四川省雅安市思经中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析

1、四川省雅安市思经中学2022年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质中所含分子物质的量最多的是()A. 44 g CO2 B. 1.5 mol H2C. 64 g SO2 D. 3.011023个硫酸分子参考答案：B试题分析：A44g二氧化碳的物质的量=1mol；B1.5molH2；C64g二氧化硫的物质的量=1mol；D3.011023个硫酸分子的物质的量= =0.5mol，故1.5molH2含有分子数目最多，故选B。2. 下列操作的离子方程式书写不正确的是()A. 钠投入冷水：2Na

2、2H2O = 2Na2OHH2B. 过氧化钠投入水中：2Na2O22H2O = 4Na4OHO2C. 向氢氧化钠溶液中通入少量SO2：2OHSO2 = SO32-H2OD. CO2通入氯化钡溶液：Ba2H2O + CO2 = BaCO32H参考答案：DA、钠与水反应的化学方程式为2Na+2H2O =2NaOH +H2，改写为离子方程式为：2Na2H2O = 2Na2OHH2，A正确。B、过氧化钠投入水中发生的反应为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，改写为离子方程式为2Na2O22H2O = 4Na4OHO2，B正确。C、氢氧化钠与少量SO2反应生成Na2SO3，化学方程式为2NaOH+

3、SO2=Na2SO3+H2O，离子方程式为2OHSO2 = SO32-H2O，C正确。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化钡溶液中不会反应，D错误。正确答案为D3. 下列说法不正确的是 A 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B 物质燃烧和中和反应均放出热量C 分解反应肯定是吸热反应D 化学反应是吸热还是放热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量参考答案：C略4. 下列各物质中含既有离子键又有共价键的是( )A. CO2 B. NaCl C. CuSO4 D. HNO3参考答案：C5. 在下列条件的溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）A使酚酞试液变红的溶

4、液： Na+、Cl、SO42、Fe3B无色透明溶液中：K、SO42、MnO4、H C可与锌反应放出氢气的溶液中：Na、Ca2、Cl、HCO3 D使pH试纸变蓝的溶液中：Ba2、Na、NO3、Cl参考答案：D略6. 鉴别甲烷、一氧化碳、氢气三种无色气体的方法，是将它们分别 A先后通入溴水和澄清石灰水中B点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯C点燃后罩上内壁涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水D点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和内壁涂有澄清石灰水的烧杯参考答案：D略7. 用玻棒蘸取新制氯水滴在试纸中部，观察到的现象是参考答案：B8. 已知反应A+B C+D为放热反应，对于该反应，下列说法中正确的是 A、A和B的总

5、能量一定高于C和D的总能量 B、B的能量一定高于DC、因为该反应为放热反应，故不加热反应就可以发生 D、A的能量一定高于C参考答案：A略9. 下列离子方程式正确的是A. AlCl3溶液中加入氨水：Al33OHAl(OH)3B. 将氯气通入到水中：Cl2H2O2H+ClClOC. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2+OH+HCO3CaCO3H2OD. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O参考答案：C试题分析：A、一水合氨应该用化学式表示，A错误；B、生成物次氯酸应该用化学式表示，B错误；C、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合反应生成碳酸钙、氢氧化钠和

6、水，离子方程式正确，C正确；D、没有配平，应该是2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，D错误，答案选C。【名师点晴】判断离子方程式正确与否时可以从以下结构角度分析：（1）检查反应能否发生，例如铜与盐酸。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确，例如选项A、B。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等），例如本题中的选项D。（5）检查是否符合原化学方程式。10. 离子键和共价键可能同时存在于同一化合物中。下列化合物中既存在离子键又存在共价键的是()AKBr BNaOH CHBr DNaCl参考答案：B略11. 下列物质中含有的杂质(括号内为杂质)，不可以用

7、加热的方法除去的是( )A. CaCO3(CaO)B. Na2O2(Na2O)C. Na2CO3(NaHCO3)D. MgOMg(OH)2参考答案：A试题分析：CaCO3加热分解为CaO，不可以用加热的方法除去CaO，故A正确；Na2O加热生成Na2O2，故B错误；NaHCO3加热生成Na2CO3，故C错误；Mg(OH)2加热生成MgO，故D错误。12. 下列变化中，属于还原反应的是AClCl2 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4MnO2参考答案：D13. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. AlAl2O3Al（OH）3NaAlO2B. SiSiO2H2SiO3Na2

8、SiO3C. SSO3H2SO4MgSO4D. NaNa2O2Na2CO3NaOH参考答案：D【详解】A氧化铝不溶于水，氧化铝不能一步反应生成氢氧化铝，故A错误；B二氧化硅不溶于水，与水不反应，所以二氧化硅不能一步反应生成硅酸，故B错误；C硫与氧气反应生成二氧化硫，不能实现硫一步反应生成三氧化硫，故C错误；D钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，所以NaNa2O2Na2CO3NaOH，每步转化通过一步反应能实现，故D正确；故答案选D。14. 正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）AH、D、T互为同素异形体B氨分

