四川省遂宁市象山中学高一化学月考试题含解析

1、四川省遂宁市象山中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是A乙醇完全燃烧生成水 B乙醇容易挥发C乙醇能与水以任意比例互溶 D0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2参考答案：D2. 生活中常用到化学知识，下列有关叙述错误的是A使用明矾净水B氢氧化钠可作胃药C过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气来源D碳酸氢钠可作为食用碱参考答案：B3. 铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 A制造

2、炊具 B制饮料罐 C制铝合金窗 D炼铝厂制造铝锭参考答案：AB略4. 相对分子质量为M的气态化合物V L（标准状况），溶于mg水中，得到质量分数为w%的溶液，物质的量浓度为cmol/L，密度为 gcm3，则下列说法正确的是（ ） A相对分子质量M= B物质的量浓度c= C溶液的质量分数w%= D溶液密度= 参考答案：A略5. 可逆反应3H2+N22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示，下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A. v正(N2)v正(H2)B. v正(N2)v逆(NH3)C. 2v正(H2)3v逆(NH3)D. v正(N2)3v逆(H2)参考答案：C【分析】

3、根据达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。【详解】因化学反应达到平衡时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质）。A、无论该反应是否达到平衡状态，都有3v正（N2）=v正（H2），而v正(N2)v正(H2)不能说明正逆反应速率相等，则不能说明反应达平衡状态，选项A错误；B、反应达到平衡状态时，v正(N2)与v逆(NH3)之比等于1：2，选项B错误；C、反应达到平衡状态时，v正（H2）：v逆（NH3）=3：2，即2v正(H2)3v逆(NH3)，选项C正确；D、反应达到平衡状态时，v正（N2）：v逆（H2）=1：3，即3v

4、正(N2)v逆(H2)，选项D错误；答案选C。【点睛】本题主要考查平衡平衡状态的判断，可以抓住本质特征：正=逆（同种物质）分析。6. 海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4A13O26H2O4A1(OH)3，下列说法错误的是（ ） A该装置能实现化学能转化为电能 B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面 D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略7. 在一定温度下，可逆反应X（g） 3Y（g） 2Z(g)达到平衡的标志是（ ）AZ生成的速率与X消耗的速率相等 B单位时间生成a mol

5、X，同时生成3a mol Y CX、Y、Z的浓度不再变化 D X、Y、Z的分子数比为132 参考答案：A略8. 下列反应中，加入氧化剂才能实现的是A. CO32CO2 B. HNO3NO2 C. HClCl2 D. MnO4Mn2参考答案：C【分析】需要加入氧化剂才能实现，则选项中为还原剂的氧化反应，还原剂中某元素的化合价升高，以此来解答。【详解】ACO32CO2中，元素的化合价无变化，没有发生氧化还原反应，故A不选；BHNO3NO2中，N元素的化合价降低，加还原剂实现或浓硝酸分解实现，故B不选；CH2HCl中，H元素的化合价升高，需要加氧化剂实现，故C选；DMnO4Mn2+中，Mn元素的化合

6、价降低，需要加还原剂实现，故D不选；答案选C。【点睛】把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意氧化还原反应规律的灵活应用。需要说明的是要注意物质发生自身的氧化还原反应。9. 下列表示物质结构的化学用语正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： D. CO2的结构式：O=C=O参考答案：D略10. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究下列有关说法不正确的是（）A由工可知X中一定存在Fe2O3、CuB无法判断混合物中是否含有Al2O3C1.92 g固体成分为CuD

7、原混合物中m（ Fe2O3）：m（Cu）=1：1参考答案：B【分析】途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知10.4gX和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4

8、g，固体质量减少10.4g6.4g=4g3g，则所以固体中一定还有氧化铝，其质量为1g，以此来解答【解答】解：途径a：10.4gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+，SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知10.4g

9、X和过量的氢氧化钠反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少10.4g6.4g=4g3g，则所以固体中一定还有氧化铝，其质量为1g，因此混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3组成，A由I可知，X和过量盐酸反应生成蓝色溶液，为铜离子的颜色，但Cu和盐酸不反应，则一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子和金属铜反应，即X中一定存在Fe2O3和Cu，故A正确；B由上述分析可知，混合物X中由Fe2O3、Cu、SiO2、A12O3组成，故B错误；C由上述分析可知，1.92g固体只含Cu，故C正确；D设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O、Cu+

10、2Fe3+=2Fe2+Cu2+得出：Fe2O32Fe3+Cu，则160 x+64y=6.4，64y64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；故选B【点评】本题考查了物质的成分推断及有关化学反应的简单计算，题目难度中等，注意掌握检验未知物的采用方法，能够根据反应现象判断存在的物质，注意合理分析题中数据，根据题中数据及反应方程式计算出铜和氧化铁的质量11. 下列物质中，溶于水生成两种酸的是 A. Cl2 B

11、.HCl C. CO2 D.NaCl参考答案：A略12. 下列叙述中，甲金属的活泼性肯定比乙金属的活泼性强的是A甲原子的最外层电子数比乙原子的最外层电子数少B甲原子电子层数比乙原子的电子层数多C1mol 甲从酸中置换出的H2比1 mol 乙从酸中置换出的H2多D常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能参考答案：D13. 下列化学用语书写正确的是（ ）A碳酸氢钙CaHCO3 B钡离子Ba+2C氦气 He2 D硫酸铝Al2(SO4)3参考答案：D略14. 两份质量相同的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是 ( )A分子个数比为17：16 B原子个数比为17：16 C氢原子个数比为17：12 D氢原子

12、质量比为 17：12参考答案：B略15. 下列反应中，属于取代反应的是（）ACH4+2 O2CO2+2H2OBCH2=CH2+H2 CH3CH3C+Br2 +HBrD2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2 H2O参考答案：C【考点】有机物的结构和性质【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，以此解答该题【解答】解：A甲烷燃烧生成二氧化碳和水，为氧化反应，故A不选；BC=C键生成CC键，为加成反应，故B不选；C苯环中的H被BrY原子替代，为取代反应，故C

13、选；DOH生成CHO，为氧化反应，故D不选故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 除去乙酸乙酯中少量乙酸的方法正确的是（ ）A蒸馏 B.加乙醇后加热C.过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D.过量氢氧化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在Na+浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出0.56L气体将的反应

14、混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4g在的滤液中滴加BaC12溶液无明显现象试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的阳离子是 。（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 。（3）通过实验I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/molL-1（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由 。参考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+ = H2SiO3（或SiO32-+2H+H2O =

15、H4SiO4）（2分）（3）（每空1分）阴离子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40 （4）存在，其最小浓度为0.8mol/L（2分）18. 在2KMnO4 + 16HCl= 2KCl +2MnCl2 +5 Cl2 +8H2O反应中（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 （2）该反应的离子方程式为_（3）请用“双线桥法”标出该反应电子转移的方向和数目。参考答案：（1）KMnO4 （1分） ， Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4+16H+=2Mn2+5Cl2+8H2O（2分） （3）（2分）19. （12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089 nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.