四川省遂宁市城北中学和平路校区高三化学模拟试题含解析

1、四川省遂宁市城北中学和平路校区高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式书写正确的是()A氯化钙溶液中通入CO2气体： Ca2CO2H2O=CaCO32HBCuCl2溶液与NaHS溶液反应，当n（CuCl2）：n（NaHS）=1：2时，Cu2+HS= CuS+ HCCa(ClO)2溶液中通入过量的SO2气体：ClOSO2H2O=HClOHSODFe与稀硝酸反应，当n（Fe）：n（HNO3）=1：1时， 3 Fe +2NO3- +8H+ = 3 Fe2+ +2NO+4H2O参考答案：D2. 下

2、列叙述中正确的是A1moL CO和1molN2所含分子数相等，质量也相等，所以他们所占的体积也一定相同B等体积、等物质的量浓度的强碱溶液中，所含的OH数一定相等C22.4LH2和71gCl2反应，恰好生成2moLHClD非标准状况下，1mol某气体的体积可能是22.4L参考答案：D3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红的溶液中：Na+、Cl-、CH3 COO-、Fe2+B水电离的OH-浓度为10-12molL-1的溶液中：Mg2+、NH4+、AlO2-、SO32-C无色溶液中：Al3+、NO3-、Cl-、SO42-D. c(K2C2O4) =0. 5molL溶液

3、中：Na+、K+、MnO4-、Cl-参考答案：C使甲基橙变红的溶液呈酸性，CH3COO与H+不能大量共存，A错误；水电离的OH-浓度为1012molL1的溶液，可能呈酸性也可能呈碱性，若为酸性，溶液中SO32、AlO2不能大量共存，若为碱性，Mg2+、NH4+不能大量共存，B错误；c（K2C2O4）=0.5mol/L溶液中，MnO4有强氧化性，会氧化C2O42，不能大量共存，D错误。4. 在某无色透明溶液中加入铝粉能放出H2，下列各组离子在该溶液中有可能共存的是（） ACu2+、OH、SO42 BNH4+、Cl、SO42 CCa2+、H+、NO3 DK+、Ba2+、HCO3参考答案：答案：B5

4、. 下列化学实验或操作能够达到目的的是 ( ) A、可以用过滤的方法将淀粉溶液中的杂质离子除去B、可以用氯乙烷在强碱醇溶液加热条件下制备乙醇C、海带中提取碘单质实验中，有机物苯和碘的分离可采用水浴加热蒸馏出苯，而提取单质碘D、强酸与弱碱进行中和滴定实验选用酚酞做指示剂，可准确判断终点。参考答案：C略6. 下列分子中的中心原子发生sp2杂化的是ACH4BNH3CBF3DH2O参考答案：C略7. 固体粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，现取X进行下列实验，实验过程及现象如下：根据上述实验，以下说法正确的是A气体1可能为SO2和CO

5、2的混合物 B沉淀3可能为Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C固体粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D固体粉末X中一定有K2SO3和KAlO2参考答案：D8. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是 （ ）A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子

6、键，又有共价键参考答案：C略9. 某有机物A的结构简式如图，下列有关A的说法正确的是A分子式为：C14H25O6NBr B该分子中含有两个手性碳原子C不能使酸性高锰酸钾溶液褪色DA在一定条件下与氢氧化钠溶液反应，1 molA最多消耗4mol NaOH参考答案：BD略10. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ks5uB使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C c(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl- 、Br-D碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+参考答案：C略11. 某

7、二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2A=H+HA-，HA-H+A2-，又知01molL- 1NaHA溶液的pH=2。则下列说法不正确的是：( )A因为A2-+ H2O HA-+OH-，所以Na2A溶液显碱性B在NaHA溶液中，HA-电离的程度大于其水解的程度CNaHA溶液中各种离子浓度的关系是c(Na+)c HA-)c(H+)c(A2-)c(OH-)D01m01L-IH2A溶液中氢离子的物质的量浓度为011molL-1参考答案：答案：D 12. 实验中需0.1 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，用容量瓶配制时应称取Na2CO3H2O粉末的质量为A10.07克 B10.