9、子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图： 参考答案：D【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A同素异形体为同种元素的不同单质，研究对象为单质；B氨气分子中存在3个NH键，氮氢键为极性共价键；C氯化铵为离子化合物的，氯离子没有标出最外层电子；D硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构【解答】解：AH、D、T为氢元素的不同原子，互为同位素，不属于同分异构体，故A错误；B氨气分子中的化学键为NH键，属于极性共价键，氨气分子中不存在非极性共价键，故B错误；C氯化铵中存在铵根离子和氯离子，电子式中既要标出离子所带电荷，还要标出最外层电

10、子，氯化铵正确的电子式为： ，负C错误；D硫离子核电荷数为16，最外层为8个电子，硫离子的结构示意图为： ，故D正确；故选D15. X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示若这三种元素的原子序数之和为32，则Y元素是（）XZYA碳B硫C氧D氯参考答案：B【考点】元素周期表的结构及其应用【分析】由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，结合这三种元素的原子序数之和为32计算出质子数，然后确定元素【解答】解：由X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置可知，X、Z为第二周期元素，Y为第三周期元素，设Y的质子数为m，则X的质子数为m9，Z的质子数为

11、m7，则m+m9+m7=32，解得m=16，所以Y为硫，故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （一）实验室需要480 mL 0.5 molL-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；把所得溶液小心转入相应规格容量瓶中；继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度l2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；将容量瓶塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：（1）实验操作步骤的正确顺序为(填序号) ； （2）如图所示的

12、仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为mL。（3）实验中称取NaCl晶体的质量是 g；（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）A、定容时俯视 ；B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出 ； （二）实验室里需要1mol/L的稀硫酸100mL，现用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸来配制。回答下列问题：（1）根据中学化学实际用量筒量取时需要取浓硫酸 mL（2）由于错误操作,使得到的浓度数据比正确数据偏小的是_（填写编号）。 A 用量筒量取一定量浓硫酸时,俯视液面读数 B 浓硫酸稀释后没有冷却就立即转移C 没有

13、用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中 D 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干参考答案：（一）(1) (2)AC 500mL （3）146g (4)偏高；偏低 （二）54 mL AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：信息：有机物A + 有机物 B CH2=CHCOOCH2CH3(丙烯酸乙酯)根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：（1）丙烯醛 CH2CH CHO 中含有的官能团 （填名称）；（2）由CH2=CH2制得有机物A的化学反应方程式是：_化学反应类型是 ；（3）A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方

14、程式是： _；该反应的类型是 反应 。（4）由石油裂解产物乙烯合成聚乙烯塑料的化学方程式是： 。参考答案：（12分）（1）（2分）碳碳双键、醛基；（2）（2分）加成反应 化学方程式（略）（2分）（3）（2分）CH2=CHCOOH+CH3CH2OH CH2=CHCOOCH2CH3+H2O （2分）取代反应（或酯化反应）（4）（2分）nCH2=CH2 CH2CH2略18. 无机化合物可根据其组成和性质进行分类：(1)右图所示的物质分类方法名称是 ；(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表的后面；（只需填一种）物质类别酸碱盐氧化物化学式HCl Ba(OH)2

15、Na2CO3 CO2Na2O2(3)写出转化为的离子方程式 ；(4)呼吸面具中用作为O2来源的反应原理为（用化学反应方程式表示） 、 ；参考答案：(1)树状分类法(2)H2SO4NaOH K2CO3(合理即可) (3)2OH CO2 = CO32 H2O (4)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2Na2O22H2O=4NaOHO2 略19. 已知AH 均为短周期元素、请回答下列问题:(1)F元素在周期表中的位置为_，A 和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物，其电子式为_ 。(2)D、E、G、H 的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式) _ 。(3)用电子式表示出E、H 两种元素组

16、成的化合物的形成过程_ 。(4)用乙图装置证明酸性:HClH2CO3H2SiO3，则溶液b为_；溶液c中的离子方程式为_。下列事实可用于比较元素碳与Cl 非金属性相对强弱的是_。a.最高正化合价ClCb.C1的氢化物比C 的简单氢化物稳定C.C1的氢化物比C 的简单氢化物沸点高d.最高价氧化物的水化物的酸性:HC1O4H2CO3(5)A和D形成为18电子分子与A和G形成的13电了分子按4 :1的个数比反应的离子方程式为_。参考答案：(1)第三周期IVA族 (2)S2-Cl-O2-Na+ (3) (4)饱和碳酸氢钠溶液 H2O+CO2+SiO32-=H2SiO3+CO32- 或2H2O+2CO2

17、+SiO32-=H2SiO3+2HCO3- bd (5)4H2O2+H2S=SO42-+2H+4H2O解析：已知AH均为短周期元素，H有+7和1价，原子序数最大，则H是Cl。同样分析可知G是S，F是Si，E是Na，D是O，C是N，B是C，A是H。(1)Si元素在周期表中的位置为第三周期IVA族，A和D形成的既有极性键又有非极性键的化合物是双氧水，其电子式为。(2)核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，则D、E、G、H的简单离子半径由大到小的顺序为(写化学式)S2-Cl-O2-Na+。(3)E、H两种元素组成的化合物是离子化合物氯化钠，形成过程为。(4)用乙图装置证明酸性HClH2CO3H2SiO3，由于生成的二氧化碳中含有挥发出的氯化氢，则溶液b为饱和碳酸氢钠溶液，用来除去氯化氢；溶液c中的离子方程式为H2O+CO2+S