四川省达州市达县大滩中学高二化学月考试题含解析

1、四川省达州市达县大滩中学高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在相同温度时10mL 0.1mol/L的醋酸溶液与100mL 0.01mol/L的醋酸溶液相比较，下列结论正确的是A、 中和时所需NaOH的量前者多B、与活泼金属反应时的起始速率相等C、0.1mol/L的醋酸溶液中H+的浓度是 0.01mol/L的醋酸溶液中H+浓度的10倍学D、电离程度后者大参考答案：D略2. 下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3C稳定性：

2、PH3H2S HCl D非金属性：FOS参考答案：C3. 下列说法正确的是 （ ） 具有规则几何外形的固体一定是晶体 NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 非极性分子中一定含有非极性键 晶格能由大到小: NaF NaCl NaBrNaI 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度 ss 键与sp 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体ABC D参考答案：C略4. 分子式为C4H9Cl的同分异构体有（ ）A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：D略5. 下列各组括号内的试剂,能用于除掉物质中

3、杂质的是AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2-SO4)BFeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液)DFeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)参考答案：C试题分析：A.稀硫酸既与Zn粉反应，也和Fe粉反应，A错误；B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3，B错误；C.CO2杂质与NaOH溶液反应，可以用洗气的方法除去，C正确；D.2FeCl3Fe=3FeCl2，D错误。考点：考查物质的除杂。6. 下列说法都正确的是 ( )江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质太阳能电池板中的硅在元素周期表中

4、处于金属与非金属的交界位置常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物A. B.C. D.参考答案：B略7. 如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（）AZn2e=Zn2+ BCu2e=Cu2+ C2H+2e=H2 DCu2+2e=Cu参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，据此回答判断解答：解：锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应，Zn2eZn2+，故选A点评：本题考查原电池原理，明确正

5、负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理8. 实验表明，在一定条件下，乙烯和水的反应可表示为： C2H4(g) + H2O (g) = C2H5OH(g) H = 45.8 kJ/mol则下列说法中正确的是 A实验中，乙烯的用量不会影响该反应的反应焓变HB0.5 mol H2O(l) 完全反应放出的热量为22.9 kJC1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和D1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能参考答案：A略9. 下

6、列原子的价电子构型中，第一电离能最小的是（）A2s22p4 B3s23p4 C4s24p4 D5s25p4参考答案：D考点：元素电离能、电负性的含义及应用 分析：元素的非金属性越弱，其第一电离能越小，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，据此分析解答解答：解：2s22p4是O元素、3s23p4是S元素、4s24p4是Se元素、5s25p6是Te元素，第一电离能大小顺序是OSSeTe，所以第一电离能最小的原子是Te原子，故选D点评：本题考查了元素周期律，明确第一电离能与元素非金属性、同一周期及同一主族元素第一电离能变化

7、规律即可解答，注意规律中的异常现象，题目难度不大10. 已知丁烷燃烧热H= -akJ /mol ，写出丁烷燃烧热的热化学方程式_ _ ；完全燃烧一定量的丁烷，放出的热量为Q，已知为了完全吸收生成的CO2，消耗掉4mol/L NaOH溶液50mL ,则1mol丁烷完全燃烧放出的热量Q1的范围为_。参考答案：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2O(l) H=-akJ/mol 20Q Q1 40Q 试题解析：燃烧热是指1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量。丁烷燃烧热是-akJ /mol，则表示丁烷燃烧热的热化学方程式为：C4H10(g)+O2(g)=4CO2(g)+5H2

8、O(l) H=-akJ/mol；n（NaOH）=0.05L4mol/L=0.2mol，若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成正盐，则由CO22KOH可知，n（CO2）=0.2mol=0.1mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=0.1mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为40Q；若该溶液吸收二氧化碳时恰好生成酸式盐，则则由CO2KOH可知，n（CO2）=n(NaOH)=0.2mol，由碳元素守恒则n（C4H10）=n（CO2）=0.2mol=mol，mol丁烷放出的热量为Q，所以1mol丁烷完全燃烧放出的热量为20Q；故1mol丁烷完全燃烧放出的热