8、60克 C11.78克 D12.40克参考答案：D略13. 用括号内的试剂除去下列各物质中少量的杂质，正确的是()A溴苯中的溴(碘化钾溶液)B乙烷中的乙烯(氢气)C乙酸乙酯中的乙酸(饱和碳酸钠溶液)D苯中的甲苯(溴水)参考答案：D略14. 以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 ()AHCl Cl2HClONaClO BNaNa2O2Na2CO3NaHCO3CAlNaAlO2 Al(OH)3Al2O3 DSiSiO2H2SiO3Na2SiO3参考答案：D【知识点】物质间的转化解析：A、依次与二氧化锰、水、氢氧化钠反应即可实现；B、依次与氧化气、二氧化碳、二氧化碳反应即可实现；C、依次与氢氧化

9、钠溶液、二氧化碳、加热分解反应即可实现；D、SiO2转化成H2SiO3，SiO2要先与氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠，再与酸反应得硅酸，不能一步实现，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了物质间的转化，需要掌握钠、铝、氯、硅及其化合物的性质。15. 将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是 （ ）A与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol Bn(Na)n(Cl) 可能为73 C若反应中转移的电子为n mol，则0.15 n 0.25Dn(NaCl)n(NaClO)n(NaCl

10、O3)可能为1121参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (15分 ) （注意：在试题卷上作答无效）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：（1） 起始滤液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是_。（2） 试剂I的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_。（3） 试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；（4） 试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；（5） 某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00

11、mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62mL，该产品的纯度为_。（列式并计算结果）参考答案：（1）大于 碳酸根离子水解呈碱性 （2）BaCl2 Ba2+SO42-=BaSO4 Ba2+CO32-=BaCO3 (3)K2CO3 除去多余的钡离子 （4）盐酸 2H+ CO32-=H2O+CO2 (5)0.025620.174.540.7759=0.9840（1）起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；（2）要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；（3）要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，（4）要除掉多余的碳酸根

12、，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25ml。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）实验室少量的金属钠保存在 中，取用时用到的仪器和用品有 , 剩余的钠应 ；将一小块钠投入到硫酸铜溶液中，反应的离子方程式为 ，观察到的现象为 (填写标号)。a钠浮在液面上四处游动 b钠融成了一个闪亮的小球 c溶液中有蓝色沉淀生成 d溶液中有红色固体析出（2）实验室制氯气的化学反应方程式为_；氯气为有毒气体，需用氢氧化钠溶液进行尾气处理，请完成该离子方程式 ， 该原理还可用于工业制 。（3）下列物质既能与酸反应，又能与碱反应的是 a. Al

13、b. Mg c. CH3COONH4 d. NaHCO3 e. Al2O3参考答案：（1）煤油；镊子、小刀、玻璃片、滤纸；放回原瓶；略；a b c（2）略；略；漂白液。（3）a c d e略18. 现有四种短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。其中： Z、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为1：3和3：1；由于X和Y的结合，导致它们成为能够形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：（1）W元素在周期表的位置是_；（2）由某金属与Y形成的离子化合物是中学化学中的常见化合物，其中阴离子的电子式为_；写出该化合物与水反应的化学方程式 。（3）由Y与Z组成的一种常见化合物具有还原性，该性

14、质常用于该化合物的检验。如将该化合物通入PdCl2的水溶液中会有Pd单质和另外两种常见化合物生成。请写出该反应的化学方程式_。（4）向Na2SiO3的溶液中缓慢通入过量Y与Z的另一种常见化合物，溶液中出现浑浊，该反应的离子方程式是_。（5）用KMnO4溶液可以通过滴定来测定X2Y2Z4溶液的物质的量浓度。向25.00mL的X2Y2Z4溶液中加入5.00mL0.5mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到YZ2和Mn2+，则此种X2Y2Z4溶液的物质的量浓度是_mol/L.参考答案：（1）第三周期,A族. （2）+;CaC2+2H2O=Ca（OH）2+ C2H2 （3）PdCl2+CO+H2

15、O=Pd+CO2+2HCl （4）SiO32+2CO2+2H2O=H2SiO3+2HCO3 （5）2MnO4+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；0.25略19. 联合国气候变化大会于2009年12月718日在哥本哈根召开。中国政府承诺到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%45%。 有效“减碳”的手段之一是节能。下列制氢方法最节能的是_(填字母序号)。A.电解水制氢：2H2O2H2O2B.高温使水分解制氢：2H2O2H2O2C.太阳光催化分解水制氢：2H2OTiO2太阳光2H2O2D.天然气制氢：CH4H2O CO3H2 用CO2和氢气合成CH3OCH3(甲醚)是解决能源危机的研究方向之一。已知：CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H90.7 kJmol12CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(