四川省达州市碑庙中学2022年高三化学模拟试题含解析

1、四川省达州市碑庙中学2022年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式中表达正确的是A等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合时发生反应：HCO3 + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2OB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2H2OC用铜作电极电解硫酸溶液：2H2O 2H2+O2D硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ = Fe3+ + 4H2O参考答案：A略2.

2、 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A0.10molL Ag+B0.20molL Cu2+C0.20molL Zn2+D0.20molLPb2+参考答案：B【考点】电解原理【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子铜离子氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出A、0.10molLAg+在氢离子之

3、前放电，金属银的质量是 0.1mol/L0.1L108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20molLCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为0.04mol64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属所以析出金属质量最大的是0.20molLCu2+故选B3. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症B电解从海水中得到的氯化钠溶液可获得金属钠CFe

4、Cl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板D铝制容器不能盛放酸性或碱性食品，但可长期盛放腌制食品参考答案：C考点：钠的重要化合物；金属冶炼的一般原理；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气；C、金属铜可以和三价铁离子反应生成亚铁离子和铜离子D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中形成原电池反应，据此回答；解答：解：A小苏打与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：N

5、aHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，患胃溃疡的病人，为防止胃壁穿孔，不能服用小苏打来治疗，因为反应产生的二氧化碳气体会造成胃部气胀，易造成胃穿孔，故A错误；B、电解食盐水会获得氢氧化钠、氢气和氯气，电解熔融的氯化钠可以获得金属钠，故B错误；C、FeCl3溶液能与Cu反应，生成氯化亚铁和氯化铜，可用于蚀刻印刷电路板，故C正确；D、金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，不能盛放酸性或碱性食品，也不能长期盛放腌制食品，里面有氯化钠溶液，会形成原电池而使铝溶解，故D错误故选C点评：本题考查了元素以及化合物的性质以及应用是化学的考查热点，注意知识的归纳和整理是关键，较简单4. 化学在生产和日

6、常生活中有着重要的作用下列说法中不正确的是（ ）ANa2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况D开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理参考答案：D考点：铁的氧化物和氢氧化物；氯气的化学性质；合金的概念及其重要应用分析：A根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；B致密的氧化物能保护里面的金属；C氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；D过分开发可燃冰，会影

7、响海洋生态环境解答：解：AK2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；D过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大5. . 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入和，发生反应，其起始浓度如下表所示。测得平衡时甲中的转

8、化率是60%。下列判断正确的是起始浓度甲乙丙0.0100.0200.0200.0100.0100.020 A. 甲中达到平衡所需时间最短 B. 平衡时，反应的平衡常数 C. 平衡时，丙中是甲中的2倍 D. 平衡时，乙和丙中的转化率均是60%参考答案：C略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确是A标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价健的数目为0.3NAB25时，1 L pH=12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NAC常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NAD0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA参考答案：C

9、略7. 碳纳米管是近年来材料科学研究的热点为除去碳纳米管中的杂质碳纳米颗粒（少量碳原子的聚集体），可以将样品溶解于强酸性的K2Cr2O7溶液中充分反应，当溶液由橙色转变为墨绿色（Cr3+）即可，同时放出一种无毒的气体以下判断正确的是（）A可以用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性B该过程中每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移8NA个电子C若将该反应设计为原电池，则碳纳米颗粒应作为原电池的正极D可以通过过滤的方法最终得到碳纳米管参考答案：B考点：氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理专题：氧化还原反应专题分析：由信息可知，发生C+K2CrO7+H2SO4CO2+K2SO4+Cr2（SO4）3+H2O，

10、C元素的化合价升高，Cr元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A浓盐酸与K2Cr2O7发生氧化还原反应，不能用浓盐酸调节K2Cr2O7溶液的酸性，故A错误；BC元素的化合价升高，失去电子被氧化，则每氧化2 mol碳纳米颗粒，转移2mol（40）=NA8NA个电子，故B正确；C若将该反应设计为原电池，C失去电子，碳纳米颗粒应作为原电池的负极，故C错误；D碳纳米管的直径较小，可透过滤纸，不能利用过滤分离，故D错误；故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握习题中的信息判断发生的反应、反应中元素的化合价变化为解答的关键，涉及电子转移、原电池原理、混合物分离方法等，综合性较强，侧重分析与迁移应

11、用能力的考查，题目难度中等8. NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAB常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积约为11.2LD1 molL1NaCl溶液含有NA个Na参考答案：B略9. 下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH4+、Cl、S2B0.1 molL1FeCl3溶液中大量存在Fe2、NH4+、SCN、SO42-C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、ClD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO42-参考答案：C

12、解析：A Al3与S2能发生双水解促进得到氢氧化铝和硫化氢气体，故不能共存；B Fe3+、Fe2都与SCN反应生成络合物，故不能共存；C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO3-、Cl，离子之间不反应，故可以共存；DFe3在中性溶液中完全以氢氧化铁的形式存在，故不能共存。10. 对于可逆反应2AB3(g)A2(g)3B2(g) ; H0，下列图像正确的是 D参考答案：D略11. 下列各表述与示意图一致的是A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g

13、)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)HH2 H3 （2分）18. （15分）钛有强度高和质地轻的优点，广泛应用于飞机制造业等。工业上利用钛铁矿，其主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3）制备钛金属，工业流程如下： 已知：Ti与TiO2化学性质稳定，不溶于稀硫酸、稀盐酸等。（1）请写出FeTiO3与稀盐酸反应的离子方程式： 。（2）请写出“熔融氧化”的化学方程式： 。（3）电解氯化镁的阴极

14、反应式为： ，可循环利用的物质为： （填化学式）。（4）热还原法中能否改用钠代替镁作还原剂： （填“能”或“不能”）；原因为： 。（5）用此方法制备得到的Ti金属常混有MgCl2和Mg，除杂试剂是 （填化学式）。参考答案：19. 为回收利用废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为_。（2）滤液中含钒的主要成分为_（填化学式）。（3）该工艺中反应的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式 _；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为_、_。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2S