9、量Q1的范围为20Q Q1 40Q。考点：反应热的计算 11. 已知某元素原子的各级电离能数值如下： I1=736 kJmol-1, I2=1450 kJmol-1, I3=7740 kJmol-1, I4=10500 kJmol-1, I5=13 600 kJmol-1， 则该原子形成离子的化合价为 A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：B略12. 已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ） A431 kJ/mol B946 kJ/mol C649 kJ/mol D8

10、69 kJ/mol参考答案：B略13. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影晌生成H2的总置，可向盐酸中加入的物质是 （ ） ACH3COONa固体 BNaOH溶液 C（NH4）2SO4粉末 DK2SO4固体参考答案：A14. 将下列物质溶于水，能够促进水的电离的是：NaHSO4NaHSO3CH3COOHCH3COONaNaHCO3NaClONH4HCO3 （ ）A B C D参考答案：B15. 下列说法不正确的是( )A乙醇在水溶液中电离出少量H+，它的水溶液呈酸性B乙醇分子中的的氢原子均可被金属钠取代C乙醇与乙酸反应生

11、成乙酸乙酯,说明乙酸具有碱性D在一定条件下乙醇可以被氧化成乙酸参考答案：ABC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知1,2-二氯乙烷常温下为无色液体，沸点83.5，密度1.23 g/mL，难溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。乙醇的沸点为78.5。某化学课外活动小组为探究1,2-二氯乙烷的消去反应，设计了如下实验装置。请回答下列问题。(1)请回答如何检查装置气密性 (2)向装置A中大试管里先加入1,2-二氯乙烷和NaOH的乙醇溶液，再加入碎瓷片，目的是_，并向装置C中试管里加入适量稀溴水。(3)为了使反应在75左右进行，常用的方法是_。(4)与装置A中大试管相连接的长玻璃管的作

12、用是_，装置B的作用是 。(5)证明1,2-二氯乙烷已发生消去反应的现象是_，装置A、C中发生反应的化学方程式为装置A_ _； 装置C_ _。参考答案：(1)将导气管末端插入盛水的烧杯中，用酒精灯加热（或用手捂）装置A中大试管，若导气管末端有气泡出现，且移开酒精灯（或松开手）一会儿，导气管口出现一段稳定水柱，则证明不漏气(其他合理方式均可) (2)防止暴沸 (3)将装置A中大试管放在75左右的水浴中加热 (4)冷凝、回流 ；防止倒吸 (5)溴水褪色；CH2ClCH2ClNaOHCH2=CHClNaClH2O(或CH2ClCH2Cl2NaOHCHCH2NaCl2H2O)或CHCH2Br2CHBr

13、2CHBr2) 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在制取乙酸乙酯的实验中：（1）加碎瓷片的作用是 。（2）从反应后的混合物中提取乙酸乙酯，宜采用的简便方法是_（填字母）。A蒸馏 B渗析 C分液 D过滤 E结晶（3）导管口不能插入碳酸钠饱和溶液中的原因是_ _ _。参考答案：（1）防止暴沸；（2）C；（3）防止倒吸。18. （20分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上合成甲醇的反应为：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)；H（1）已知，该反应在300，5MPa条件下能自发进行，则H 0，S 0 （填“，或”）。（2）在

14、300，5MPa条件下，将0.20mol的 CO与0.58mol H2的混合气体充入2L密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示。在02min内，以H2表示的平均反应速率为 molL-1s-1 。计算300时该反应的平衡常数K = 。 300时，将0.50mol CO、1.00mol H2和1.00 mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 。A向正方向移动 B向逆方向移动 C处于平衡状态 D无法判断下列措施可增加甲醇产率的是 A扩大容器体积 B将CH3OH(g)从体系中分离C充入He，使体系总压强增大 D再充入0.20mol CO和0.58mol H2.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明合成甲醇的反应已达平衡状态的是 A混合气体的压强 B混合气体的密度 CCO的生成速率等于H2的消耗速率 D气体的体积分数保持不变（3）若其它条件不变，使反应在500下进行，在图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图。（4）以甲醇、氧气为原料，KOH溶液作为电解质构成燃料电池总反应为：2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，则负极的电极反应式为 ，如果以该燃料电池为电源，石墨作两极电解饱和食盐水，则该电解过程中阳极的电极反应式为 ；如果电解一