，因为时间相同，只要气体体积差大的反应速率就大；(5)利用化学反应速率=C/t计算；（6）能使反应物浓度降低，就能降低反应速度，但不能改变反应的本质。详解：（1）从实验装置可知，本实验是通过测量在一个时间段内所收集到的气体的体积来测定反应速率，所以先要检查装置的气密性，实验仪器还需要秒表，(2)实验前，检查该装置气密性的方法是关闭分

15、液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，松开手后若活塞又回到原位，则装置气密性良好；(3)装置气密性良好，0lmin时间段氢气体积却很少的原因是未用砂纸打磨镁条，盐酸先与镁条表面氧化镁反应，没有氢气生成；(4)反应速率最大的时间段是 34min ，原因是该反应是放热反应，此时温度高且盐酸浓度较大，所以反应速率较快。(5)34min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为：先求氢气的物质的量（288mL-232mL）/22400mLmol-1=0.0025mol，化学反应速率=C/t= = 0. 025mol/(Lmin)；（6）A蒸馏水稀释溶液，故A正确； BKCl溶液稀释溶液，故B正确；

16、 CKNO3溶液，酸性条件下，硝酸与镁反应生成NO，故C错误；DCuSO4溶液与镁反应生成铜，镁、铜和盐酸形成原电池，加快反应速率，故D错误；故选CD。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 一个体重50kg的健康人体内含铁元素2g，这2g铁元素以Fe2+和Fe3+的形式存在Fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe2+的亚铁盐（如FeSO4）服用维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，有利于人体对铁的吸收请回答下列问题：（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是 AFe BFe2+ CFe3+（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，在此过

17、程中 是氧化剂，说明维生素C具有 性（3）在人体中进行Fe2+ Fe3+的转化时，反应中的Fe2+发生 反应，反应中的Fe3+被 （4）市场上出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原性铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐此反应的化学方程式为 ，离子方程式为 （5）己知下列反应：H2O2+2Fe3+=2Fe2+O2+2H+2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O反应中生成1molO2转移电子的物质的量为 ，反应、的总反应方程式为 ，在该反应中Fe3+的作用为 （6）在Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O的反应中，HNO3表现了 性和 性，毎有1mol

18、Fe参加反应转移电子 mol参考答案：（1）B；（2）Fe3+；还原；（3）氧化；还原；（4）Fe+2HClFeCl2+H2；Fe+2H+Fe2+H2；（5）2mol；2H2O22H2O+O2；催化剂；（6）氧化；酸；3【考点】氧化还原反应【分析】（1）处于中间价态的微粒既有氧化性，也有还原性；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+，Fe元素的化合价降低，则维生素C中某元素的化合价升高；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在过程中Fe2+元素的化合价升高，在过程中Fe3+元素的化合价降低；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成氯化亚铁和氢气；（5）根据方程式中化合价的变化判

19、断；催化剂在反应前后质量不变，性质不变；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3表现为酸性【解答】解：（1）+2价为Fe元素的中间价态，所以亚铁离子既有氧化性，也有还原性，故答案为：B；（2）维生素C可使食物中的Fe3+转化成Fe2+，Fe元素的化合价降低，所以Fe3+ 是氧化剂，维生素C是还原剂，则维生素C具有还原性，故答案为：Fe3+；还原；（3）由Fe2+ Fe3+可知，在过程中Fe2+元素的化合价升高，所以反应中的Fe2+发生氧化 反应，在过程中Fe3+元素的化合价降

20、低，则反应中的Fe3+被还原；故答案为：氧化；还原；（4）铁粉在人体胃酸（主要成分时盐酸）的作用下转化成亚铁盐，反应化学方程式为：Fe+2HClFeCl2+H2，离子方程式为：Fe+2H+Fe2+H2，故答案为：Fe+2HClFeCl2+H2；Fe+2H+Fe2+H2；（5）H2O2+2Fe3+2Fe2+O2+2H+，氧元素从1价升高到0价，所以生成1mol O2转移电子的物质的量为2mol；反应、的总反应方程式为 2H2O22H2O+O2，Fe3+在反应前后质量不变，性质不变，所以是催化剂，故答案为：2mol；2H2O22H2O+O2；催化剂；（6）Fe+4HNO3=Fe（NO3）3+NO+2H2O，反应中N元素化合价降低，当4molHNO3参加反应时，有1mol被还原，表现为氧化性，3molHNO3